Нитрат ртути плюс вода

Цель: повторить и обобщить сведения о свойствах, способах получения и применении ртути и её соединений.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (приведена в электронном учебном пособии).

Реактивы: нитрата ртути (II), раствор гидроксида калия, раствор йодида калия

Посуда и приборы: стаканы на 100 мл (2 шт.), стеклянная палочка, пипетка, магнитная мешалка.

Содержание урока соответствует части IV.8 электронного учебного пособия.

Знакомство с химией ртути и её соединений следует начать с исторической справки. Ртуть – это металл, известный с древнейших времен. В Древнем Египте металлическую ртуть и киноварь использовали еще в III тысячелетии до нашей эры. Индусы знали ртуть во II–I вв. до н.э., знали о ней и в Древнем Риме.

Охарактеризовать положение ртути в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Ртуть расположена в 12 группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. В шестом периоде ртуть является последним d-элементом, его валентные электроны 5d 10 6s 2 . В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d 10 является очень устойчивой. В соединениях для ртути характерны степени окисления +1 и +2.

Остановиться на распространенности ртути в земной коре: ртуть принадлежит к числу редких и рассеянных элементов. Иногда встречается самородная ртуть, в виде озер или амальгам с золотом, серебром и палладием. Основной минерал ртути – киноварь HgS.

При изучении физических свойств ртути отметить, что это серебристо-белый, единственный жидкий при нормальных условиях металл, очень токсичен. Самая тяжелая из всех жидкостей, её плотность 13,6 г/см 3 . Плохо проводит тепло и электрический ток. Пары ртути при высоких температурах излучают голубовато-зеленый цвет, богатый ультрафиолетовыми лучами. Многие металлы хорошо растворяются в ртути, образуя сплавы – амальгамы.

При изучении химических свойств ртути обратить внимание, что ртуть, в отличие от цинка, малоактивный металл, в сухом воздухе устойчива, подобно благородным металлам. Способна реагировать с кислородом, серой, галогенами и фосфором, с водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом ртуть не взаимодействует. В электрохимическом ряду напряжений металлов ртуть находится после водорода; с водой, щелочами и неокисляющими кислотами не взаимодействует. Растворяется в разбавленной и концентрированной азотной кислоте и концентрированной серной кислоте, образуя соли ртути и продукты восстановления кислот. Ртуть взаимодействует с солями ртути (II) с образованием солей ртути (I). Другие металлы, из-за малой активности, вытеснять из растворов не может.

Рассмотреть способы получения ртути. Ртуть получают пирометаллургическим методом из ртутного концентрата, содержащего преимущественно сульфид ртути (II) или при восстановлении её из сульфида более активным металлом.

Рассмотреть свойства соединений ртути. Ртуть образует два ряда соединений: соединения ртути (I) и соединения ртути (II). Ртуть – единственный металл, способный образовывать устойчивый двухатомный катион , в котором атомы связаны между собой ковалентной связью –Hg – Hg – . Каждый атом ртути, таким образом, образует две связи, но формально в соединениях степень окисления ртути принимают равной +1. Для ртути (I) известны черный оксид Hg₂O, галогениды Hg₂Г₂ (где Г – галоген), некоторые соли. Большинство солей нерастворимо в воде, хорошо растворяется только нитрат ртути (I) Hg₂(NO₃)₂, который является основным исходным веществом для получения других соединений ртути (I). Соединения в зависимости от условий проявляют окислительные и восстановительные свойства. Соединения ртути (I) склонны к диспропорционированию с выделением свободной ртути и образованием соединений ртути (II). Для ртути (II) известны оксид HgO, галогениды HgГ₂ (где Г – галоген) и соли. Оксид ртути (II) существует в двух формах – красной и желтой. Оксид ртути (II) обладает только основными свойствами, растворяется в кислотах. Гидроксид ртути (II) не выделен, он разлагается в момент образования на оксид и воду.

Продемонстрировать реакцию получения оксида ртути (II). В стакан налить раствор нитрата ртути (II), поставить стакан на магнитную мешалку и включить перемешивание. Небольшими порциями прилить щелочь до выпадения осадка оксида ртути (II):

Обратить внимание учащихся, что гидроксид ртути (II) не образуется.

Познакомить учащихся с комплексными соединениями ртути. Для ртути (II) характерно образование устойчивых комплексных соединений. Возможно образование устойчивых аквакомплексов, аммиачных, цианидных, йодидных и сульфидных комплексов.

Продемонстрировать получение йодидного комплекса ртути (II). В стакан налить раствор нитрата ртути (II), поставить стакан на магнитную мешалку и включить перемешивание. Небольшими порциями (из пипетки по каплям) прилить раствор йодида калия до выпадения осадка ярко-оранжевого осадка йодида ртути (II):

продолжить приливание раствора йодида калия до растворения осадка и образования прозрачного светло-желтого раствора тетрайодомеркурата (II) калия:

Для ртути (I) образование устойчивых комплексных соединений не характерно.

Обратить особое внимание на токсичность ртути и её соединений, на правила обращения с ртутью.

Рассмотреть основные области применения ртути и её соединений.

После изучения материала предложить учащимся самостоятельно познакомиться с примерами решения задач и выполнить задания для самостоятельного решения (приведены в электронном учебном пособии).

Источник

Гидролиз нитрата ртути (II)

Общие сведения о гидролизе нитрата ртути (II)

Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество. Молярная масса – 324 г/моль.

Рис. 1. Нитрат ртути (II). Внешний вид.

Гидролиз нитрата ртути (II)

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:

Hg 2+ + HOH ↔ HgOH + + H + (гидролиз по катиону);

Hg 2+ + 2NO₃ — + HOH ↔ HgOH + + 2NO₃ — + H + (ионное уравнение);

Hg(OH)NO₃ ↔ HgOH + + NO₃ — (диссоциация соли);

HgOH + + HOH ↔ Hg(OH)₂↓ + H + (гидролиз по катиону);

HgOH + + NO₃ — + HOH ↔ Hg(OH)₂↓ + NO₃ — + H + (ионное уравнение);

Примеры решения задач

Задание

Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу. Ответ обоснуйте.

Гидролиз по аниону

Гидролиз по катиону

Сульфид цинка ZnS

Гидролиз по катиону и аниону

Не подвергается гидролизу

Ответ Соль карбонат аммония ((NH₄)₂CO₃) подвергается гидролизу по катиону и аниону, поскольку образована слабым основанием –гидроксидом аммония и слабой кислотой – угольной (3).

Соль нитрат ртути (II) (Hg(NO₃)₂) подвергается гидролизу по катиону, поскольку образована слабым основанием – гидроксидом ртути (II) и сильной кислотой – азотной (2).

Соль сульфид цинка (ZnS) подвергается гидролизу по катиону и аниону, поскольку образована слабым основанием –гидроксидом аммония и слабой кислотой – угольной (3).

Соль сульфат бария (BaSO₄) гидролизу не подвергается, так как образована сильными кислотой и основанием (4).

Источник

Нитрат ртути I

Нитрат ртути I

Систематическое наименование	Нитрат ртути I
Хим. формула	Hg₂(NO₃)₂
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	525.2 г/моль
Плотность	4,79 г/см³
Температура
• плавления	70 °C
Энтальпия
• образования	-868 кДж/моль
Рег. номер CAS	[7782-86-7]
PubChem	51346573
Рег. номер EINECS	233-886-4
SMILES
ChemSpider	9493944 и 21493988
Токсичность	Чрезвычайно токсичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат ртути I — химическое соединение, существует только в виде димера Hg₂(NO₃)₂ .

Синонимы: динитрат диртути, ртуть азотнокислая закисная.

Содержание

Физические и химические свойства

В чистом виде — бесцветные кристаллы, в воде гидролизуются, растворимы в сероуглероде и азотной кислоте. Растворы обладают сильными восстановительными свойствами. Для предотвращения частичного окисления кислородом воздуха, в растворы нитрата ртути добавляют свободную ртуть.

Образует кристаллогидрат Hg₂(NO₃)₂•2H₂O. На воздухе теряет кристаллогидратную воду.

Неустойчив, при добавлении щелочи к раствору соли образуется чёрный осадок:

Разлагается при температуре 70-150°C:

Концентрированный раствор соли гидролизуется водой с образованием осадка основной соли:

Реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой:

Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

Может также окислиться разбавленной азотной кислотой в присутствии кислорода:

Выпадение желтого осадка ртути при реакции с медью:

Hg₂(NO₃)₂ + C u → 2 H g ↓ + C u ( N O 3 ) 2

Реагирует с насыщенным раствором сероводорода:

Выпадает осадок дийодида диртути при добавлении йодида калия:

На холоду реагирует с гидрокарбонатом калия:

Получение

Соль может быть получена из металлической ртути при действии разбавленной азотной кислоты на холоду:

А также при добавлении жидкой ртути к нитрату ртути:

Производство

В СССР выпускался химический реактив Ртуть I азотнокислая 2-водная нескольких квалификаций по ГОСТ 4521-78.

Применение

В химическом анализе в меркуриметрических методах объёмного анализа.
Чернение латуни
Компонент глазурей
Компонент пиротехнических составов

Токсикология и физиологические свойства

Как и многие другие соединения ртути, нитрат ртути I Hg₂(NO₃)₂ (ртуть азотнокислая, закисная, динитрат диртути, нитрат диртути 2+) — это очень токсичное вещество. Сильнейший неорганический яд. В высоких концентрациях вредно влияет на центральную нервную систему.

Источник

Нитрат ртути(II)

Нитра́т рту́ти (II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и азотной кислоты с формулой Hg(NO₃)₂, бесцветные кристаллы, растворимые в кислых водных растворах, гидролизуется горячей водой, образует кристаллогидраты.

Содержание

Получение

Растворение ртути в горячей концентрированной азотной кислоте:

или оксида ртути в разбавленной азотной кислоте:

Окисление нитрата ртути(I) горячей концентрированной азотной кислотой:

или кислородом в разбавленной азотной кислоте:

Реакция ртути с оксидом азота:

Физические свойства

Нитрат ртути(II) образует бесцветные кристаллы.

Растворим в подкисленной холодной воде, гидролизуется в горячей воде. Растворяется в ацетоне.

Образует кристаллогидраты состава Hg(NO₃)₂•n H₂O, где n = ½, 1, 2, 8.

Химические свойства

Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

Разлагается при нагревании:

400^oC>\ Hg + 2NO_2 + O_2 >» border=»0″/>

Реагирует с водой:

Реагирует с щелочами:

Вступает в обменные реакции:

В разбавленной азотной кислоте обратимо реагирует со ртутью:

Применение

Как реактив в химическом анализе.
В органическом синтезе.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М .: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М .: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Общие
Нитрат ртути(II)

Систематическое наименование	Нитрат ртути(II)
Традиционные названия	Азотнокислая ртуть
Химическая формула	Hg(NO₃)₂
Физические свойства
Молярная масса	324,30 г/моль
Плотность	гидр. 4,30 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	79 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10045-94-0
Регистрационный номер EC	233-152-3
RTECS	OW8225000
Номер ООН	1625
Безопасность
NFPA 704

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg₂ 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

—

F −

Cl −

—

Br −

I −

—

S 2−

—

SO₃ 2−

SO₄ 2−

—

NO₃ −

—

NO₂ −

PO₄ 3−

—

CO₃ 2−

—

CH₃COO −

—

CN −

—

SiO₃ 2−

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Нитрат ртути(II)» в других словарях:

Нитрат ртути — Нитрат ртути: Нитрат ртути(I) Нитрат ртути(II) Список значений слова или словосочетания со ссылкам … Википедия

нитрат ртути — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN silver nitrate … Справочник технического переводчика

Нитрат ртути(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Нитрат ртути. Нитрат ртути(I) … Википедия

Нитрат аммония — Нитрат аммония … Википедия

Нитрат меди(II) — Нитрат меди(II) … Википедия

Нитрат калия — Нитрат калия … Википедия

Нитрат натрия — Нитрат натрия … Википедия

Нитрат бария — Нитрат бария … Википедия

Нитрат лития — Нитрат лития … Википедия

Нитрат стронция — Общие … Википедия

Источник

Добавить комментарий