Один килограмм гидрида лития смоченного водой

Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору

Источник

Один килограмм гидрида лития, смоченного водой, бурно выделяет 1500л водорода. Это свойство используется при приводнившихся летчиков и космонавтов: можно наполнить водородом резиновую лодку. Чему равна массовая доля водорода в гидриде лития решить для 8 класса.
ответ нужен как можно детальнее и желательно с пояснениями.

c6h12 = c6h6 + 3h2 (t, pt)

c6h6 + ch3cl = c6h5-ch3 + hcl (alcl3)

ch3-c6h5 + 3hno3 = ch3-c6h2(no2)3 + 3h2o (h2so4)

ch3-c6h2(no2)3 + 2kmno4 = kooc-c6h2(no2)3 + 2mno2 + koh + h2o

значком ^ обозначил, что писать надо сверху (степень окисления или типо того)

zn^0 — 2e →zn^(+2) окисление (zn — восстановитель)

s^0 + 2e → s^(-2) восстановление (s окислитель)

2) f2^0 + 2na^0 = 2na^(+1)f^(-1)

na^0 -1e → na^(+1)окисление (na — восстановитель)

f2^0 +2e → 2f^(-1) восстановление (f окислитель)

так достаточно подробно? если, да, то доделаю другие3

3)с^0 + cu^(+2)o = cu^0 + c^(+2)o

c^0 -2e → c^(+2)окисление (c — восстановитель)

cu^(+2) + 2e → cu^0 восстановление (cu окислитель)

4)3н^(0)2 + n^(0)2 = 2n^(-3)н^(+1)3 (реакция обратимая)

h^(0)2 — 2e →2h(+1) окисление (h — восстановитель)

n^(0)2 + 6e →2n^(-3)восстановление (n окислитель)

общий множитель 2 и 6 являеься 2 (получается 1 и 3)поэтому перед водородом ставится коэффицент 3

элемент-это определённый вид атомов с одинаковым количеством элементарных частиц(протон,электрон)

v(с₂н₄)=28л/22,4 л/моль=1,25 моль, значит в реакцию по уравнению вступит такое-же количество вещества этанола, т.е. n(с₂н₅он)=n(с₂н₄)=1,25 моль, определим массу исходного вещества m(с₂н₅он)= 1,25 моль·46г/моль=57,5 г.

Источник

Задачи на растворы

Подскажите, как решать задачи на растворы, такие как эта: определите массу гидрида лития, который нужно растворить в 100 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида 5%.

Раствором называют однородную систему переменного состава.
Задачи на растворы могут предполагать нахождение следующих величин: молярная растворимость вещества (S), массовая доля растворенного вещества (), молярность (c, моль/л) или моляльность раствора (c_m, моль/кг), мольная доля вещества ().
Теперь перейдем к решению вышеуказанной задачи. Сначала запишем уравнение реакции. Литий – щелочной металл, а они образуют с водородом солеподобные гидриды, в которых степень окисления водорода равна -1. Такие гидриды быстро реагируют с водой образуя гидроксиды:

Обозначим количество вещества гидрида лития как x моль. Согласно уравнению

В таком случае массы этих веществ будут равны:



Молярные массы , и равны 8, 24 и 2 г/моль, соответственно.
Найдем массу раствора:

Плотность воды равна 1 г/мл, поэтому масса воды равна 100 г.


Запишем формулу для вычисления массовой доли растворенного вещества:

Выразим количество вещества гидрида лития:


Следовательно, количество вещества гидрида лития равно 0,211 моль. Найдем массу гидрида лития:

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Источник

Один килограмм гидрида лития смоченного водой

Задачи теоретического тура (9 класс)

9-1. Напишите два уравнения окислительно-восстановительных реакций, в одном из которых азот в виде простого вещества проявляет свойства окислителя, а в другом — свойства восстановителя. Укажите условия проведения этих реакций.

9-2. В избытке воды массой А г растворили В г гидрида лития LiH.

1) Напишите уравнение реакции

2) Напишите формулу для выражения массовой доли растворенного вещества (С, %) в образовавшемся растворе.

9-3. Как меняется сила оснований (по первой ступени диссоциации) в ряду

Be(OH)₂ — Mg(OH)₂ — Ca(OH)₂ (укажите самое сильное и самое слабое).

Как можно объяснить это изменение силы оснований?

9-4. В избытке кислорода сожгли 4,8 г магния, к продукту сгорания добавили избыток воды и пропустили в полученную взвесь оксид серы (IV) до прекращения реакции.

1) Напишите уравнения реакций

2) Определите состав и массу образовавшейся соли

2) Что изменится в ответах 1 и 2, если вместо кислорода для сжигания использовать воздух?

9-5. В четырех порциях 30%-ного раствора гидроксида калия растворили простые вещества: алюминий, кремний, серу, бром. К образовавшимся растворам медленно прилили 20%-ную соляную кислоту.

1) Напишите уравнения реакций растворения простых веществ в щелочи.

2) Напишите уравнения реакций, происходящих при добавлении к щелочным растворам кислоты. Опишите изменения (цвет, осадок) которые будут происходить после добавления избытка кислоты?

9-6. Известно, что наличие в воде растворенных веществ приводит к понижению температуры замерзания раствора по сравнению с чистой водой. На этом основано действие различных противогололедных реагентов.

Величина понижения температуры замерзания (в градусах) прямо пропорциональна числу отдельных частиц (молекул или ионов) растворенного вещества, приходящихся на 1 кг воды и слабо зависит от природы этих частиц.

Исходя из вышеизложенного:

1) Оцените, какой из используемых в Москве реагентов наиболее эффективен против гололеда (при одной и той же температуре для плавления 1 кг льда требуется меньше всего граммов реагента):

ХКМ (основной компонент — хлорид кальция)

«Антиснег» (основной компонент — ацетат аммония CH₃COONH₄)

«Нордикс-П» (основной компонент — ацетат калия CH₃COOK)

«Бишофит» (основной компонент — хлорид магния)

2) Расположите реагенты в порядке уменьшения их противогололедной эффективности (слева самый эффективный).

9-1. Азот — окислитель (например, горение магния в азоте):3 Mg + N₂ = Mg₃N₂

Азот — восстановитель (например, реакция с кислородом в электрическом разряде): N₂ + O₂ = 2 NO

2) Поскольку вода в избытке, расчет по гидриду лития:

Из В г гидрида получится Х = В(24/8) = 3В г гидроксида лития.

Масса раствора уменьшится на У = В(2/8) = 0,25 В г водорода.

Получаем: С(%) = 100% * 3В/(А + 0,75В)

9-3. Ответ: Возрастает слева направо (от бериллия к кальцию) — из-за увеличения размера иона металла. Сверху вниз по подгруппе обычно по этой же причине усиливаются металлические свойства. С ростом радиуса при одинаковом заряде облегчается отрыв группы ОН.

1) 2 Mg + O₂ = 2 MgO

2) 4,8 г магния соответствует 4,8/24 = 0,2 моль.

Получится 0,2 моль кислой соли или 186*0,2 = 37, 2 г

3) При сжигании магния на воздухе добавятся реакции:

Состав и масса продукта (гидросульфит магния) не изменится.

Справка: растворимость сульфита магния: 32,4 г в 100 г воды при 25 0 С. Гидросульфит обычно растворим еще лучше.

Br₂ + 2 KOH = KBr + KBrO + H₂O

или 3 Br₂ + 6 KOH = 5 KBr + KBrO₃ + 3 H₂O

2 K₂S + K₂SO₃ + 6 HCl = 3 S ¯ + 6 KCl + 3 H₂O светло-желт.

KBr + KBrO + 2 HCl = Br₂¯ + 2 KCl + H₂O коричн.

9-6. 1) Фактически задача сводится к вопросу:

Поскольку эффективность оценивается по массе, сравним, например, порции по 100 г:

В 100 г соли CaCl₂ содержится 100/111 = 0,9 моль соли или 2,7 моль ионов;

в 100 г CH₃COONH₄ 100/77 = 1,3 моль соли или 2,6 моль ионов;

в 100 г CH₃COOK 100/98 = 1,02 моль соли или 2, 04 моль ионов;

в 100 г MgCl₂ 100/95 = 1,05 моль соли или 3,15 моль ионов;

в 100 г NaCl 100/58,5 = 1,7 моль соли или 3,4 моль ионов

Больше всего частиц (ионов) будет в 100 г поваренной соли — это самый эффективный реагент для плавления льда.

Надо учесть, что хлориды кальция и магния используются в виде кристаллогидратов (до 6 молекул воды на формулу соли), так что их на самом деле нужно гораздо больше.

Рассуждения про экологию не учитываются (про это нет вопроса)

Справка: результаты расчетов по криоскопической формуле для химически чистых веществ — сколько г реагента нужно для расплавления 1 кг льда при 5 градусах мороза (-5 0 ):

Вещество (диссоциация учтена) Масса (г) для плавления

(нижние индексы даны в строке) 1 кг льда (-5 о С)

поваренная соль NaCl 78 г

хлорид магния (часть Бишофита) MgCl₂ 85

хлорид кальция (часть ХКМ) CaCl₂ 99,5

ацетат аммония («Антиснег») CH₃COONH₄ 103,5

ацетат калия («Нордикс-П») CH₃COOK 131,5

нитрат магния (из НКММ) Mg(NO₃)₂ 132,5

нитрат кальция (из НКММ) Ca(NO₃)₂ 147

мочевина (из ХКМ, КАС, НКММ) CO(NH₂)₂ 161,5 г