Могут ли гидроксиды реагировать с водой

Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов ЕГЭ 2022

Химические свойства оснований

1. Основания способны реагировать с кислотами и кислотными оксидами. В ходе взаимодействия происходит образование солей и воды
2. Щелочи, гидроксид аммония всегда реагируют с растворами солей, только в случае образования нерастворимых оснований.
3. Реакция кислоты с основанием именуется нейтрализацией. В ходе данной реакции, катионы кислот Н + и анионы оснований ОН — образуют молекулы воды. После чего, среда раствора становится нейтральной. В результате начинается выделение тепла. В растворах, это ведет к постепенному нагреву жидкости. В случае крепких растворов, тепла более чем достаточно, чтобы жидкость начала кипеть. Необходимо помнить, что реакция нейтрализации происходит достаточно быстро.

Сильные основания	NaOH гидроксид натрия (едкий натр) KOH гидроксид калия (едкое кали) LiOH гидроксид лития Ba(OH)2 гидроксид бария Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)
Слабые основания	Mg(OH)2 гидроксид магния Fe(OH)2 гидроксид железа (II) Zn(OH)2 гидроксид цинка NH4OH гидроксид аммония Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

Химические свойства амфотерных гидроксидов

1. Амфотерные основания реагируют и с кислотами и со щелочами. В ходе взаимодействия происходит образование соли и воды. При прохождении какой — либо реакции с кислотами, амфотерные основания всегда проявляют свойства типичных оснований.
2. В ходе реакции со щелочами, амфотерные основания способны проявлять свойства кислот. В процессе сплавления со щелочами, образуется соль и вода.
3. При взаимодействии с растворами щелочей, всегда будут образовываться комплексные соли.
4. Щелочи растворяют амфотерные металлы. В ходе данной реакции выделяется водород. В результате данной химической реакции, при опускании в раствор щелочи алюминия, выделяется газ. Так же это можно увидеть при его поджигании.

Гидроксиды и их классификация

Основания образуются атомами металлов и гидроксогруппой (ОН — ), поэтому их называют гидроксидами.

1. По отношению к воде основания подразделяются на:

• растворимые — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, поэтому их называют щелочами, гидроксид аммония, но он слабый электролит. Основания, образованные остальными металлами в воде не растворяются. Щелочи в водном растворе диссоциируются полностью до катионов металла и анионов гидроксид — ионов ОН — .
• нерастворимые

2. По взаимодействию с иными химическими веществами гидроксиды делятся на:

• основные гидроксиды — заряд катиона равен +1 или +2
• кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты),
• амфотерные гидроксиды — заряд катиона равен +3 или +4

Ряд исключений:

Смотри химические свойства

Источник

2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.

Прежде чем рассуждать о химических свойствах оснований и амфотерных гидроксидов, давайте четко определим, что же это такое?

1) К основаниями или основным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +1 либо +2, т.е. формулы которых записываются либо как MeOH , либо как Me(OH)₂. Однако существуют исключения. Так, гидроксиды Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂ к основаниям не относятся.

2) К амфотерным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также в качестве исключений гидроксиды Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂. Гидроксиды металлов в степени окисления +4, в заданиях ЕГЭ не встречаются, поэтому рассмотрены не будут.

Химические свойства оснований

Все основания подразделяют на:

Напомним, что бериллий и магний к щелочноземельным металлам не относятся.

Помимо того, что щелочи растворимы в воде, они также очень хорошо диссоциируют в водных растворах, в то время как нерастворимые основания имеют низкую степень диссоциации.

Такое отличие в растворимости и способности к диссоциации у щелочей и нерастворимых гидроксидов приводит, в свою очередь, к заметным отличиям в их химических свойствах. Так, в частности, щелочи являются более химически активными соединениями и нередко способны вступать в те реакции, в которые не вступают нерастворимые основания.

Взаимодействие оснований с кислотами

Щелочи реагируют абсолютно со всеми кислотами, даже очень слабыми и нерастворимыми. Например:

Нерастворимые основания реагируют практически со всеми растворимыми кислотами, не реагируют с нерастворимой кремниевой кислотой:

Следует отметить, что как сильные, так и слабые основания с общей формулой вида Me(OH)₂ могут образовывать основные соли при недостатке кислоты, например:

Взаимодействие с кислотными оксидами

Щелочи реагируют со всеми кислотными оксидами, при этом образуются соли и часто вода:

Нерастворимые основания способны реагировать со всеми высшими кислотными оксидами, соответствующими устойчивым кислотам, например, P₂O₅, SO₃, N₂O₅, с образованием средних солей:

Нерастворимые основания вида Me(OH)₂ реагируют в присутствии воды с углекислым газом исключительно с образованием основных солей. Например:

С диоксидом кремния, ввиду его исключительной инертности, реагируют только самые сильные основания — щелочи. При этом образуются нормальные соли. С нерастворимыми основаниями реакция не идет. Например:

Взаимодействие оснований с амфотерными оксидами и гидроксидами

Все щелочи реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами. Если реакцию проводят, сплавляя амфотерный оксид либо гидроксид с твердой щелочью, такая реакция приводит к образованию безводородных солей:

Если же используют водные растворы щелочей, то образуются гидроксокомплексные соли:

В случае алюминия при действии избытка концентрированной щелочи вместо соли Na[Al(OH)₄] образуется соль Na₃[Al(OH)₆]:

Взаимодействие оснований с солями

Какое-либо основание реагирует с какой-либо солью только при соблюдении одновременно двух условий:

1) растворимость исходных соединений;

2) наличие осадка или газа среди продуктов реакции

Термическая устойчивость оснований

Все щелочи, кроме Ca(OH)₂, устойчивы к нагреванию и плавятся без разложения.

Все нерастворимые основания, а также малорастворимый Ca(OH)₂ при нагревании разлагаются. Наиболее высокая температура разложения у гидроксида кальция – около 1000 o C:

Нерастворимые гидроксиды имеют намного более низкие температуры разложения. Так, например, гидроксид меди (II) разлагается уже при температуре выше 70 o C:

Химические свойства амфотерных гидроксидов

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами

Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами:

Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)_3, не реагируют с такими кислотами, как H₂S, H₂SO₃ и H₂СO₃ ввиду того, что соли, которые могли бы образоваться в результате таких реакций, подвержены необратимому гидролизу до исходного амфотерного гидроксида и соответствующей кислоты:

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотными оксидами

Амфотерные гидроксиды реагируют с высшими оксидами, которым соответствуют устойчивые кислоты (SO₃, P₂O₅, N₂O₅):

Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)₃, не реагируют с кислотными оксидами SO₂ и СO₂.

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основаниями

Из оснований амфотерные гидроксиды реагируют только с щелочами. При этом, если используется водный раствор щелочи, то образуются гидроксокомплексные соли:

А при сплавлении амфотерных гидроксидов с твердыми щелочами получаются их безводные аналоги:

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основными оксидами

Амфотерные гидроксиды реагируют при сплавлении с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:

Термическое разложение амфотерных гидроксидов

Все амфотерные гидроксиды не растворимы в воде и, как любые нерастворимые гидроксиды, разлагаются при нагревании на соответствующий оксид и воду:

Источник

Химические свойства воды

Вода окружает нас повсюду, без неё человек не может жить. Мы на каждом шагу встречаемся с собственно водой и с водными растворами (например, морской водой или даже водопроводной). А может ли вода вступать в химические реакции и в каких случаях это происходит? Сейчас мы это и узнаем.

Химические свойства воды

1. Вода при высокой температуре или пропускании тока разлагается на газообразные водород кислород:

2. Вода взаимодействует с активными металлами с образованием гидроксидов и газообразного водорода. К активным металлам относятся металлы первой и второй групп таблицы Менделеева. С щелочными металлами (металлы первой группы) реакции идут довольно активно, поскольку газообразный водород выделяется бурно, поэтому проводить их нужно очень аккуратно. Уравнение реакции между щелочным металлом калием и водой выглядит так:

2К + 2Н2О = 2КОН + Н2

Аналогично протекают и реакции между щелочно-земельными металлами (металлами второй группы) и водой.

3. Вода взаимодействует с менее активными металлами с образованием оксидов и газообразного водорода. Например, цинк при взаимодействии с водой даёт оксид цинка и водород:

Zn + O2 = ZnO + H2

С инертными металлами (в ряду напряжений они стоят после водорода) вода не взаимодействует.

4. Вода взаимодействует с основными оксидами с образованием гидроксидов :

МgO + H2O = Mg(OH)2

5. Вода взаимодействует с кислотными оксидами с образованием кислот:

SO3 + H2O = H2SO4

А ещё воды является чуть ли не главным растворителем. В ней растворяются и газы, и жидкости и твёрдые вещества, причём в зависимости от условий можно получать самые разные растворы. С образованием растворов связано понятие массовой доли растворённого вещества . Понимать, как рассчитывать массовую долю растворённого вещества, очень важно, поскольку в неорганической химии много задач связано именно с этим.

Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

Источник

Амфотерные гидроксиды

Как известно, гидроксиды – соединения, содержащие группу –ОН. Они образуются при взаимодействии оксидов металлов с водой, а также при взаимодействии активных металлов с водой. Например, натрий – металл активный, он прореагирует с водой с образованием гидроксида :

2Na+ 2H2O = 2NAOH + H2

Получить гидроксид натрия можно и при взаимодействии оксида натрия с водой:

Na2O + H2O = 2NaOH

Характерная черта гидроксидов – способность реагировать с кислотами.

Са(ОН)2 + Н2SO4 = CaSO4 + 2H2O

Зато с другими гидроксидами сами гидроксиды не реагируют . Также они не вступают в реакции с основными оксидами (то есть оксидами, в составе которых имеется металл и кислород). Например, при смешивании гидроксида кальция и гидроксида натрия Са(ОН)2 + NAOH никакой реакции не будет. Не будет реакции и если к гидроксиду натрия NaOH прибавить оксид кальция CaO.

Но есть здесь один тонкий момент. Существует категория гидроксидов, которые называются амфотерными .

Амфотерные гидроксиды – это гидроксиды, которые в зависимости от условий могут вести себя как основания или кислоты.

То есть в реакциях с кислотами будут вести себя как гидроксиды , в реакция с гидроксидами — как кислоты.

В составе амфотерных гидроксидов металл и группы –ОН. Самые «популярные» амфотерные гидроксиды – гидроксид цинка Zn(OH)2 и гидроксид железа (III) Fe(OH)3 (не путайте его с гидроксидом железа (II) Fe(OH)2, который относится к основным).

Итак, посмотрим, как ведут себя амфотерные гидроксиды на примере гидроксида цинка Zn(OH)2.

При взаимодействии с кислотами гидроксид цинка вступит в реакцию нейтрализации , в результате которой образуется соль и вода:

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

Это типичное поведение оснований.

А вот если к гидроксиду цинка добавить щёлочь, то он поведёт себя как кислота! Реакция будет выглядеть так:

Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]

В результате этой реакции образовалось довольно сложное вещество гидроксоцинкат натрия. Оно относится к классу комплексных соединений (отличить комплексные соединения просто: в формуле есть квадратные скобки).

Стоит отметить, что если мы проводим реакцию не в растворе , а с твёрдыми веществами, например, справляя твёрдый гидроксид калия и гидроксид цинка, то при реакции образуются цинкат калия и вода:

Zn(OH)2 + 2KOH = К2ZnO2 + H2O.

Аналогично будет вести себя и амфотерный гидроксид железа (III) Fe(OH)3. Он будет реагировать с кислотами как обычный гидроксид :

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

и прореагирует с щёлочью с образованием гидроксоферрита в воде и феррита в твёрдом состоянии:

Fe(OH)3 + NaOH = Na3[Fe(OH)6] – в растворе

Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O.

Таким образом, гидроксиды бывают основными и амфотерными . А вот кислотных гидроксидов не бывает. Вместо них существуют собственно кислоты .

Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

Источник