Ковалентная полярная связь примеры вода

Рассмотрим механизм образования молекул с ковалентной полярной и неполярной связями: Cl 2 , O 2 , HCl.

Источник

Ковалентная связь: полярная и неполярная, свойства и примеры

Ковалентная связь осуществляется за счёт обобществления электронов, принадлежащих обоим участвующим во взаимодействии атомам. Электроотрицательности неметаллов достаточно велики, поэтому передачи электронов не происходит.

Электроны, находящиеся на перекрывающихся электронных орбиталях, поступают в общее пользование. При этом создаётся ситуация, при которой внешние электронные уровни атомов оказываются заполненными, то есть образуется 8-ми или 2-х электронная внешняя оболочка.

Состояние, при котором электронная оболочка заполнена полностью, характеризуется наименьшей энергией, а соответственно, и максимальной устойчивостью.

Механизмов образования два:

В первом случае один из атомов предоставляет свою пару электронов, а второй — свободную электронную орбиталь.

Во втором — в общую пару приходит по одному электрону от каждого участника взаимодействия.

В зависимости от того, к какому типу относятся — атомному или молекулярному, соединения с подобным видом связи могут значительно различаться по физико-химическим характеристикам.

Ковалентная неполярная химическая связь

Молекулярные вещества чаще всего газы, жидкость или твёрдые вещества с низкими температурами плавления и кипения, неэлектропроводные, обладающие малой прочностью. К ним можно отнести: водород (H 2), кислород (O 2), азот (N 2), хлор (Cl 2), бром (Br 2), ромбическую серу (S 8), белый фосфор (P 4) и другие простые вещества; диоксид углерода (CO 2), диоксид серы (SO 2), оксид азота V (N 2 O 5), воду (H 2 O), хлороводород (HCl), фтороводород (HF), аммиак (NH 3), метан (CH 4), этиловый спирт (C 2 H 5 OH), органические полимеры и другие.

Вещества атомные существуют в виде прочных кристаллов, имеющих высокие температуры кипения и плавления, не растворимы в воде и прочих растворителях, многие не проводят электрический ток. Как пример можно привести алмаз, который обладает исключительной прочностью. Это объясняется тем, что алмаз представляет собой кристалл, состоящий из атомов углерода, соединённых ковалентными связями. В алмазе нет отдельных молекул. Также атомным строением обладают такие вещества, как графит, кремний (Si), диоксид кремния (SiO 2), карбид кремния (SiC) и другие.

Ковалентные связи могут быть не только одинарными (как в молекуле хлора Cl2), но также двойные, как в молекуле кислорода О2, или тройные, как, например, в молекуле азота N2. При этом тройные имеют большую энергию и более прочны, чем двойные и одинарные.

Ковалентная связь может быть образована как между двумя атомами одного элемента (неполярная), так и между атомами различных химических элементов (полярная).

Указать формулу соединения с ковалентной полярной связью не представляет труда, если сравнить значения электроотрицательностей, входящих в состав молекул атомов. Отсутствие разницы в электроотрицательности определит неполярность. Если же разница есть, то молекула будет полярна.

Не пропустите: механизм образования металлической связи, конкретные примеры.

Ковалентная неполярная химическая связь

Характерна для простых веществ неметаллов. Электроны принадлежат атомам в равной степени, и смещения электронной плотности не происходит.

Примером могут служить следующие молекулы:

H2, O2, О3, N2, F2, Cl2.

Исключением являются инертные газы. Их внешний энергетический уровень заполнен полностью, и образование молекул им энергетически не выгодно, в связи с чем они существуют в виде отдельных атомов.

Также примером веществ с неполярной ковалентной связью будет, например, РН3. Несмотря на то, что вещество состоит из различных элементов, значения электроотрицательностей элементов фактически не различаются, а значит, смещения электронной пары происходить не будет.

Видео: Виды химической связи: ионная, ковалентная полярная и неполярная, донорно-акцепторная

Ковалентная полярная химическая связь

Рассматривая ковалентную полярную связь, примеров можно привести множество: HCl, H2O, H2S, NH3, CH4, CO2, SO3, CCl4, SiO2, СО.

Ковалентная полярная связь образуется между атомами неметаллов с различной электроотрицательностью. При этом ядро элемента с большей электроотрицательностью притягивает общие электроны ближе к себе.

Схема образования ковалентной полярной связи

В зависимости от механизма образования общими могут становиться электроны одного из атомов или обоих.

На картинке наглядно представлено взаимодействие в молекуле соляной кислоты.

Пара электронов принадлежит и одному атому, и второму, у обоих, таким образом, внешние уровни заполнены. Но более электроотрицательный хлор притягивает пару электронов чуть ближе к себе (при этом она остаётся общей). Разница в электроотрицательности недостаточно большая, чтобы пара электронов перешла к одному из атомов полностью. В результате возникает частичный отрицательный заряд у хлора и частичный положительный у водорода. Молекула HCl является полярной молекулой.

Физико-химические свойства связи

Связь можно охарактеризовать следующими свойствами: направленность, полярность, поляризуемость и насыщаемость.

• Насыщаемость — характеристика, определяющая, сколько связей способен сформировать атом.
• Направленность — свойство, которое зависит от строения образующейся молекулы, от её геометрической формы. Направленность обуславливается тем, что перекрывающиеся орбитали имеют определённую ориентацию в пространстве.
• Полярность определяется смещением электронной плотности ближе к одному из ядер атомов. Это свойство характеризуется такой величиной, как дипольный момент.
• Поляризуемость определяет, насколько сильно меняется полярность молекулы под действием внешних сил (электромагнитного поля, например).

Источник

Ковалентная полярная связь

В молекулах атомы удерживаются посредством химической связи. Для образования ковалентной связи каждый атом предоставляет неспаренные электроны, находящиеся на внешнем электроном уровне. При этом электроны разных атомов образуют пару (или несколько), расположенную между атомами. Если в молекулу входят одинаковые атомы (например, О2, N2, I2), то электронная пара будет находиться ровно посередине, поскольку ядра одинаковых атомов притягивают электроны с одинаковой силой. Такая связь называется ковалентной неполярной . Но что будет, если молекулу образуют разные атомы?

Что такое ковалентная полярная связь

Ковалентная полярная связь образуется между двумя атомами неметаллов по тому же принципу, что и ковалентная неполярная. Но с одним принципиальным отличием.

Если в неполярной связи пара электронов находится ровно посередине между атомами, то в полярной связи эта пара смещена к одному из атомов.

Чтобы понять, к какому атому будет смещена пара, нужно вспомнить об электроотрицательности . Напомню, что электроотрицательность — это свойство атома притягивать к себе общие электронные пары, образующиеся химическую связь. Наибольшую электроотрицательность имеют элементы, находящиеся в правом верхнем углу таблицы Менделеева , наименьшую – элементы, находящиеся в левом нижнем углу. Для лучшего понимая ковалентной полярной связи рассмотрим несколько примеров.

Молекула хлороводорода имеет формулу HCl. Обратившись к таблице Менделеева , мы увидим, что у атома водорода имеется 1 электрон, у атома хлора – 7, но 6 из них спаренные, и только 1 – неспаренный; его-то хлор и предоставит для образования связи:

Обратите внимание, что на схеме электронная пара, образованная электроном водорода и электроном хлора, расположилась рядом с атомом хлора! Это очень важный момент. Почему электронная пара не находится посередине? Всё потому, что у на этот раз молекула образована двумя разными атомами! А у них разная электроотрицательность: у водорода крайне невысокая, поэтому он не склонен притягивать электроны , а вот у хлора электроотрицательность очень высокая, и именно поэтому он притянет электронную пару. Таким образом, в молекуле хлороводорода электронная пара смещена к атому хлора. Именно такая связь, где пара электронов смещена к одному атому, и называется ковалентной полярной. Схематично это обозначается так: Н—Cl.

Теперь рассмотрим ещё один пример, но чуть более сложный. Это будет молекула воды Н2О, которая состоит из трёх атомов: двух атомов кислорода и одного атома водорода. Как построена эта молекула и как здесь образуется связь?

Из таблицы Менделеева мы видим, что у кислорода имеется 6 электронов на внешнем уровне, но неспаренных из них 2. Следовательно, атом кислорода должен образовать две связи. Для этого ему необходимы два сторонних электрона, чтобы получилось две электронные пары. У атома водорода только один электрон, а значит, нам нужно два атома водорода, чтобы каждый из них предоставил по одному электрону:

В этом случае электронные пары смещены к кислороду, поскольку он обладает большей электроотрицательностью, чем водород. Это тоже ковалентная полярная связь. Молекулу воды можно представить и так: Н—О—Н.

Ну и наконец, ещё один пример – образование молекулы аммиака NH3. У атома азота имеется 5 электронов на внешнем уровне, 3 из них неспаренные. Кроме того, азот имеет более высокую электроотрицательность, чем водород, так что пары будут смещены к нему. Молекула образуется таким образом:

И молекула аммиака схематично выглядит так:

Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

Источник

Химические связи

Химическая связь — связь между атомами в молекуле или молекулярном соединении, возникающая в результате переноса электронов с одного атома на другой, либо обобществления электронов для обоих атомов.

Различают несколько типов химических связей: ковалентная, ионная, металлическая, водородная.

Ковалентная связь ( лат. со — совместно + valens — имеющий силу)

Ковалентная связь возникает между двумя атомами по обменному механизму (обобществление пары электронов) или донорно-акцепторному механизму (электронов донора и свободной орбитали акцептора).

Ковалентной связью соединены атомы в молекулах простых веществ (Cl₂, Br₂, O₂), органических веществ (C₂H₂), а также, в общем случае, между атомами неметалла и другого неметалла (NH₃, H₂O, HBr).

Если атомы, образующие ковалентную связь, имеют одинаковые значения электроотрицательности, то связь между ними называется ковалентной неполярной связью. В таких молекулах нет «полюса» — электронная плотность распределяется равномерно. Примеры: Cl₂, O₂, H₂, N₂, I₂.

Если атомы, образующие ковалентную связь, имеют разные значения электроотрицательности, то связь между ними называется ковалентной полярной. В таких молекулах имеется «полюс» — электронная плотность смещена к более электроотрицательному элементу. Примеры: HCl, HBr, HI, NH₃, H₂O.

Ковалентная связь может быть образована по обменному механизму — обобществлению электронной пары. В таком случае каждый атом «одинаково» вкладывается создание связи. Например, два атома азота, образующие молекулу N₂, отдают по 3 электрона с внешнего уровня для создания связи.

Существует донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи, при котором один атом выступает в качестве донора неподеленной электронной пары. Другой атом не тратит свои электроны, а только лишь предоставляет орбиталь (ячейку) для этой электронной пары.

Рекомендую выучить список веществ, образованных по донорно-акцепторному механизму:

• NH₄ + — в ионе аммония
• NH₄ + Cl, NH₄ + Br — внутри иона аммония во всех его солях
• NO₃ — — в нитрат ионе
• KNO₃, LiNO₃ — внутри нитрат иона во всех нитратах
• O₃ — озон
• H₃O + — ион гидроксония
• CO — угарный газ
• K[Al(OH)₄], Na₂[Zn(OH)₄] — во всех комплексных солях есть хотя бы одна ковалентная связь, возникшая по донорно-акцепторному механизму

Ионная связь

Ионная связь — один из видов химической связи, в основе которого лежит электростатическое взаимодействие между противоположно заряженными ионами.

В наиболее частом случае ионная связь образуется между типичным металлом и типичным неметаллом. Примеры:

Большой подсказкой служит таблица растворимости, ведь все соли имеют ионные связи: CaSO₄, Na₃PO₄. Даже ион аммония не исключение, между катионом аммония и различными анионами образуются ионные связи, например в соединениях: NH₄I, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄.

Часто в химии встречаются несколько связей внутри одной молекулы. Рассмотрим, например, фосфат аммония, обозначив тип каждой связи внутри этой молекулы.

Металлическая связь

Металлическая связь — вид химической связи удерживающая вместе атомы металла. Этот тип связи выделен отдельно, так как его отличием является наличие высокой концентрации в металлах электронов проводимости — «электронного газа». По природе металлическая связь близка к ковалентной.

«Облако» электронов в металлах способно приходить в движение под различным воздействием. Именно оно является причиной электропроводности металлов.

Водородная связь

Водородная связь — вид химической связи, образующийся между некоторыми молекулами, содержащими водород. Одна из наиболее частых ошибок считать, что в самом газе, водороде, имеются водородные связи — это вовсе не так.

Водородные связи возникают между атомом водорода и другим более электроотрицательным атомом (O, S, N, C).

Необходимо осознать самую важную деталь: водородные связи образуются между молекулами, а не внутри. Они имеются между молекулами:

• H₂O
• NH₃
• HF
• Органических спиртов: С₂H₅OH, C₃H₇OH
• Органических кислот: CH₃COOH, C₂H₅COOH

Отчасти за счет водородных связей наблюдается то самое исключение, связанное с усилением кислотных свойств в ряду галогеноводородных кислот: HF → HCl → HBr → HI. Фтор является самым ЭО-ым элементов, сильно притягивает к себе атом водорода другой молекулы, что снижает способность кислоты отщеплять водород и снижает ее силу.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник