Натрий: способы получения и химические свойства
Натрий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Легкий, очень мягкий, низкая температура плавления.
Относительная молекулярная масса Mr = 22,990; относительная плотность по твердому состоянию d = 0,968; относительная плотность по жидкому состоянию d = 0, 27; tпл = 97,83º C; tкип = 886º C.
Способ получения
1. Натрий получают в промышленности электролизом расплава гидроксида натрия, в результате образуется натрий, кислород и вода:
4NaOH → 4Na + O2↑ + 2H2O
Качественная реакция
Качественная реакция на натрий — окрашивание пламени солями натрия в желтый цвет .
Химические свойства
Натрий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и покрывается оксидной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.
1. Натрий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :
1.1. Натрий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:
2Na + I2 = 2NaI
1.2. Натрий реагирует с серой с образованием сульфида натрия:
2Na + S = Na2S
1.3. Натрий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид натрия и гидрид натрия:
3Na + P = Na3P
2Na + H2 = 2NaH
1.4. С азотом натрий реагирует при температуре 100º С и электрическом разряде с образованием нитрида:
1.5. Натрий реагирует с углеродом с образованием карбида:
1.6. При взаимодействии с кислородом при температуре 250–400º C натрий образует пероксид натрия:
2. Натрий активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Натрий реагирует с водой . Взаимодействие натрия с водой приводит к образованию щелочи и водорода:
2Na 0 + 2 H2 O = 2 Na + OH + H2 0
2.2. Натрий взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и водород.
Например , натрий реагирует с разбавленной соляной кислотой :
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑
2.3. Натрий может реагировать с аммиаком , при этом образуются амид натрия и водород:
2.4. Н атрий может взаимодействовать с гидроксидами:
Например , натрий взаимодействует с гидроксидом натрия при температуре 600º С:
2Na + 2NaOH = 2Na2O + H2
Источник
Какие металлы реагируют с водой?
Прежде всего следует запомнить, что металлы делят в целом на три группы:
1) Активные металлы: к таким металлам относятся все щелочные металлы, щелочноземельные металлы, а также магний и алюминий.
2) Металлы средней активности: к таковым относят металлы, расположенные между алюминием и водородом в ряду активности.
3) Малоактивные металлы: металлы, расположенные в ряду активности правее водорода.
В первую очередь нужно запомнить, что малоактивные металлы (т.е. те, что расположены после водорода) с водой не реагируют ни при каких условиях.
Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой при любых условиях (даже при обычной температуре и на холоде), при этом реакция сопровождается выделением водорода и образованием гидроксида металла. Например:
Магний из-за того, что покрыт защитной оксидной пленкой, реагирует с водой только при кипячении. При нагревании в воде оксидная пленка, состоящая из MgO, разрушается и находящийся под ней магний начинает реагировать с водой. При этом реакция также сопровождается выделением водорода и образованием гидроксида металла, который, однако, в случае магния нерастворим:
Алюминий так же, как и магний, покрыт защитной оксидной пленкой, однако в этом случае кипячением ее разрушить нельзя. Для ее снятия требуются либо механическая чистка (каким-либо абразивом), либо ее химическое разрушение щелочью, растворами солей ртути или солей аммония:
Металлы средней активности реагируют с водой лишь тогда, когда она находится в состоянии перегретого водяного пара. Сам металл при этом должен быть нагрет до температуры красного каления (около 600-800 о С). В отличие от активных металлов, металлы средней активности при реакции с водой вместо гидроксидов образуют оксиды металлов. Продуктом восстановления и в этом случае является водород:
Fe + H2O = FeO + H2 (в зависимости от степени нагрева)
Источник
Пожалуйста. Срочно надо !
Химические свойства: натрий
Все щелочные металлы являются сильными восстановителями.
1. Энергично взаимодействуют со многими неметаллами:
2Nа + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия) 2Na+ S = Na2S (сульфид натрия) 2Na + Н2 = 2NаН (гидрид натрия)
2. С ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла.
3. При взаимодействии с кислородом натрий, в отличие от других щелочных металлов, образует пероксид натрия: 2Na+О2 = Nа2О2
Пероксид натрия — сильный окислитель, при соприкосновении с которым многие органические вещества воспламеняются.
4. Бурно взаимодействует с водой:
2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2
КаОН — едкий натр (техническое название — каустическая сода) .
Реально процесс образования гидроксида натрия при растворении натрия в воде протекает более сложно.
Гидроксид натрия в основном получают электролизом водного раствора хлорида натрия NaCl.
Едкий натр NаОН — твердые белые гигроскопические кристаллы, разъедающие кожу, ткани, бумагу и другие органические вещества. При растворении в воде выделяют большое количество тепла.
Гидроксид натрия поглощает углекислый газ на воздухе и превращается в карбонат натрия:
2NаОН + СO2 = Na2СО3 + Н2О
5. Натрий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:
2Nа + 2НСl = 2MаСl + Н2
2Nа + Н2SО4 = Na2SО4 + Н2
Химические свойства Кальция.
Конфигурация внешней электронной оболочки атома Ca 4s2, в соответствии с чем Ca в соединениях 2-валентен. Химически Ca очень активен. При обычной температуре Ca легко взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в герметически закрытых сосудах или под минеральным маслом. При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной оксид CaO. Известны также пероксиды Ca — CaO2 и CaO4. С холодной водой Ca взаимодействует сначала быстро, затем реакция замедляется вследствие образования пленки Ca(OH)2. Ca энергично взаимодействует с горячей водой и кислотами, выделяя H2 (кроме концентрированной HNO3). С фтором реагирует на холоду, а с хлором и бромом — выше 400 °C, давая соответственно CaF2, CaCl2 и CaBr2. Эти галогениды в расплавленном состоянии образуют с Ca так называемых субсоединения — CaF, CaCl, в которых Ca формально одновалентен. При нагревании Ca с серой получается сульфид кальция CaS, последний присоединяет серу, образуя полисульфиды (CaS2, CaS4 и другие) . Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C, Ca образует гидрид CaH2 — ионное соединение, в котором водород является анионом. При 500 °C Ca и азот дают нитрид Ca3N2; взаимодействие Ca с аммиаком на холоду приводит к комплексному аммиакату Ca [NH3]6. При нагревании без доступа воздуха с графитом, кремнием или фосфором Ca дает соответственно карбид кальция CaC2, силициды Ca2Si, CaSi, CaSi2 и фосфид Ca3P2. Ca образует интерметаллические соединения с Al, Ag, Au, Cu, Li, Mg, Pb, Sn и другие
Химические свойства Натрия.
Нормальный электродный потенциал Натрия -2,74 в; электродный потенциал в расплаве -2,4 в. Пары Натрия окрашивают пламя в характерный ярко-желтый цвет. Конфигурация внешних электронов атома 3s1; во всех известных соединениях Натрий одновалентен. Его химическая активность очень высока. При непосредственном взаимодействии с кислородом в зависимости от условий образуется оксид Na2O или пероксид Na2O2 — бесцветные кристаллические вещества. С водой Натрий образует гидрооксид NaOH и H2; реакция может сопровождаться взрывом. Минеральные кислоты образуют с Натрием соответствующие растворимые в воде соли, однако по отношению к 98-100%-ной серной кислоте Натрий сравнительно инертен.
Реакция Натрия с водородом начинается при 200 °C и приводит к получению гидрида NaH — бесцветного гигроскопического кристаллического вещества. С фтором и хлором Натрий взаимодействует непосредственно уже при обычной температуре, с бромом — только при нагревании; с иодом прямого взаимодействия не наблюдается. С серой реагирует бурно, образуя сульфид натрия, взаимодействие паров Натрия с азотом в поле тихого электрического разряда приводит к образованию нитрида Na3N, а с углеродом при 800-900 °C — к получению карбида Na2C2.
Натрий растворяется в жидком аммиаке (34,6 г на 100 г NH3 при 0°C) с образованием аммиачных комплексов. При пропускании газообразного аммиака через расплавленный Натрий при 300-350 °C образуется натрийамин NaNH2 — бесцветное кристаллическое вещество, легко разлагаемое водой. Известно большое число натрийорганических соединений, которые по химические свойствам весьма сходны с литийорганическими соединениями, но превосходят их по реакционной способности. Применяют натрийорганические соединения в органическом синтезе как алкилирующие агенты.
Натрий входит в состав многих практически важных сплавов. Сплавы Na — К, содержащие 40-90% K (по массе) при температуре около 25°C, — серебристо-белые жидкости, отличающиеся высокой химической активностью, воспламеняющиеся на воздухе. Электропроводность и теплопроводность жидких сплавов Na — K ниже соответствующих величин для Na и K. Амальгамы Натрия легко получаются при введении металлического Натрия в ртуть; при содержании свыше 2,5% Na (по массе) при обычной температуре являются уже твердыми веществами.
НАТРИЙ (от араб. натрун, греч. nitron — природная сода; лат. Natrium) Na, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 11, ат. м. 22,98977; относится к щелочным металлам. В природе один стабильный изотоп 23Na.
Свойства. Натрий-серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком. Выше — 222 °С устойчива модификация с кубич. решеткой (а = 0,4291 нм, z = 2, пространств. группа ImЗт) ; при —222 °С она переходит в гексагoн. форму (а = 0,3767 нм, с = 0,6154 нм, z = 2, пространств. группа Р63/ттс) . Т. пл. 97,86 °С, т. кип. 883,15 °С; плотн. 0,96842 г/см3 (19,7°С) , ур-ния температурной зависимости плотности: d = 0,9725 — 20,11•10-4t — 1,5.10-7t2 г/см3 (0-96,6°С) , d= 0,9501 -2,2976.10-4t- 1,460.10-8t2+ + 5,638.10-12t3 г/см3 (98 — 1370 °С) ; C0p 28,23 Дж/(моль. К) , для газа 20,79 ДжДмоль•К); DH0пл 2,6 кДж/моль, DH0кип88,99 кДж/моль, DH0возг 107,5 кДж/моль (298,15 К) ; S0298 51,30 Дж/(моль. К) , для газа S0298 153,61 Дж/(моль. К) ; tкрит 2733 К, pкрит40,8 МПа, uкрит 0,128 см3/моль; давление насыщ. пара (Па) 1,544.10-5 (371,02 К) , 1,852.10-4 (400 К) , 9,326.10-2 (500 К) , 5,673 (600 К) , 103,9 (700 К) . В газообразном состоянии натрий состоит из частиц Na и Na2, содержание Na2 (DH0обр для газа 142,3 кДж/моль) увеличивается с ростом т-ры: 0,8% (600 К) , 1,3% (650 К) , 2,5% (750 К) .
Хим. активность натрия весьма высока. На воздухе он активно окисляется с пов-сти, в жидком состоянии выше 200 0С загорается. В зависимости от условий натрий может окисляться до натрия оксида Na2O или пероксида Na,O2. Энергично реагирует с водой с образованием натрия гидроксида NaOH и выделением Н2, при большой пов-сти контакта р-ция идет со взрывом. Натрий воспламеняется в атмосфере F2, в Сl2 горит при обычной т-ре, с Вr2 реагирует лишь при нагр. , с I2 в обычных условиях не реагирует. Энергично взаимод. с S, Se и Те, образуя халькогениды составов Na2X, NaX, NaX2, Na
КАЛЬЦИЙ (от лат. calx, род. падеж calcis — известь; лат. Calcium), Са, хим. элемент II гр. периодич. системы, относится к щелочноземельным элементам
Свойства. Кальций — серебристо-белый металл. Существует в двух аллотропных модификация
Пластичен; модуль упругости 26 ГПа, spаст 60 МПа, sсж 4 МПа, предел текучести 38 МПа, твердость по Бринеллю 200-300 МПа. Стандартный электродный потенциал Ca2+/Ca0 — 2,84 В. На воздухе, содержащем пары воды, кальций быстро покрывается слоем смеси оксида СаО и гидроксида Са (ОН) 2. Он интенсивно окисляется кислородом до СаО; при нагр. в кислороде и на воздухе воспламеняется. С водой кальций реагирует с выделением Н2 и образованием Са (ОН) 2, причем в холодной воде скорость р-ции постепенно уменьшается вследствие образования на пов-сти металла слоя малорастворимого Са (ОН) 2. Интенсивно реагирует с галогенами, давая СаХ2. При нагр. кальция с расплавами его галогенидов образуются моногалогениды СаХ, к-рые стабильны только выше т-р плавления дигалогенидов (они диспропорционируют при охлаждении с образованием Са и СаХ2). С Н2 при нагр. кальций дает гидрид СаН2, в к-ром водород является анионом. При нагр. в атмосфере азота загорается и образует нитрид Ca3N2, известный в двух кристаллич. формах.
Источник
Натрий без нагревания реагирует с водой
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.
2) сульфат меди(II)
3) концентрированная азотная кислота
4) разбавленная соляная кислота
5) оксид алюминия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует медь.
1) хлорид цинка (р-р)
2) сульфат натрия (р-р)
3) разбавленная азотная кислота
4) концентрированная серная кислота
5) оксид алюминия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня растворов выберите два раствора, в которых протекает химическая реакция.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных растворов.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых йод не реагирует, в отличие от хлора.
3) бромид магния
4) бромид натрия
5) фторид натрия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые взаимодействуют с водой при обычной температуре.
1) кислород и сера
3) кремний и кальций
4) железо и медь
5) натрий и барий
Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с водой только при высокой температуре.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, из которых алюминий не вытесняет водород.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два элемента, которые не реагируют с водой даже при нагревании.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми при обычных условиях осуществима реакция с железом.
2) сульфатом олова (II) (p-p)
3) серной кислотой (конц.)
4) нитратом меди (II) (р-р)
5) нитратом цинка (р-р)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с которыми реагирует сера.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.
Из предложенного перечня выберите два взаимодействия веществ, в результате которых водород не выделяется.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных взаимодействий.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в каждой из которых вещества не взаимодействуют между собой.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в каждой из которых между веществами протекает химическая реакция.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.
Из предложенного перечня выберите два элемента, которые реагируют с водой только при нагревании.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите две жидкости, которые растворяют медь и железо.
2) царская водка
3) серная кислота (р-р)
4) азотная кислота (конц.)
5) раствор щёлочи
Запишите в поле ответа номера выбранных жидкостей.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с которыми реагируют сера.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые взаимодействуют с водой при обычной температуре.
1) магний и углерод
2) фтор и натрий
3) калий и стронций
4) азот и алюминий
5) железо и серебро
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите две жидкости, которые растворяют алюминий и железо при нормальных условиях.
1)
2) концентрированная
3) раствор
4) раствор
5) царская водка
Запишите в поле ответа номера выбранных жидкостей.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с серой и азотом.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с водой образуется щёлочь.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые при взаимодействии с водой не образуют щёлочь.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые с щелочами не взаимодействуют.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с щелочами.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с хлором и алюминием.
1)
2)
3) раствор
4) раствор
5) раствор
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с серой и железом.
1)
2)
3)
4) раствор
5) раствор
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с сильными кислотами с выделением водорода.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с водой при обычных условиях.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с щелочами.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с разбавленной соляной кислотой.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут реагировать с соляной кислотой и с раствором гидроксида натрия без нагревания.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут реагировать с разбавленной и с концентрированной серной кислотой.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с медью.
1) раствор
2) раствор
3) разбавленная
4) концентрированная
5) царская водка
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с железом.
1) раствор
2) раствор
3) холодная концентрированная
4) раствор
5) раствор
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с раствором гидроксида лития.
1) соляная кислота
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует кальций.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых может взаимодействовать углерод.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых способен реагировать водород.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.
Из предложенного перечня выберите два раствора, с которыми взаимодействует цинк.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных растворов.
Из предложенного перечня выберите два раствора, с которыми взаимодействует цинк.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных растворов.
Из предложенного перечня выберите две пары металлов, каждый из которых не реагирует с разбавленной серной кислотой.
1) медь и серебро
2) железо и олово
3) железо и хром
4) платина и золото
Запишите в поле ответа номера выбранных пар металлов.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует как углерод, так и калий.
5) оксид углерода(II)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют как с хлором, так и с кальцием.
2) сульфат алюминия
5) оксид фосфора(V)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует цинк.
1) сульфат натрия
2) бромид меди (р-р)
3) гидроксид железа (II)
4) оксид азота (II)
5) нитрат серебра (р-р)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых может реагировать углерод.
1) нитрат калия (р-р)
2) уксусная кислота
3) углекислый газ
4) концентрированная соляная кислота
5) оксид олова (IV)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует водород.
2) оксид меди (II)
4) разбавленная соляная кислота
5) гидроксид бария
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует бром.
2) оксид углерода(IV)
3) карбонат натрия
4) хлорид алюминия(III)
5) соляная кислота
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует алюминий.
1) разбавленная серная кислота
2) карбонат кальция
3) сульфат магния (р-р)
4) гидроксид натрия
5) оксид бериллия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует сера.
5) оксид углерода (IV)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует кислород.
2) оксид азота(II)
3) оксид углерода(IV)
4) серная кислота
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует натрий.
2) сульфат бария
3) соляная кислота
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые образовываются при взаимодействии натрия с водой.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые при взаимодействии с водой образуют щелочь.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые при взаимодействии с водой не образуют щелочь.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые с щелочами не взаимодействуют.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые образуются при взаимодействии железа с соляной кислотой.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми реагируют магний и фосфор.
1) раствор гидроксида калия
2) концентрированная серная кислота
3) соляная кислота
4) разбавленная серная кислота
5) концентрированная азотная кислота
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых не растворяются хром и железо при комнатной температуре.
1) разбавленной серной кислоте
2) разбавленной соляной кислоте
3) концентрированной азотной кислоте
4) концентрированной серной кислоте
5) концентрированной соляной кислоте
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите две пары металлов, с которыми может реагировать вода при комнатной температуре.
1) алюминий и ртуть
2) кальций и литий
3) натрий и серебро
4) калий и барий
Запишите в поле ответа номера выбранных пар металлов.
Из предложенного перечня выберите два раствора, с которыми взаимодействует цинк.
1) сульфат меди (II)
3) сульфат натрия
4) нитрат кальция
5) нитрат никеля
Запишите в поле ответа номера выбранных растворов.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с которыми может взаимодействовать магний.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с которыми может взаимодействовать медь.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми железо не реагирует.
1) нитрат натрия
3) хлорид железа (III)
4) хлорид магния
5) сульфат меди (II)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует хлор.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми может реагировать водород, а кислород — нет.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми может реагировать кальций, а медь — нет.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите две пары растворов, с которыми взаимодействует цинк.
1) соляная кислота и гидроксид калия
2) сульфат меди (II) и хлорид натрия
3) нитрат кальция и азотная кислота
4) хлорид меди (II) и гидроксид бария
5) соляная кислота и нитрат лития
Запишите в поле ответа номера выбранных пар растворов.
Из предложенного перечня выберите два простых вещества, которые реагируют с концентрированной серной кислотой, но не реагируют с разбавленной серной кислотой.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два простых вещества, которые реагируют с разбавленной азотной кислотой, но не реагируют с холодной концентрированной азотной кислотой?
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два простых вещества, которые при комнатной температуре с водой не реагируют.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с раствором гидроксида лития при комнатной температуре.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня растворов выберите два раствора, между которыми протекает химическая реакция.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных растворов.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, каждый из которых взаимодействуют с водой при обычной температуре.
1) алюминий и магний
2) натрий и калий
3) кремний и кислород
5) кальций и барий
Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с водой только при высокой температуре.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, из которых алюминий не вытесняет водород.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не реагируют с водой даже при нагревании.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые практически реагируют с железом при обычных условиях.
1) хлоридом лития
2) нитратом олова (II)(р-р)
3) соляной кислотой
4) сульфатом натрия (р-р)
5) нитратом цинка (р-р)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует сера.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в каждой из которых при взаимодействии водород не выделяется.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в каждой из которых нет взаимодействия.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в каждой из которых протекает химическая реакция.
1)
2)
3)
4)
5)
Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.
Источник
