Хромат калия нитрат натрия вода

Задания 30 (2018). Окислительно-восстановительные реакции.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅8

P -3 — 8e — → P +5 |⋅5

Mn +7 (KMnO₄) — окислитель, P -3 (PH₃) — восстановитель

Второй вариант ответа:

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅8

P -3 — 8e — → P +5 |⋅3

Mn +7 (KMnO₄) — окислитель, P -3 (PH₃) — восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 — 2e — → N +5 |⋅3

N +3 (NaNO₂) — восстановитель, Cr +6 (Na₂CrO₄) — окислитель

Второй вариант ответа:

Cr +6 + 3e — → Cr +3 |⋅2

N +3 — 2e — → N +5 | ⋅3

N +3 (NaNO₂) — восстановитель, Cr +6 (Na₂CrO₄) — окислитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Второй вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

S +4 — 2е — → S +6 |⋅3

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

Второй вариант ответа:

S +4 — 2е — → S +6 |⋅3

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, иодид калия, фторид аммония, ацетат натрия, сульфат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2

Mn +7 (KMnO₄) — окислитель, I — (KI)- восстановитель

Второй вариант ответа

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2

I -1 — 6e — → I +5 |⋅1

Mn +7 (KMnO₄) — окислитель, I — (KI)- восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гипохлорит натрия, гидроксид натрия, фторид цинка, оксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Cl +1 + 2e — → Cl -1 |⋅3

2Cr +3 — 6e — → 2Cr +6 |⋅1

Cl +1 (NaClO) — окислитель, Cr +2 (Cr₂O₃) — восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода(IV), фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

S 0 — восстановитель, N +5 (HNO₃) — окислитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2Fe +2 – 2e- → 2Fe +3 |⋅3

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

Fe +2 (FeSO₄) – восстановитель, Cr +6 (K₂Cr₂O₇) — окислитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома(III), фосфат серебра, сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2O -1 +2e — → 2O -2 |⋅1

2Cr +3 – 6e — → 2Cr +6 |⋅1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, оксид кремния, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 – 2e — → N +5 |⋅3

Второй вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 – 2e — → N +5 |⋅3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

2Br — — 2e — → Br₂ 0 |⋅3

Cr +6 (Na₂CrO₄) — окислитель, Br — (NaBr)- восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

бром, нитрат бария, сульфат аммония, концентрированная соляная кислота, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1

2Cl — — 2e — → Cl₂ 0 |⋅1

Mn +7 (KMnO₄) — окислитель, Cl — (HCl)- восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Второй вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

Mn +7 + 1e — → Mn +6 |⋅2

N +3 — 2e — → N +5 |⋅1

Mn +7 (KMnO₄) — перманганат калия, N +3 (KNO₂) — восстановитель

Второй вариант ответа:

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2

N +3 — 2e — → N +5 |⋅3

Mn +7 (KMnO₄) — перманганат калия, N +3 (KNO₂) — восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

концентрированная соляная кислота, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), фторид аммония, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов солей.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2Cl -1 — 2e — → Cl₂ 0 |⋅1

Mn +4 + 2e — → Mn +2 |⋅1

Cl -1 (HCl) — восстановитель, Mn +4 (MnO₂) — окислитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

концентрированная соляная кислота, оксид углерода(IV), перманганат калия, фосфат калия, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов солей.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1

2Cl — — 2e — → Cl₂ 0 |⋅1

Mn +7 (KMnO₄) — окислитель, Cl — (HCl)- восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

S +4 — 2e — → S +6 |⋅1

Br₂ 0 + 2e — → 2Br -1 |⋅1

S +4 (Na₂SO₃) — восстановитель, Br₂ 0 — окислитель

Второй вариант ответа:

S +4 — 2e — → S +6 |⋅1

Br₂ 0 + 2e — → 2Br -1 |⋅1

S +4 (Na₂SO₃) — восстановитель, Br₂ 0 — окислитель

Третий вариант ответа:

Br₂ 0 + 2e — → 2Br -1 |⋅5

Br₂ 0 — 10e — → 2Br +5 |⋅1

Br₂ 0 является и окислителем, и восстановителем

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома(III), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Cl +5 + 6e — → Cl -1 |⋅1

2Cr +3 — 6e — → 2Cr +6 |⋅1

Cl +5 (KClO₃) — окислитель, Cr +3 (Cr₂O₃) — восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Mn +4 + 2e — = Mn +2 |⋅1

2I — — 2e — = I₂ 0 |⋅1

I -1 (KI) — восстановитель, Mn +4 (MnO₂) — окислитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II). Допустимо использование водных растворов солей.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

S -2 — 8e — → S +6 |⋅1

N +5 + 1e — → N +4 |⋅8

S -2 (H₂S) — восстановитель, S +6 (H₂SO₄) — окислитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 +6e — → 2Cr +3 |⋅1

2I -1 — 2e — → I₂ 0 |⋅3

I -1 (NaI) — восстановитель, Cr +6 (Na₂Cr₂O₇) — окислитель

Второй вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

2I -1 — 2e — → I₂ 0 |⋅3

I -1 (NaI) — восстановитель, Cr +6 (Na₂Cr₂O₇) — окислитель

Источник

Решение заданий занятия № 3

Решение заданий занятия № 3.

(Обоснования и ответы взяты из решения Ольги Эдуардовны Сикорской)

1) перманганат калия с нитритом натрия в растворе гидроксида калия

Перманганат калия – окислитель, нитрит натрия – восстановитель, среда щелочная.

В щелочной среде перманганат восстанавливается до манганата калия (схема 1), нитрит окисляется до нитрата.

2KMnO4 +NaNO2 + 2KOH = NaNO3+ 2 K2MnO4+ H2O

Это задание все выполнили без ошибок.

2) сероводород с водным раствором хромата калия;

Хромат калия – окислитель, сероводород – восстановитель, среда будет близка к нейтральной, так как сероводород – очень слабая кислота, а растворимость сероводорода незначительная. В нейтральной среде хромат восстанавливается до гидроксида хрома (III) (схема 3), а сероводород окисляется до серы (схема 7)

2K2CrO4 + 3H2S + 2H2O = 3S + 2Cr(OH)3 + 4KOH

В этом задании были допущены ошибки, некоторые посчитали, что продуктом окисления сероводорода будет сульфат-ион.

3) алюминий с очень разбавленной азотной кислотой (см. таблицу 1)

Алюминий – восстановитель, азотная кислота – окислитель. Среда кислая. Согласно таблице 1, азотная кислота восстановится до иона аммония, алюминий окислится до Аl 3+

8Al +30HNO3 = 3NH4NO3 + 8Al(NO3)3 +9H2O

Это задание все выполнили без ошибок.

4) фосфор с концентрированной серной кислотой

Фосфор – восстановитель, серная кислота концентрированная – сильный окислитель. Среда кислая. Согласно схеме 6, серная кислота восстановится в SO2 , a фосфор окислится до фосфорной кислоты.

2Р +5Н2SO4(конц) = 5SO2 +2H3PO4 +2H2O В качестве продукта можно было записать метафосфорную кислоту, особенно, если концентрацию серной кислоты считать близкой к 100%.

Многие посчитали, что продуктом окисления фосфора будет фосфористая кислота. Возможно, если фосфора избыток, а серной кислоты – недостаток, и она не очень концентрированная, так может получиться. Но фосфористая кислота легко окисляется до фосфорной.

5) сульфит калия с концентрированной азотной кислотой

Cульфит калия — восстановитель, концентрированная азотная кислота – окислитель сильный. Среда кислая.

Согласно схеме 4, концентрированная азотная кислота восстановится до NO2 , а сульфит калия окислится в сульфат калия.

К2SO3 + 2 HNO3(конц) = К2SO4 +2NO2 +H2O

В некоторых работах как продукт восстановления концентрированной азотной кислоты указан NO.

6) бромат калия с йодидом калия в сернокислом растворе

Бромат калия – окислитель, иодид калия – восстановитель. Среда кислая. Кислородные соединения галогенов восстанавливаются до галогенид-ионов, галогениды окисляются до свободных галогенов.

КВrO3 +6KI +3H2SO4 = KBr +3I2 + 3K2SO4 +3H2O

Некоторые участники мастер-класса не ограничились материалами лекции, заглянули в справочники и нашли информацию о том, что в кислой среде бромат восстановится до свободного брома:

2КВrO3 +10KI +6H2SO4 = Br2 +5I2 + 6K2SO4 +6H2O

Возникает вопрос: как правильно? Мы на него не сможем однозначно ответить: это зависит от соотношения реагентов, их концентраций. В заданиях С1 ЕГЭ выполнить задание так, как задумано составителями помогут ключевые вещества, присутствующие в схеме. В целом, при проверке заданий С1 правильным считается решение, соответствующее условию и не противоречащее здравому смыслу. В материалах занятия № 4 вы увидите, что возможно несколько правильных решений одного и того же задания.

В этом задании было допущено много ошибок при составлении формулы бромата:

ВrO –– гипобромит; ВrO2– – бромит; ВrO3– – бромат; ВrO4 –– пербромат.

7) сульфат железа (II) с концентрированной серной кислотой

Cульфат железа (II) –восстановитель, концентрированная серная кислота – окислитель. Среда кислая. Согласно схеме 6, концентрированная серная кислота восстановится до SO2, а сульфат железа (II) окислится в сульфат железа (III).

2FeSO4 + 2H2SO4(конц) = Fe2(SO4)3 +SO2+2H2O

Некоторые указали в качестве продукта восстановления серной кислоты серу, но она тут же будет окисляться серной кислотой до сернистого газа.

8) сульфат хрома (III) с бромом в растворе гидроксида калия

Сульфат хрома (III) – восстановитель, бром –окислитель. Среда щелочная.

Все соединения хрома(III) можно окислить в щелочной среде до хромата, бром восстановится в бромид ион.

Сr2(SO4)3 +3Br2 +16KOH = 2K2CrO4 +6KBr +3K2SO4+8H2O

В некоторых работах среди продуктов оказались серная и бромоводородная кислоты, они тут же нейтрализуются гидроксидом калия до соответствующих солей.

9) нитрат натрия с раствором гидроксида натрия в присутствии алюминия

Нитрат натрия – окислитель, алюминий – восстановитель. Среда щелочная. При взаимодействии алюминия с щелочью выделяется атомарный водород, восстанавливающий нитрат — ион до аммиака:

3NaNO3 +5NaOH +8 Al +18H2O = 8Na +3NH3

В некоторых работах в левой части была пропущена вода, схема не уравнена.

Были работы, в которых в качестве продукта указан метаалюминат натрия, но он в воде сразу переходит в комплексное соединение.

В части работ продукт записан как гексагидроксоалюминат натрия, это вещество образуется в концентрированных растворах щелочей. В разбавленных растворах щелочей получается диакватетрагидроксоалюминат Na[Al(OH)4(H2O)2], который чаще всего записывают как тетрагидроксоалюминат натрия.

10) феррат калия с водным раствором аммиака.

Феррат калия – окислитель, аммиак – восстановитель, среда щелочная. Ферраты восстанавливаются до соединений железа (III), в щелочной среде, создаваемой раствором аммиака, получится гидроксид железа(III), аммиак окисляется до азота.

2К2FeO4 +2NH3 +2H2O = N2 +2Fe(OH)3 +4KOH

В некоторых работах раствор аммиака записан как гидроксид аммония (что нежелательно) или как гидрат аммиака (что допустимо, но не обязательно). В качестве продукта в некоторых работах указан FeO(OH), что допустимо, а в некоторых Fe2O3, что не совсем верно, гидроксокомплекс железа, что мало вероятно, так как железо образует гилроксокомплексы в жестких условиях Без участия катализатора аммиак окисляется до азота, в некоторых работах было показано окисления аммиака до нитрата, оксида азота (II), что мало вероятно.

В некоторых работах были допущены ошибки из-за неправильно записанных формул исходных веществ, пропущены коэффициенты, не сокращены кратные коэффициенты, не написаны обоснования выбора тех или иных продуктов.

Источник