Карбид кальция прореагировал с водой
Не посчитали массу CaBr2
Следовательно, где считали массу раствора, массу бромида кальция не прибавили. В итоге масса раствора должна получиться 121,24г
По закону сохранения масс масса реагентов равна массе продуктов реакции. В данном случае вычитается масса ацетилена, так как он выделяется в виде газа и уходит из системы.
При вычислении массы раствора вы не учли массу CaBr2. Я читал комментарии написанные ранее, где вы утверждаете, что все учли, если вы действительно учли, то каким образом, если вы нашли массу ацетилена, карбида кальция и бромоводорода. Если учесть бромид кальция, то ответ будет совсем другой.
Но это же закон сохранения масс! У вас есть какие-то продукты, которые получились из изначальных веществ. То есть это реакция, в ходе которой что-то расходуется, что-то накапливается. В данном случае «особенным» для вычислений становится ацетилен, потому что он удаляется из системы (просто улетает). Всё остальное остаётся на своём месте.
Вы же не можете внести в систему 10 г реагентов и получить 10 г продуктов, считая при этом массу смеси равной 20 г.
Оксид меди (II) массой 16 г обработали 40 мл 5,0%-ного раствора серной кислоты (р = 1,03 г/см 3 ). Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллогидрата.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Составим уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой:
Рассчитаем количества вещества оксида меди(II) и серной кислоты, установлено их соотношение в ходе реакции:
Cледовательно,
Определим количество вещества образовавшегося сульфата меди(II), и укажем на образование его кристаллогидрата при упаривании:
При упаривании образовался медный купорос:
Источник
Карбид кальция прореагировал с водой
Не посчитали массу CaBr2
Следовательно, где считали массу раствора, массу бромида кальция не прибавили. В итоге масса раствора должна получиться 121,24г
По закону сохранения масс масса реагентов равна массе продуктов реакции. В данном случае вычитается масса ацетилена, так как он выделяется в виде газа и уходит из системы.
При вычислении массы раствора вы не учли массу CaBr2. Я читал комментарии написанные ранее, где вы утверждаете, что все учли, если вы действительно учли, то каким образом, если вы нашли массу ацетилена, карбида кальция и бромоводорода. Если учесть бромид кальция, то ответ будет совсем другой.
Но это же закон сохранения масс! У вас есть какие-то продукты, которые получились из изначальных веществ. То есть это реакция, в ходе которой что-то расходуется, что-то накапливается. В данном случае «особенным» для вычислений становится ацетилен, потому что он удаляется из системы (просто улетает). Всё остальное остаётся на своём месте.
Вы же не можете внести в систему 10 г реагентов и получить 10 г продуктов, считая при этом массу смеси равной 20 г.
Оксид меди (II) массой 16 г обработали 40 мл 5,0%-ного раствора серной кислоты (р = 1,03 г/см 3 ). Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллогидрата.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Составим уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой:
Рассчитаем количества вещества оксида меди(II) и серной кислоты, установлено их соотношение в ходе реакции:
Cледовательно,
Определим количество вещества образовавшегося сульфата меди(II), и укажем на образование его кристаллогидрата при упаривании:
При упаривании образовался медный купорос:
Источник
