Конспект вода растворитель растворы 8 класс химия

Урок по теме «Растворимость веществ в воде. Растворы». 8-й класс

Класс: 8

Презентация к уроку

Учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 12-е изд. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. – 176 с.

Цель: сформировать представление учащихся о растворимости веществ, растворах, концентрации растворов.

Задачи:

• способствовать систематизации понятийного аппарата: растворитель, растворенное вещество, раствор, растворимость веществ в воде, концентрация растворов
• «5» – обосновать, доказать; «4» – характеризовать, применить; «3» – рассказать;
• способствовать совершенствованию специальных предметных умений: решать и составлять задачи по теме «Растворы»
• способствовать формированию общеучебных умений:
• а) учебно-интеллектуальных (анализировать факты, устанавливать причинно-следственные связи; выдвигать гипотезу; сравнивать, классифицировать, делать выводы);
• б) учебно-информационных (работать с текстом, преобразовывать текстовую задачу в знаковую);
• в) учебно-организационных (понимать смысл задания, распределять время для выполнения заданий планировать работу по организации работы, осуществлять самоконтроль);
• способствовать формированию критического мышления учащихся (критически оценивать собственные знания по теме и сопоставлять их с научными);

Форма проведения: урок с использованием ИКТ, включением парных, индивидуальных форм организации учебно-познавательной деятельности учащихся.

Продолжительность учебного занятия: 90 минут.

Использование педагогических технологий: метод эвристического обучения, обучение в сотрудничестве

ХОД УРОКА

I. Организационный момент – 3 мин: мобилизующее начало (приветствие, проверка готовности к уроку, организация внимания учащихся), информация о цели и ходе урока, мотивация

II. Фронтальная беседа (12 мин)

– Как часто мы встречаемся с растворами в жизни? Какие растворы мы знаем? (Моря, реки, океаны; растворы в быту: раствор соли, раствор сахара, раствор стирального порошка и др.; медицинские растворы и т.п.)
– Что является основой большинства известных нам растворов? (Вода)
– Давайте подумаем, как образуется раствор? (Приложение 1, слайд 2)

Вода что добавили + растительное масло + речной песок + поваренная соль (NaCl) + оксид калия (K₂O) Растворение нет нет да да Химическая реакция нет нет нет да
K₂O + Н₂О ––> 2КОН Что образовалось неоднородная система (эмульсия) неоднородная система (суспензия) однородная система (раствор) однородная система (раствор)

– Где произошло растворение? (В случае с поваренной солью и оксидом калия)
– Где произошла химическая реакция? (В случае с оксидом калия, образовалось новое вещество)
– В чем сходство между образованием смеси (суспензии и эмульсии) с образованием раствора?
– В чем отличие процесса растворения от химической реакцией? (Не образуется новых веществ)

III. Изучение нового материала. Объяснение учителя с элементами фронтальной беседы и решения задач. 30 мин.

1. Давайте попытаемся сформулировать, что такое раствор? (слайд 3)

Определение: растворы – это однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия.

2. Растворимость (слайд 4) – способность вещества образовывать с другими веществами (растворителями) однородные системы – растворы

Зависит:

• От природы растворяемого вещества
• От температуры

3. Зависимость от природы растворяемых веществ (слайд 5). Все вещества делятся на:

• хорошо растворимые,
• малорастворимые,
• практически нерастворимые.

*Работа с таблицей растворимости

4. Зависимость растворимости веществ от температуры (слайд 6)

*Работа с графиком растворимости веществ.
*В заливе Кара-Богаз-Гол (Туркмения) при температуре воды +50С на дне выпадает белый осадок соли Na2SO4, а выше этой температуры осадок исчезает. Как Вы думаете, чем это можно объяснить?

5. Таким образом растворы бывают (слайд 7):

насыщенные

ненасыщенные это растворы, в которых данное вещество при данной температуре больше растворяться не может это растворы, в которых данное вещество при данной температуре еще может растворяться

6. Коэффициент растворимости – это масса вещества (г), способная раствориться в одном литре растворителя (л)

Например, растворимость NANO3 равна 80,5 г/л при 100С. Это означает, что при данной температуре в одном литре воды может раствориться 80,5 г. нитрата натрия.

IV. Решим задачу (слайд 8)

В 400 мл. воды при 200С может раствориться 48 г. сульфата калия. Какова растворимость сульфата калия при данной температуре?

*** Интересный факт. Поскольку сульфат калия признан безопасной пищевой добавкой, он разрешен к применению в странах Европейского Союза и на территории Российской Федерации. Чаще всего свое применение сульфат калия как добавка находит в качестве заменителя соли. Кроме этого, он выступает в качестве регулятора кислотности в напитках

Решите задачу (слайд 9).

Задачу учащиеся решают в парах.

Тигр приготовил при 20 o С 2 раствора: 5 литров раствора хлорида меди (II) – (голубой раствор) и 3 литра раствора хлорида железа (III) – (желтый раствор). Для приготовления растворов он взял 2,8 кг. FeCl₃ и 3,2 кг. СuCl₂. Какой из растворов у него получился насыщенным, а какой – нет?
При 20 o С растворимость СuCl₂ равна 730 г/л, растворимость FeCl₃ равна 920 г/л

Решение:

Растворимость СuCl₂ равна 730 г/л, следовательно, для приготовления 5 литров насыщенного раствора ему нужно 730 x 5 = 3650, он взял 3,2 кг = 3200 г. Значит, раствор ненасыщенный.
Растворимость FeCl₃ равна 920 г/л следовательно, для приготовления 3 литров насыщенного раствора ему нужно 920 x 3 = 2760, он взял 2,8 кг = 2800 г. Значит, раствор насыщенный.

7. По содержанию растворенного вещества (слайд 10)

Эти понятия относительны, например
25%-ный раствор HCl – концентрированный, а
25%-ныйраствор H₂SO₄ – разбавленный

8. Выражение концентрации растворов (слайд 11)

Один из способов выражения концентрации растворов – массовая доля (w)

9. Решим задачи (слайд 12):.

Задача 1. Вычислите массовую долю раствора в %, который получится, если 50 г. вещества растворили в 450 г. воды.

Задача 2. Вычислите массу воды и массу соли, которые необходимо взять, чтобы приготовить 300г раствора с массовой долей 15%.

10. Решите задачи (слайды 13, 14, 15).

Задачи решаются в парах – 30 мин.

Задача 1. Для того, чтобы обработать цветы, Винни-Пуху нужно приготовить 2 кг.2%-ного раствора нитрата натрия. Помогите ему вычислить массу воды и массу соли, которые ему нужно взять?

Задача 2. Героям этого мультфильма нужно обработать музыкальные инструменты некоторым 20%-ным секретным раствором. У них есть 700 г. этого раствора с концентрацией 45%. Сколько воды им нужно долить, чтобы получить то, что нужно?

Задача 3. Выполните задание тетушки Совы. Вычислите массовую долю раствора, который получится, если 120 г. соли растворить в 1,4 кг. воды.

Задача 4. Знахарь смешал два раствора: 150 г. 25% -ного раствора и 400 г. 42%-ного раствора. Помогите ему вычислить массовую долю полученного раствора.

Задача 5. Машенька для бульона взяла 700 г. воды, добавила 1,5 чайных ложки соли (15 г.), попробовала – раствор показался ей слишком соленым, и она добавила 500 г. воды. Раствор с какой массовой долей соли получился у Машеньки в итоге?

Задача 6. Мыши помогли Золушке приготовить волшебный раствор. Они взяли два раствора: 200 г. 10%-ного раствора секретного вещества и 250 г. 25%-ного раствора этого же вещества. Затем они добавили к полученному раствору 30 г вещества. Сколько воды нужно долить Золушке, чтобы массовая доля раствора была равна 15%?

V. Проверка решенных задач на доске – 14 мин. (Приложение 2)

VI. Домашнее задание (слайд 16) – 1 мин.

1. Решите задачи 1,2,3,4 стр. 81
2. Составьте свою задачу по теме «Растворы». Запишите ее на карточке размером 12 см x 7 см из белого листа бумаги.

На следующем уроке мы сделаем лотерею из Ваших задач. Вы будете решать задачи друг друга и ставить друг другу оценки.

Источник

План-конспект урока химии в 8 классе «Вода-растворитель. Растворы»

Тема урока: Вода-растворитель.Растворы.

Цель урока: сформулировать понятие о растворе; показать различие между растворами и механическими смесями; расширить знания о дисперсных системах(истинных и коллоидных растворах, аэрозолях, эмульсиях); рассмотреть значение растворов в жизни и практической деятельности человека; формировать умения сравнения и обобщения, анализа и синтеза.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Формы проведения урока: интерактивные технологии :»микрофон», «мозговой штурм», работа в парах.

Оборудование: образцы растворов и взвесей: растворы поваренной соли и медного купороса, коллоидный раствор куриного белка, раствор мыла, взвесь глины, эмульсия подсолнечного масла с водой, освежитель воздуха; таблица растворимости.

Ожидаемые результаты учебных достижений:

а)распознает и называет растворы и взвеси, известные в быту и природе;

б)различает типы растворов;

в) дает характеристику растворов и взвесей.

I . Подготовка к основному этапу урока.

1.Актуализация опорных знаний. Использование интерактивных технологий «микрофон» для обсуждения вопроса:

— Какое значение, по вашему мнению, имеют растворы в жизни и практической деятельности человека?

2. Мотивация учебной деятельности.

— Итак, мы выяснили, что растворы играют огромную роль как в природе, так и в быту; в науке и технике! Поэтому сегодня на уроке мы должны выяснить:

— Что такое раствор?

— Какая разница между растворами и механическими смесями?

— Как классифицируют растворы?

— Чем отличаются истинные растворы от взвесей?

3.Объявление темы, целей и задач урока.

— Обратите внимание на таблицу «ожидаемые результаты» и определите, что вы будете знать в конце урока! Используется метод «Незаконченное высказывание»

— Сегодня я узнал .

— Материал урока был мне .

— Своей работой на уроке я .

II . Восприятие и усвоение нового материала

1.Усвоение новых знаний .

Используя интерактивную технологию «мозговой штурм» , обсуждается вопрос:

— Какие примеры известных вам растворов вы можете привести, используя их характеристики (цвет, вкус, прозрачность, непрозрачность и другие)?

Все идеи, предложенные детьми, записываются на доске вокруг «пускового» слова «растворы»:

Сладкие Растворы Прозрачные

Выдвинутые идеи группируем:

Прозрачные растворы бесцветные, цветные, соленые, сладкие, кислые, горькие.

2. Осмысление взаимосвязей в изученном материале с помощью учебника.

Беседа по вопросам:

1) Как еще по-другому можно назвать прозрачные и непрозрачные растворы?

— Однородные и неоднородные смеси.

2) Чем они различаются?

— В однородных не видно частиц растворимого вещества, а в неоднородных видно.

3) Что же такое раствор?

— Система, состоящая из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия.

4) И все же раствор — это механическая смесь или химическое соединение?

— Истинные растворы — это химические соединения.

— Неоднородные — механическая смесь (взвесь).

5) Какие бывают взвеси? ( Работа с учебником)

6) Что называется суспензией? Привести примеры.

7) Что называется эмульсией? Привести примеры.

III . Обобщение и систематизация знаний.

Кроме названных неоднородных систем существуют еще аэрозоли и пены.

Аэрозоли — это дисперсные системы с газообразной дисперсной средой( туман, пыль, дым).

Пены — это дисперсия газа в жидкости или твердом веществе ( пенопласты, пемза, шлак).

Составление опорного конспекта на доске и в тетрадях:

Истинные растворы Коллоидные растворы

Суспензии Эмульсии аэрозоли пены

( тверд.- ж.) (ж.-ж.) (газ — тв) (тв – газ)

(газ — ж) (тв — жидкости)

Раствор — это растворенное вещество + растворитель + продукты их взаимодействия.

Содержат мало растворённого в-ва Содержат много растворённого в-ва

В которых данное вещество В которых данное вещество при

при данной t больше не растворяется данной t еще может растворяться

IV . Заключительная часть

Внимание учащихся снова обращается на таблицу «ожидаемые результаты» и используется метод «незаконченное высказывание», когда учащиеся по очереди самостоятельно читают начальное высказывания и заканчивают их:

— Сегодня я узнал, что такое …дисперсные системы.

— Я знаю, что …дисперсные системы бывают однородные и неоднородные.

— Я знаю, что раствор – это … однородная система, состоящая из молекул растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия.

— Я узнал, что взвеси – это …неоднородные системы.

— Мне захотелось побольше узнать о…( применении взвесей в . )

— Материал урока был мне …понятным (интересным, познавательным и т.д.)

2. Домашнее задание: параграф 33, упражнение 1-4 (устно); тестовые задания 1-3,с.113

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

Номер материала: ДБ-028814

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

В России пройдет конференция «Исследования, улучшающие образование»

Время чтения: 2 минуты

Рособрнадзор оставил за регионами решение о дополнительных школьных каникулах

Время чтения: 1 минута

РАО учредит научно-образовательный центр для подготовки научных кадров

Время чтения: 1 минута

В школе в Пермском крае произошла стрельба

Время чтения: 1 минута

В России объявлены нерабочие дни с 30 октября по 7 ноября

Время чтения: 2 минуты

В Госдуму внесли проект о горячем питании для учеников средних классов

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник