- Гидролиз нитрата ртути (II)
- Общие сведения о гидролизе нитрата ртути (II)
- Гидролиз нитрата ртути (II)
- Примеры решения задач
- Нитрат ртути I
- Содержание
- Физические и химические свойства
- Получение
- Производство
- Применение
- Токсикология и физиологические свойства
- Нитрат ртути (I) — Mercury(I) nitrate
- Реакции
- Ртуть (ІІ) азотнокислая – это. Что такое нитрат ртути (IІ)?
- Получение
- Применение
- Токсичность
- Техника безопасности
Гидролиз нитрата ртути (II)
Общие сведения о гидролизе нитрата ртути (II)
Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество. Молярная масса – 324 г/моль.
Рис. 1. Нитрат ртути (II). Внешний вид.
Гидролиз нитрата ртути (II)
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:
Hg 2+ + HOH ↔ HgOH + + H + (гидролиз по катиону);
Hg 2+ + 2NO3 — + HOH ↔ HgOH + + 2NO3 — + H + (ионное уравнение);
Hg(OH)NO3 ↔ HgOH + + NO3 — (диссоциация соли);
HgOH + + HOH ↔ Hg(OH)2↓ + H + (гидролиз по катиону);
HgOH + + NO3 — + HOH ↔ Hg(OH)2↓ + NO3 — + H + (ионное уравнение);
Примеры решения задач
| Задание | Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу. Ответ обоснуйте. |
Гидролиз по аниону
Гидролиз по катиону
Сульфид цинка ZnS
Гидролиз по катиону и аниону
Не подвергается гидролизу
Соль нитрат ртути (II) (Hg(NO3)2) подвергается гидролизу по катиону, поскольку образована слабым основанием – гидроксидом ртути (II) и сильной кислотой – азотной (2).
Соль сульфид цинка (ZnS) подвергается гидролизу по катиону и аниону, поскольку образована слабым основанием –гидроксидом аммония и слабой кислотой – угольной (3).
Соль сульфат бария (BaSO4) гидролизу не подвергается, так как образована сильными кислотой и основанием (4).
Источник
Нитрат ртути I
| Нитрат ртути I | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Нитрат ртути I |
| Хим. формула | Hg2(NO3)2 |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 525.2 г/моль |
| Плотность | 4,79 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 70 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -868 кДж/моль |
| Рег. номер CAS | [7782-86-7] |
| PubChem | 51346573 |
| Рег. номер EINECS | 233-886-4 |
| SMILES | |
| ChemSpider | 9493944 и 21493988 |
| Токсичность | Чрезвычайно токсичен |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Нитрат ртути I — химическое соединение, существует только в виде димера Hg2(NO3)2 .
Синонимы: динитрат диртути, ртуть азотнокислая закисная.
Содержание
Физические и химические свойства
В чистом виде — бесцветные кристаллы, в воде гидролизуются, растворимы в сероуглероде и азотной кислоте. Растворы обладают сильными восстановительными свойствами. Для предотвращения частичного окисления кислородом воздуха, в растворы нитрата ртути добавляют свободную ртуть.
Образует кристаллогидрат Hg2(NO3)2•2H2O. На воздухе теряет кристаллогидратную воду.
Неустойчив, при добавлении щелочи к раствору соли образуется чёрный осадок:
Разлагается при температуре 70-150°C:
Концентрированный раствор соли гидролизуется водой с образованием осадка основной соли:
Реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой:
Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:
Может также окислиться разбавленной азотной кислотой в присутствии кислорода:
Выпадение желтого осадка ртути при реакции с медью:
Hg2(NO3)2 + C u → 2 H g ↓ + C u ( N O 3 ) 2
Реагирует с насыщенным раствором сероводорода:
Выпадает осадок дийодида диртути при добавлении йодида калия:
На холоду реагирует с гидрокарбонатом калия:
Получение
Соль может быть получена из металлической ртути при действии разбавленной азотной кислоты на холоду:
А также при добавлении жидкой ртути к нитрату ртути:
Производство
В СССР выпускался химический реактив Ртуть I азотнокислая 2-водная нескольких квалификаций по ГОСТ 4521-78.
Применение
- В химическом анализе в меркуриметрических методах объёмного анализа.
- Чернение латуни
- Компонент глазурей
- Компонент пиротехнических составов
Токсикология и физиологические свойства
Как и многие другие соединения ртути, нитрат ртути I Hg2(NO3)2 (ртуть азотнокислая, закисная, динитрат диртути, нитрат диртути 2+) — это очень токсичное вещество. Сильнейший неорганический яд. В высоких концентрациях вредно влияет на центральную нервную систему.
Источник
Нитрат ртути (I) — Mercury(I) nitrate
- 10415-75-5 (безводный)
Y - 14836-60-3 (дигидрат)
N
- J78005WL7R (безводный)
N - Z92K1EV5HQ (дигидрат)
N
Hg2(НЕТ3)2· 2H2О (дигидрат)
561,22 г / моль (дигидрат)
бесцветные кристаллы (дигидрат)
4,8 г / см 3 (дигидрат)
разлагается при 70 ° C (дигидрат)
Нитрат ртути (I) это химическое соединение с формулой Hg2(НЕТ3)2. Используется при приготовлении других Меркурий(I) соединения и токсичен.
Реакции
Нитрат ртути (I) образуется при соединении элементарной ртути с разбавлять азотная кислота (концентрированная азотная кислота даст нитрат ртути (II)). Нитрат ртути (I) — это Восстановитель который окисленный при контакте с воздухом.
Нитрат ртути может реагировать с элементарной ртутью с образованием нитрата ртути. [ нужна цитата ]
Растворы нитрата ртути (I) являются кислый из-за медленной реакции с водой:
Если раствор кипятить или подвергать воздействию света, нитрат ртути (I) подвергается непропорциональность реакция с образованием элементарной ртути и нитрата ртути (II): [2]
Эти реакции обратимы; образующаяся азотная кислота может повторно растворить основную соль. [ нужна цитата ]
Источник
Ртуть (ІІ) азотнокислая – это. Что такое нитрат ртути (IІ)?
Если вы не понаслышке знаете, что такое химический анализ и органический синтез, вам обязательно нужно обладать информацией о таком веществе, как азотнокислая ртуть (ІІ). И не просто обладать, а уметь применять эти сведения на практике, знать, что собой представляет данный материал и в каких случаях он готов прийти вам на помощь.
Ртуть (ІІ) азотнокислая (нитрат ртути (ІІ)) – это соединение неорганической природы, являющееся, по своей сути, солью металлической ртути и HNO3. Это лишенная окраса прозрачная кристаллическая масса с массовой долей основного вещества не менее 99 %. Характеризуется токсичностью, на что не менее важно обращать внимание.
Растворению поддается в таких средах, как диметилкетон, углерода (IV) сульфид, азотная кислота и холодные кислые водные растворы. Формирует кристаллогидраты. Гидролиз можно наблюдать при воздействии горячей воды. Растворам характерны значительные восстановительные качества. При контакте с воздушными массами происходит потеря кристаллогидратной воды. Чтобы предотвратить частичное окисление кислородом воздуха в растворы вводят свободную ртуть.
Если разбавить нитрат ртути водой, выпадет осадок светло-желтого цвета. Это сформируется основная соль Hg2(OH)NO3. Причем на холоде реакция будет протекать более медленно, а при нагреве – оперативнее.
Из химических свойств стоит отметить следующие:
— разложение при нагреве до 360 °С на оксид ртути, диоксид азота и кислород, а при t более 400 °С – на ртуть, диоксид азота и кислород;
— вступление в обменные реакции;
— реагирование со ртутью в разбавленной нитратной кислоте.
Молярная масса – 324,3 г/моль, плотность гидр. – 4,3 г/см³. Термосвойства: t плавления – 79 °С. Формула: Hg(NO3)2.
Получение
Синтез данного вещества возможен разными способами:
— растворение Hg в нагретой до 90 °С HNO3 высокой концентрации;
— растворение HgO в разбавленной HNO3;
— окисление ртути азотнокислой закисной с помощью нагретой до 90 °С концентрированной HNO3 или кислородом в разбавленной кислоте;
— реагирование Hg и оксида азота.
Для получения безводной соли кристаллогидрат поддают сушению в условиях вакуума при 20-30 °С.
Применение
Ртуть (ІІ) азотнокислая – это индивидуальный химический препарат, предназначение которого заключается в химическом анализе научно-исследовательских и всяческих лабораторных работ. Соответственно, основные направления, в которых нитрат ртути (ІІ) находит применение – это химический анализ и органический синтез в условиях лаборатории. Здесь данное соединение известно в качестве важного реактива. В частности задействуется в меркуриметрических методах объемного анализа.
Среди других процессов, при выполнении которых часто не обходятся без Hg(NO3)2:
— нанесение покрытий из золота и бронзы;
— роспись изделий из фарфора;
— изготовление пестицидов и составов для семенеобработки;
— создание лечебных мазей для медицинских нужд;
Токсичность
Нитрат ртути (ІІ) – это токсичный химический продукт, как впрочем и сама ртуть и иные ее соединения (его токсичность примерно равна ядовитому воздействию хлорида ртути (II)). Принадлежит к первому классу опасности, то есть является сильно действующим на человеческий организм ядом. Перевозка и хранение должны производится с учетом принадлежности в этом плане к 6-му классу опасности хим. веществ.
Ввиду того, что рассматриваемое соединение является неорганическим, оно действует менее токсично, по сравнению с субстанциями органической этимологии. Но, так как на токсичность непосредственно влияет степень водорастворения, его отрицательное воздействие больше, если сопоставлять с хлоридом или сульфидом ртути.
Проникновение этой соли в организм возможно и вредно следующими способами: через дыхательные пути, ЖКТ, кожу и слизистые. После попадания оно не просто надолго задерживается в органах и системах, оно аккумулируется. Выведение, в основном, происходит, благодаря почкам, а также частично с помощью слюнных, молочных и некоторых других желез.
Азотнокислая ртуть (ІІ) – это яд тиоловой группы, токсически воздействующей на основе реагирования с меркаптогруппами ферментных клеточных систем. При изоляции этих групп останавливается функционирование важнейших ферментных систем.
Как определить отравление данным веществом? Начальные симптомы, свидетельствующие об этом: жжение и привкус металла во рту, болевые ощущения за грудиной и в желудке, одышка и интенсификация биения сердца, мигрени на фоне общего недомогания. Едва ли не сразу после этого происходит поражение почек, минимизируется объем урины, а в ее остатках обнаруживаются красные кровяные тельца, белок и некоторые прочие нехарактерные включения. Кроме того, появляются стоматиты и гингивиты. Из самых плохих последствий воздействия: повреждение ЦНС, сильное ухудшение работы сердца, шок, паралич и даже смерть.
Техника безопасности
Чтобы избежать вышеупомянутых негативов при работе с этим реактивом, важно соблюдать ряд, в целом, несложных, но, как сами понимаете, жизненно важных требований. Во-первых, позаботьтесь о том, чтобы лаборатория была оборудована общей приточно-вытяжной вентиляцией. Во-вторых, всегда используйте СИЗ (респиратор, перчатки из резины и защитные очки) и не пренебрегайте мероприятиями личной гигиены. В-третьих, любые анализы с задействованием данного вещества проводите в лабораторном вытяжном шкафу.
Помните: чем более автоматизированными будут действия, осуществляемые с указанным реагентом, чем минимизированнее работа вручную, тем лучше и безопаснее для вас.
И следите, чтобы ПДК в воздушной среде рабочего пространства не превышала допустимых значений, а именно 0,2 мг/м³ или в среднем за смену 0,05 мг/м³.
Хранить этот продукт необходимо в крытых складах в герметичной таре производителя, исключая воздействие прямого солнечного излучения, не больше срока годности (полгода со дня изготовления). Если имеет место использование по истечении шестимесячного периода, результаты исследований могут подвергаться сомнениям. Кстати, герметичности требует и технологическое оборудование. Перевозка допустима любыми ТС с соблюдением правил, касающихся каждого из них.
Теперь вы не только знаете, что такое ртуть (ІІ) азотнокислая, но и обладаете всеми необходимыми сведениями о том, как правильно обращаться с данным веществом, дабы исключить любые негативные проявления. Будьте бдительны, берегите себя – и рассмотренный материал будет ассоциироваться у вас исключительно с важностью и ценностью применения, а не с опасностью и вредом.
Источник
