§ 55. Хлороводород, соляная кислота и их свойств (окончание)
Хлороводородная (соляная) кислота и её соли
Физические свойства. Концентрированная соляная кислота — бесцветный раствор, дымит во влажном воздухе, с резким запахом хлороводорода. Можно получить 40 %-й раствор соляной кислоты.
Химические свойства. Хлороводородная кислота имеет ряд свойств, характерных для большинства кислот.
К таким свойствам относятся:
1) изменение окраски индикаторов (лакмуса, метилоранжа) на красный;
2) взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с осно́вными и амфотерными оксидами, с основаниями, с солями слабых кислот:
В этих реакциях получаются соли соляной кислоты — хлориды и другие продукты.
Особенное свойство соляной кислоты — реакция с раствором нитрата серебра. Используя эту реакцию, соляную кислоту можно отличить от других кислот.
Проделаем лабораторные опыты.
Белый творожистый осадок (AgCl) не растворяется в азотной кислоте.
Соли соляной кислоты называются хлоридами. Они все растворимы в воде, за исключением хлорида серебра и хлорида свинца (II).
Если добавить к раствору хлорида раствор нитрата серебра, то выпадет такой же творожистый белый осадок:
Нитрат серебра (или азотнокислое серебро) служит реактивом на соляную кислоту и её соли. Эта реакция называется качественной реакцией. С помощью этой качественной реакции распознают соляную кислоту и её соли.
Применение соляной кислоты. Соляную кислоту используют в разных областях народного хозяйства. В большом количестве её расходуют при травлении стали, перед покрытием стальных изделий слоем защитного металла (лужение, никелирование, хромирование). Перед этими процессами необходимо удалить плёнку оксидов с поверхности изделия. Недостаток этой операции заключается в том, что кислота реагирует не только с оксидом железа, но и с самим металлом. Чтобы избежать реакции кислоты с металлом, в кислоту добавляют специальные вещества, замедляющие нежелательную реакцию, — ингибиторы.
Соляную кислоту используют в производстве лекарств, красителей, ядохимикатов, пластмасс и других полимеров, а также для получения в лаборатории хлора и некоторых хлоридов.
Раствор соляной кислоты (0,5 %) назначают больным с пониженной кислотностью желудочного сока.
Свойства хлороводорода • Качественная реакция на соляную кислоту и её соли • Ингибитор
Вопросы и задания
Источник
Метилоранжем можно распознать соляную кислоту воду
Соляную кислоту можно отличить от раствора хлорида натрия с помощью
1) раствора
4) раствора
Соляная кислота имеет кислую реакцию среды, а раствор хлорида натрия — нейтральную. Значит, различить их можно с помощью индикатора, например, лакмуса.
Правильный ответ указан под номером 2.
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.
| ВЕЩЕСТВА | РЕАКТИВ |
| А) | 1) лакмус |
| Б) | 2) фенолфталеин |
| В) | 3) |
| 4) |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
1. Медь вытесняет серебро из растворов солей.
Соль серебра можно обнаружить по изменению цвета металла металла и раствора.
С раствором соли натрия медь не реагирует.
2. Серная кислота даёт кислую реакцию среды. Сульфат калия — соль сильного основания и сильной кислоты, даёт нейтральную реакцию среды. Различить растворы можно с помощью лакмуса (появление красной окраски индикатора в случае кислой среды и фиолетовой окраски в случае нейтральной).
3.
Подтвердить качественный состав карбоната аммония можно с помощью двух растворов, содержащих соответственно ионы
1)
2)
3)
4)
Карбонат аммония имеет формулу
Правильный ответ указан под номером 4.
С помощью соляной кислоты можно распознать
1) карбонат натрия
2) хлорид натрия
3) сульфат бария
4) нитрат магния
При реакции соляной кислоты с карбонатом натрия выделится углекислый газ — это качественная реакция на карбонаты.
Правильный ответ указан под номером 1.
Почему 4 не верно?Там тоже должен выделиться газ.
Все продукты растворимы и газ не выделяется, поэтому реакция не идет.
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА
А)
Б)
В)
1)
2)
4)
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А)
Б)
В)
А если BaCO3 c Ca(OH)2, то получится CaCO3 (осадок). А с BaO реакции вообще не будет. Получается что ответом может быть 232?
Карбонат бария нерастворимая соль, а гидроксид кальция — малорастворим, поэтому описанная Вами реакция не пойдет.
Тут может быть 241
Карбонат бария нерастворимая соль, поэтому реакция с сульфатом натрия не пойдет как и для оксида бария.
А взаимодействие кислот, на сколько я знаю, выходит за рамки школьной программы, по крайней мере для 9х классов, хотя соляную кислоту и раствор аммиака действительно можно различить с помощью азотной кислоты.
В пояснении написано, что происходит с фенолфталеином в щелочной среде, однако в задании дана кислота
Раствор аммиака имеет щелочную среду.
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА
А)
Б)
В)
1)
3)
4)
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А)
Б)
В)
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества.
| ВЕЩЕСТВА | РЕАКТИВ |
| А) | 1) |
| Б) | 2) |
| В) | 3) |
| 4) фенолфталеин |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
1.
2. Хлорид бария — соль сильного основания и сильной кислоты, даёт нейтральную реакцию среды. Гидроксид бария — основание, даёт щелочную реакцию среды. Фенолфталеин окрасит раствор в малиновый цвет в случае щелочной реакции среды.
3.
Источник
