Главная » Разное

Хлорида кобальта с водой

Содержание
  1. Хлорид кобальта(II)
  2. Содержание
  3. Физические свойства
  4. Получение
  5. Применение
  6. Другие соединения кобальта
  7. Источники
  8. Полезное
  9. Смотреть что такое «Хлорид кобальта(II)» в других словарях:
  10. Эксперимент «Цвета кобальта»
  11. Реактивы и оборудование:
  12. Пошаговая инструкция
  13. Описание процессов
  14. Меры предосторожности

Хлорид кобальта(II)

Хлорид кобальта(II)
Общие
Систематическое наименование Хлорид кобальта (II)
Традиционные названия Хлорид кобальта
Химическая формула CoCl2
Эмпирическая формула CoCl2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдое
Отн. молек. масса 129,84 а. е. м.
Плотность 3,356 г/см3
гексагидрат: 1,92 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 735 °C
Температура кипения 1049 °C
Классификация
Рег. номер CAS 7646-79-9

Хлорид кобальта — кобальтовая соль соляной (хлороводородной) кислоты.
Относится к классу галогенидов кобальта
Под этим термином как правило понимают соль в которой кобальт имеет степень окисления +2, то есть дихлорид кобальта. CoCl2

Кобальт так же образует хлорид кобальта (III) CoCl3.

Хлорид кобальта (II) гигроскопичен. Известны кристаллогидраты CoCl2·nН2О (n=1, 2, 4, 5, 6)

  • сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110 °C, т. пл. 335 °C, с разложением)
  • фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °C, т. пл. 206 °C, с разложением)
  • темно-красный тетрагидрат
  • розовый гексагидрат (т. пл. 51,2 °C, с разложением) — хлорид кобальта шестиводный: CoCl2·6H2O

Молекулярная масса: 129.8

Содержание

Физические свойства

  • Парамагнитные гигроскопичные блестящие голубые гексагональные кристаллы, при обезвоживании цвет становится синим..
  • Температура кипения: 1049 °C
  • Температура плавления: 735 °C (по другим источникам 724 °C)
  • Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 Cм·см²/моль.
  • Относительная плотность (вода = 1): 3.356
  • Давление паров при 770 °C: 5.33 кПа
  • Хорошо растворим в воде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне.
  • Не растворяется в пиридине и метилацетате.

Растворимость в воде

  • при 7 °C 45,0 г/100 мл
  • при 20 °C 52,9 г/100 мл

Получение

  • действием хлора на нагретый до 550—600 °C порошкообразный кобальт
  • дегидратацией кристаллогидратов CoCl2·nН2О.
  • растворением окислов или карбоната кобальта в НСl с последующей дегидратацией в вакууме при 150 °C или обработкой SOCl2.

Применение

  • Применяют в метеорологии для изготовления индикаторной бумаги, с помощью которой определяют атмосферную влажность.
  • протравы при крашении тканей,
  • микродобавки в корм скоту,
  • компоненты растворов для нанесения покрытий Со на металлы
  • для получения катализаторов
  • Хлорид кобальта придает стеклянной массе синюю окраску, поэтому он применяется для производства синего и голубого декоративного стекла.
  • Хлорид кобальта образует прочные связи с циан-ионом. Это навело на мысль использовать хлорид кобальта в качестве антидота при отравлении цианидами. И хотя был получен положительный эффект, сами соли кобальта обладают высокой токсичностью и являются канцерогенами.
  • В 60-х годах XX века хлорид кобальта считался лучшей пенообразующей добавкой в пиво в СССР (России) и всей Европе. Позднее это проявилось в виде кардиологических болезней с летальным исходом у населения, потреблявшего пиво. Известные случаи т. н. кобальтовой кардиомиопатии в связи с употреблением пива происходили с 1964 по 1966 годы в Омахе (штат Небраска), Квебеке (Канада), Левене (Бельгия), и Миннеаполисе (штат Миннесота). С тех пор его использование в пивоварении прекращено, и в настоящее время является незаконным [1] .
Читайте также:  Можно ли держать антуриум воде

Другие соединения кобальта

Источники

  • Химическая энциклопедия, том 2 (из 5-ти), изд. «Советская энциклопедия», М. 1990
  • Справочник по аналитической химии, Ю. Ю. Лурье, изд. «Химия», М. 1989
  • Химия в действии, М. Фримантл, том 2, изд. «Мир», М. 1991
H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? —
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Хлорид кобальта(II)» в других словарях:

Хлорид кобальта — Хлорид кобальта неорганическое соединение кобальта с хлором. Известны следующие хлориды кобальта: Хлорид кобальта(II) CoCl2; Хлорид кобальта(III) CoCl3 (крайне неустойчивое соединение, не существующее в кристаллической форме) … Википедия

хлорид кобальта(II) — хлористый кобальт(II) … Cловарь химических синонимов I

Хлорид гексаамминкобальта(III) — Хлорид гексаамминкобальта(III) … Википедия

Хлорид гексаамминкобальта(II) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминкобальта(II) Традиционные названия гексаамминкобальтихлорид Химическая формула [Co(NH3)6]Cl2 Физические свойства … Википедия

кобальта(II) хлорид — kobalto(II) chloridas statusas T sritis chemija formulė CoCl₂ atitikmenys: angl. cobalt dichloride; cobalt(II) chloride; cobaltous chloride rus. кобальт хлористый; кобальта(II) хлорид ryšiai: sinonimas – kobalto dichloridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Бромид кобальта(II) — Общие Систематическое наименование Бромид кобальта(II) Традиционные названия бромистый кобальт Химическая формула CoBr2 Физические свойства Состо … Википедия

Ионные комплексы кобальта — Содержание 1 Комплексный ион гексамминкобальта(II) 2 Тетрахлорокобальтат(II) ион … Википедия

Гидроксид кобальта(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид кобальта(II) Традиционные названия гидроокись кобальта Химическая формула Co(OH)2 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Дисульфид(2-) кобальта(II) — Общие Систематическое наименование Дисульфид(2 ) кобальта(II) Традиционные названия дисульфид кобальта; сернистый кобальт Химическая формула CoS2 Физические свойства … Википедия

Иодид кобальта(II) — Общие Систематическое наименование Иодид кобальта(II) Традиционные названия иодистый кобальт Химическая формула CoI2 Физические свойства Состояние … Википедия

Источник

Эксперимент «Цвета кобальта»

Как сделать кобальтовый индикатор

Вы когда-нибудь задумывались, как в сервисных центрах узнают, что смартфон был намочен? Ответ в этом красочном эксперименте!

Реактивы и оборудование:

  • 10 г хлорида кобальта (II);
  • дистиллированная вода;
  • концентрированная соляная кислота;
  • химические стаканы.

Пошаговая инструкция

  1. Растворим 10 г хлорида кобальта (II) в 100 мл воды.
  2. Разольем полученный раствор по двум стаканам.
  3. В один стакан прильем дистиллированную воду, а во второй — концентрированную соляную кислоту. Окраска раствора во втором стакане изменилась на сине-фиолетовую. Если к сине-фиолетовому раствору прибавить воду, его цвет снова станет розовым. Если ко второму раствору прилить концентрированную соляную кислоту, он станет сине-фиолетовым.

Описание процессов

Изменение окраски хлорида кобальта обусловлено тем, что в растворе соль диссоциирована на ионы. Ионы кобальта гидратированы в растворе и имеют розовый цвет. Добавление в раствор концентрированной соляной кислоты изменяет цвет раствора на сине-фиолетовый. Это связано с тем, что ионы хлора вытесняют воду из аквакоплекса кобальта.

Меры предосторожности

С растворами кобальта стоит работать в перчатках. При малейшем попадании на кожу сухой соли или раствора промыть водой, так как он является канцерогеном.

Внимание! В этом опыте использованы токсичные и опасные для здоровья вещества. Проводите эти опыты только под присмотром специалиста!

Источник

Читайте также:  Молитва вода с лица
Оцените статью
Добавить комментарий

© 2026 Вода