Карбонат лития: способы получения и химические свойства
Карбонат лития — соль щелочного металла лития и угольной кислоты. Белое вещество, при прокаливании разлагается выше температуры плавления. Умеренно растворяется в холодной воде, меньше — в горячей.
Относительная молекулярная масса Mr = 73,89; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,11; tпл = 618º C.
Способ получения
1. Карбонат лития можно получить путем взаимодействия оксида лития и углекислого газа:
2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия гидроксида лития и углекислого газа образуется карбонат лития и вода:
3. В результате обменной реакции между сульфатом лития и, например, карбонатом натрия, происходит образование карбоната лития:
Качественная реакция
Качественная реакция на карбонат лития — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:
1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат лития образует хлорид лития, углекислый газ и воду:
2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат лития образует углекислый газ и воду, а также сульфат лития:
Химические свойства
1. Карбонат лития разлагается при температуре от 730º до 1270º с образованием оксида лития и углекислого газа:
2. Карбонат лития может реагировать с простыми веществами :
2.1. Карбонат лития реагирует с углеродом . При этом образуется оксид лития и угарный газ:
2.2. С магнием карбонат лития реагирует с образованием лития, оксида магния и углекислого газа:
Li2CO3 + Mg = 2Li + MgO + CO2
3. Карбонат лития вступает в реакцию со многими сложными веществами :
3.1. Карбонат лития реагирует с водой и углекислым газом, образуя гидрокарбонат лития:
3.2. Карбонат лития может реагировать с гидроксидом кальция с образованием гидроксида лития и карбоната кальция:
3.3. При взаимодействии с хлороводородной кислотой карбонат лития образует хлорид лития, углекислый газ и воду:
3.4. Карбонат лития способен реагировать со некоторыми оксидами :
3.4.1. Карбонат лития при сплавлении реагирует с оксидом кремния . Взаимодействие карбоната лития с оксидом кремния приводит к образованию силиката лития и углекислого газа:
3.4.2. Карбонат лития взаимодействует с оксидом алюминия . При этом образуются алюминат лития и углекислый газ:
3.4.3. При взаимодействии карбоната лития с оксидом хрома и кислородом выделяется хромат лития и углекислый газ:
Источник
Гидролиз карбоната лития
Общие сведения о гидролизе карбоната лития
Формула – Li2CO3. Молярная масса – 74 г/моль. В виде порошка – вещество белого цвета, в виде кристаллов – бесцветное.
Рис. 1. Карбонат лития. Внешний вид.
Гидролиз карбоната лития
Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
CO3 2- + HOH ↔ HCO3 — + OH — (гидролиз по аниону);
2Li + + CO3 2- + HOH ↔ HCO3 — +2Li + + OH — (ионное уравнение)
Примеры решения задач
| Задание | Опишите кратко химические свойства карбоната лития. Запишите уравнения реакций. |
| Ответ | Карбонат лития – неорганическая соль, которая подвергается разложению при нагревании (а), взаимодействует с металлами (б), неметаллами (в), кислотными (г) и основными (д) оксидами и кислотами (е): |
| Задание | Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу. Запишите уравнения гидролиза солей (кратко). | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ответ | Соль бромид хрома (III)CrBr3 образована слабым основанием и сильной кислотой, следовательно, гидролизуется по катиону: Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H + ; Соль карбонат лития Li2CO3 образована сильным основанием и слабой кислотой, следовательно, гидролизуется по аниону: Соль сульфат железа (II)FeSO4 образована слабым основанием и сильной кислотой, следовательно, гидролизуется по катиону: Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H + ; Соль ацетат алюминия образована слабым основанием и слабой кислотой, следовательно, гидролизуется по катиону и аниону: Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + ; Солей, не подвергающийся гидролизу, среди предложенных нет. Источник AcetylЭто пилотный ролик из серии об органических реакциях. Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание. Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
|
