Как отличить воду от гидроксида калия

Как отличить бесцветный прозрачный раствор гидроксида калия от воды?

Химия | 5 — 9 классы

Как отличить бесцветный прозрачный раствор гидроксида калия от воды.

Добавить индикатор(щелочно — кислотный).

Окрас гидроксида калия, например, в метиловом оранжевом станет желтым, вода станет оранжевой.

Какой ph раствора 1% гидроксида калия?

Какой ph раствора 1% гидроксида калия.

ОТЛИЧИТЬ ПРОПАН ОТ ПРОПИНА МОЖНО С ПОМОЩЬЮ : А) раствора щелочи ; Б) раствора кислоты ; В) раствора перманганата калия ; Г) йодной воды?

ОТЛИЧИТЬ ПРОПАН ОТ ПРОПИНА МОЖНО С ПОМОЩЬЮ : А) раствора щелочи ; Б) раствора кислоты ; В) раствора перманганата калия ; Г) йодной воды.

В реакцию с раствором гидроксида калия вступают?

В реакцию с раствором гидроксида калия вступают.

К 200г 15% раствора гидроксида калия добавили 300 Г воды вычислите массовую долю гидроксида калия в полученом растворе?

К 200г 15% раствора гидроксида калия добавили 300 Г воды вычислите массовую долю гидроксида калия в полученом растворе.

К 250 г раствора с массовой долей гидроксида калия 25% добавили 10 г гидроксида калия рассчитайте массовую долю гидроксида калия в полученном растворе?

К 250 г раствора с массовой долей гидроксида калия 25% добавили 10 г гидроксида калия рассчитайте массовую долю гидроксида калия в полученном растворе.

К 50 г воды добавили 3, 9 калия?

К 50 г воды добавили 3, 9 калия.

Какова доля гидроксида калия в растворе.

Гидроксид калия1 — относиться к основным солям2 — при растворении в воде образует прозрачный раствор — известковую воду3 — называется гашеной известью4 — взаимодействует с раствором хлорида натрия5 — ?

1 — относиться к основным солям

2 — при растворении в воде образует прозрачный раствор — известковую воду

3 — называется гашеной известью

4 — взаимодействует с раствором хлорида натрия

5 — при диссоциации образует ионы H +.

К 40 г 15% — го раствора гидроксида калия добавили 5 г гидроксида калия?

К 40 г 15% — го раствора гидроксида калия добавили 5 г гидроксида калия.

Определите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе.

Какова процентная концентрация раствора , если 180 г воды будет растворено 20 г гидроксида калия ?

Какова процентная концентрация раствора , если 180 г воды будет растворено 20 г гидроксида калия ?

Вычислите массовую долю гидроксида калия в растворе, приготовленном из 40 г гидроксида калия и 360 г воды?

Вычислите массовую долю гидроксида калия в растворе, приготовленном из 40 г гидроксида калия и 360 г воды.

Вопрос Как отличить бесцветный прозрачный раствор гидроксида калия от воды?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

Источник

Гидроксид калия: способы получения и химические свойства

Гидроксид калия KOH — неорганическое соединение. Белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 56,11; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2, 044; t_пл = 404º C; t_кип = 1324º C

Способы получения

1. Гидроксид калия получают электролизом раствора хлорида калия :

2KCl + 2H₂O → 2KOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии калия, оксида калия, гидрида калия и пероксида калия с водой также образуется гидроксид калия:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2KH + 2H₂O → 2KOH + H₂

3. Карбонат калия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид калия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид калия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид калия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид калия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид калия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид калия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид калия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и выделяется водород:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида калия:

Сера взаимодействует с гидроксидом калия только при нагревании:

6. Гидроксид калия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2KOH + 2Al + 6Н₂О = 2K[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид калия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием хлорида калия и осадка гидроксида меди (II):

2KOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2KCl

Также с гидроксидом калия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида калия образуются хлорид калия, аммиак и вода:

NH₄Cl + KOH = NH₃ + H₂O + KCl

8. Гидроксид калия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

KOH ↔ K + + OH —

9. Гидроксид калия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается сам литий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4KOH → 4K + O₂ + 2H₂O

Источник

Лабораторный опыт 2 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман. Реакции обмена между растворами электролитов

Реакции обмена между растворами электролитов
Реакции, идущие с образованием осадка. В одну пробирку налейте 3—4 мл раствора сульфата меди(И), во вторую — столько же раствора хлорида кальция, а в третью — сульфата алюминия. В первую пробирку добавьте немного раствора гидроксида натрия, во вторую — раствор ортофосфата натрия, а в третью — раствор нитрата бария. Во всех пробирках образуются осадки.
Задание. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Объясните, почему образовались осадки. Растворы каких еще веществ можно прилить в пробирки, чтобы выпали осадки? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Реакции, идущие с выделением газа. В одну пробирку налейте 3—4 мл раствора сульфита натрия, во вторую — такой же объем раствора карбоната натрия. В каждую из них добавьте столько же серной кислоты. В первой пробирке выделяется газ с острым запахом, во второй — газ без запаха.
Задание. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Подумайте, какими еще кислотами можно было подействовать на данные растворы, чтобы получить аналогичные результаты. Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества. В одну пробирку налейте 3—4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте две-три капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте соляную или серную кислоту до обесцвечивания.
В другую пробирку налейте примерно 10 мл сульфата меди(II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида меди(II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка.
Задание. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй — растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?
Качественная реакция на хлорид-ион. В одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же раствора хлорида натрия, а в третью — раствор хлорида кальция. Во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра(I) AgNO3. Проверьте, растворяется ли выпавший осадок в концентрированной азотной кислоте.
Задание. Напишите уравнения соответствующих химических реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Подумайте, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей; в) растворы хлоридов от соляной кислоты. Почему вместо раствора нитрата серебра(I) можно также использовать раствор нитрата свинца(II)?

Источник

Как отличить воду от гидроксида калия

Установите соответствие между парами веществ и реактивом, с помощью которого можно различить вещества в каждой паре: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПАРА ВЕЩЕСТВ РЕАКТИВ

А) и

Б) и

В) и

Г) и

2)

3)

4)

5)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующим буквам:

A) Оксид серы (IV), в отличие от оксида углерода (IV), способен окисляться (обесцвечивать подкисленный раствор марганцовки). При этом реакция с гидроксидом кальция не подходит, так как для обоих газов при их пропускании через раствор гидроксида образуются одинаковые белые осадки, растворимые при избытке газа (2).

Б) Аммиак и водород являются хорошими восстановителями, они восстанавливают медь из соответствующего оксида, обесцвечивают раствор марганцовки, но аммиак, в отличие от водорода, имеет щелочную среду (окрашивает раствор фенолфталеина) (1).

В) Хлор, в отличие от хлороводорода, может окислить иодид калия. Вытеснение галогенов галогенами, стоящими выше по группе, из соответствующих солей является особенным свойством для данного класса веществ, так как выделяющиеся газы имеют характерный цвет (3).

Г) Водород, в отличие от азота, может восстановить медь из оксида меди (II) (4).

Мне кажется что вопрос с оксидом углерода(IV) и оксидом серы (IV) не совсем коректный, потому что на практике мы изучаем, что гидроксид кальция качественный реактив на оксид углерода(IV). В растворе образуется нерастворимый осадок карбоната кальция.

При пропускании через раствор гидроксида кальция оксиды серы (IV) тоже образуется нерастворимое вещество. Поэтому с помощью раствор гидроксида кальция нельзя отличить оксид серы (IV) от оксида углерода (IV).

Считаю, что вопрос о распознавании водорода и аммиака с помощью фенолфталеина некорректный, так как они являются газами и на практике добавить фенолфталеин нельзя, а водного раствора водорода не существует. Вопросы должны формироваться с практическим подходом.

1. Ничто не мешает Вам пропускать газы через раствор фенолфталеина.

2. При внесении влажной индикаторной фенолфталеиновой бумажки в атмосферу аммиака она тоже изменит цвет.

В варианте Б подходит оксид меди, т.к. он будет реагировать с водородом, а с аммиаком реакция не пойдёт. В варианте В подходит вариант 5, т.к. при взаимодействии гашёной извести с хлором будет образовываться хлорная известь, раствор побелеет, а с соляной кислотой щёлочь будет давать соль и воду(р-р прозрачного цвета).

1) И ам­ми­ак будет вос­ста­нав­ли­вать оксид меди.

2) Визуально эти растворы будет сложно различить.

Пункт А не совсем корректный.

Приведённое решение верно, но данные вещества можно различить и с помощью других реактивов, представленных в задании.

Оксид углерода(IV) при пропускании через рас­твор гид­рок­си­да каль­ция действительно даст осадок, как и оксид серы(IV), но при дальнейшем пропускании этих газов карбонат кальция переходит в гидрокарбонат натрия и раствор светлеет, но со второй солью этого не происходит.

Почему? Гидросульфит кальция также растворим в воде.

Установите соответствие между парами веществ и реактивом, с помощью которого можно различить вещества в каждой паре: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) и

Б) и

В) и

Г) и

1)

2)

3)

4)

5)

ПАРА ВЕЩЕСТВ	РЕАКТИВ

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

A) Карбонат бария, в отличие от сульфата бария, реагирует с раствором соляной кислоты (выделяется углекислый газ) (2).

Б) Иодид натрия, в отличие от хлорида натрия, реагирует с бромной водой (образуется иод) (5).

В) Раствор азотной кислоты, в отличие от раствора серной, реагирует с медью (4).

Г) Бромид бария, в отличие от бромида натрия, реагирует с раствором сульфата натрия (образуется нерастворимы сульфат бария) (3).

Источник