Главная » Разное

Оксид вольфрама плюс вода

Содержание
  1. №74 Вольфрам
  2. История открытия:
  3. Получение:
  4. Физические свойства:
  5. Химические свойства:
  6. Важнейшие соединения:
  7. Применение:
  8. Оксид вольфрама(IV)
  9. Содержание
  10. Получение
  11. Физические свойства
  12. Химические свойства
  13. Литература
  14. Полезное
  15. Смотреть что такое «Оксид вольфрама(IV)» в других словарях:
  16. Оксид вольфрама(VI)
  17. Содержание
  18. Свойства
  19. Структура
  20. Получение
  21. Применение
  22. Примечания
  23. Ссылки
  24. Полезное
  25. Смотреть что такое «Оксид вольфрама(VI)» в других словарях:

№74 Вольфрам


История открытия:

Вольфрам, вернее его оксид WO3, был открыт Шееле в 1781 г. в минерале тунгстейне, который теперь обычно называют шеелитом (CaWO4). Вскоре после этого два испанских химика, братья д’Элюяр, установили, что этот же окисел содержится в вольфрамите, где он, однако, связан не с окисью кальция, как в тунгстейне, а с окислами железа и марганца, Вследствие содержания в тунгстейне и в называвшемся в то время «вольфрамом» вольфрамите металл и получил свое название. От первого происходит и применяющееся еще и теперь французами и англичанами название вольфрама — tungsten.

Получение:

Вольфрамовые руды плавят с содой в пламеных печах:
4FeWO4 + 4Na2CO3 + O2 =4Na2WO4 + 2Fe2O3 + 4CO2
Получающийся при этом вольфромат натрия выщелачивают водой и разлагают концентрированной горячей кислотой: Na2WO4 + 2HCl = H2WO4 + 2NaCl
Образующуюся вольфрамовую кислоту переводят при нагревании в оксид вольфрама(VI), а последний восстанавливают до металла нагреванием с углем или в токе водорода:
H2WO4 = WO3 + H2O; WO3 + 3H2 = W + 3H2O
При этом, вследствие очень высокой температуре плавления вольфрама, его получают в виде порошка. Компактный металл получают методами порошковой металлургии.

Физические свойства:

Вольфрамовый порошок матово-серый, плавленый вольфрам — белый и блестящий. Вольфрам обладает самой высокой температурой плавления (Тпл.= 3422°С), плотностью (19,25 г/см 3 ) и твердостью среди металлов. В тоже время при температуре 1600°С вольфрам очень пластичен, что позволяет вытягивать из него тончайшую вольфрамовую нить.

Химические свойства:

При обычных температурах вольфрам устойчив на воздухе. При нагревании он окисляется в оксид вольфрама(VI). Элементарный азот не реагирует с вольфрамом даже при 1500°С. Водород также поглощается в очень небольших количествах. Из галогенов энергично реагирует фтор, с порошкообразным вольфрамом уже при обычных температурах, хлор реагирует только при температуре красного каления.
Пары воды переводят раскаленный вольфрам в оксид вольфрама(IV). Вольфрам очень устойчив по отношению к кислотам, растворяется только в смеси HF и азотной кислоты. В тоже время, в присутствии окислителей вольфрам активно реагирует с расплавами щелочей: 2W + 4NaOH + 3O2 =2Na2WO4 + 2H2O
В соединениях проявляет степень окисления от +2 до +6, наиболее устойчивы соединения в высшей степени окисления.

Важнейшие соединения:

Оксид вольфрама(VI), WО3, лимонно-желтый хрупкий порошок, который при нагревании становится оранжевым. В воде оксид вольфрама(VI) практически не растворяется, но растворяется в едких щелочах с образованием вольфраматов. Растворяется в HF с образованием H2WF8.
Оксид вольфрама(IV), WО2, темно-коричневые кристаллы. Плохо растворим в воде, растворах кислот и щелочей.
Вольфрамовая (моновольфрамовая) кислота H2WO4 желтые кристаллы или аморфное вещество. Получают действием кислот на вольфраматы. Адсорбент, катализатор гидрогенизации в производстве бензина.
Вольфраматы — соли вольфрамовой кислоты H2WO4 и поливольфрамовых кислот. Вольфраматы щелочных металлов и аммония растворимы в воде.
Гексафторид вольфрама. Жидкость с Ткип. 17°С, гидролизуется водой. Используется для нанесения вольфрамовых покрытий, сплавов вольфрама химическим осаждением из газовой фазы, для разделения изотопов вольфрама.
Гексахлорид вольфрама. кристаллическое вещество, не растворимо в воде, растворимо в спирте, эфире, CS2 и CCl4. Используется для нанесения вольфрамовых покрытий, для получения вольфрама.
Гексакарбонил вольфрама , W(CO)6, кристаллы, возгоняются при 50°С, нерастворимы в воде и кислотах, азотной кислотой разлагаются. Применяют для нанесения покрытий из вольфрама.

Читайте также:  Газированная вода повышает давление

Применение:

Вольфрам широко применяют для получения специальных сталей, отличающихся особой твердостью, эластичностью и прочностью. Добавленный вместе с хромом к железу, он дает так называемые быстрорежущие стали, которые сохраняют свою твердость и заточки даже в накаленном состоянии. Вольфрам используется для изготовления нитей накала, катодов в электровакуумных приборах.

Источник

Оксид вольфрама(IV)

Оксид вольфрама(IV)
Общие
Систематическое наименование Оксид вольфрама(IV)
Традиционные названия Окись вольфрама
Химическая формула WO2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) коричневые кристаллы
Молярная масса 215,85 г/моль
Плотность 10,9-11,1; 12,11 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 1270; 1530 °C
Температура кипения 1700; 1730 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 55,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) -588,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12036-22-5
Рег. номер PubChem 82850
SMILES O=[W]=O
Регистрационный номер EC 234-832-7

Оксид вольфрама(IV) — неорганическое соединение, окисел металла вольфрама с формулой WO2, коричневые кристаллы, не растворимые в воде.

Содержание

Получение

  • Восстановление оксида вольфрама(VI)водородом:

  • Восстановление оксида вольфрама(VI) металлическим вольфрамом:

  • Восстановление оксида вольфрама(VI)углеродом:

Физические свойства

Оксид вольфрама(IV) образует коричневые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21, параметры ячейки a = 0,5650 нм, b = 0,4892 нм, c = 0,5550 нм, β = 120,42°, Z = 4.

Разлагается при нагревании до 1852°С.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

  • Окисляется при нагревании на воздухе:

  • Реагирует при нагревании с концентрированными кислотами:

  • Реагирует при нагревании с концентрированными щелочами:

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М .: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Оксид вольфрама(IV)» в других словарях:

Оксид вольфрама(VI) — Оксид вольфрама(VI) … Википедия

ВОЛЬФРАМА ОКСИД — WO3, лимонно желтые кристаллы; tпл 1470 .С. Не растворяется в воде. Промежуточный продукт в производстве вольфрама, вольфраматов, желтый пигмент для керамики и стекла, катализатор гидрогенизации и крекинга углеводородов … Большой Энциклопедический словарь

Оксид тория(IV) — Общие Систематическое наименование Оксид тория Традиционные названия Окись тория Химическая формула ThO2 Физические свойства Состояние ( … Википедия

вольфрама оксид — WO3, лимонно жёлтые кристаллы; tпл 1470°C. Не растворяется в воде. Промежуточный продукт в производстве вольфрама, вольфраматов, жёлтый пигмент для керамики и стекла, катализатор гидрогенизации и крекинга углеводородов. * * * ВОЛЬФРАМА ОКСИД… … Энциклопедический словарь

вольфрама(IV) оксид — volframo(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė WO₂ atitikmenys: angl. tungsten dioxide; tungsten(IV) oxide rus. вольфрама двуокись; вольфрама диоксид; вольфрама(IV) оксид ryšiai: sinonimas – volframo dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

ВОЛЬФРАМА ОКСИДЫ — В системе W O (см. рис.) установлен состав четырех оксидов: триоксида WO3; промежут. оксидов W20O58, или WO2 90 ( оксид), и W18O49, или WO2 72 ( оксид); диоксида WO2 ( оксид). Структура В. о. построена из различно сочлененных октаэдрич.… … Химическая энциклопедия

вольфрама двуокись — volframo(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė WO₂ atitikmenys: angl. tungsten dioxide; tungsten(IV) oxide rus. вольфрама двуокись; вольфрама диоксид; вольфрама(IV) оксид ryšiai: sinonimas – volframo dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

вольфрама диоксид — volframo(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė WO₂ atitikmenys: angl. tungsten dioxide; tungsten(IV) oxide rus. вольфрама двуокись; вольфрама диоксид; вольфрама(IV) оксид ryšiai: sinonimas – volframo dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Диоксидихлорид вольфрама — Общие Систематическое наименование … Википедия

Окситетрафторид вольфрама(VI) — Общие Систематическое наименование Окситетрафторид вольфрама(VI) Традиционные названия фторокись вольфрама Химическая формула WOF4 Физические свойства … Википедия

Источник

Оксид вольфрама(VI)

Оксид вольфрама(VI)
Общие
Систематическое наименование Окись вольфрама(VI)
Традиционные названия триоксид вольфрама, вольфрамовый ангидрид
Химическая формула WO3
Физические свойства
Молярная масса 231.8393 г/моль
Термические свойства
Классификация
Рег. номер CAS 1314-35-8
RTECS YO7760000

Оксид вольфрама(VI) (другие используемые названия — триоксид вольфрама или вольфрамовый ангидрид) WO3 — химическое соединение, содержащее кислород и переходный металл вольфрам.

Содержание

Свойства

Порошок лимонно-жёлтого цвета. Плотность 7,2-7,4 г/см³. Температура плавления 1470 °C. В воде и минеральных кислотах (за исключением фтороводородной кислоты) практически не растворяется. До металла восстанавливается водородом при температуре 700—900 °C, углеродом — при температуре 1000 °C. [1]

Структура

Кристаллическая структура зависит от температуры. Она устойчивая моноклинная до −27 °C, триклинная от −27 до 20 °C, моноклинная от 20 до 339 °C, ромбическая от 339 до 740 °C, тетрагональная при температуре от 740 до 1470 °C. [1]

При температуре выше 800 °C заметно возгоняется, в газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров. [1]

Получение

Триоксид вольфрама получают термическим разложением гидрата WO3•H2O (вольфрамовой кислоты) или паравольфрамата аммония(NH4)10[H2W12O42]•4H2O при температуре 500—800 °C. [1]

Другой способ получения: окисление металлического вольфрама в атмосфере кислорода при температуре выше 500 °C. [1]

Применение

Триоксид вольфрама применяется для получения карбидов и галагенидов вольфрама, как жёлтый пигмент при окраске изделий из стекла и керамики. Является катализатором гидрогенизации и крекинга углеводородов. [1]

Примечания

  1. ↑ 123456 Вольфрама оксиды // Химическая энциклопедия, п. ред. Кнунянц И. Л., т. 1. — М.: «Советская энциклопедия», 1988, стр 421

Ссылки

  • (англ.) Lassner, Erik and Wolf-Dieter Schubert (1999). Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds. New York: Kluwer Academic. ISBN 0-306-45053-4
  • (англ.) «Tungsten trioxide.» The Merck Index Vol 14, 2006
  • International Tungsten Industry Association
  • Preparation of tungsten trioxide electrochromic films
  • Sigma Aldrich (supplier)

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Оксид вольфрама(VI)» в других словарях:

Оксид вольфрама(IV) — Общие Систематическое наименование Оксид вольфрама(IV) Традиционные названия Окись вольфрама Химическая формула WO2 Физические свойства Состояние … Википедия

ВОЛЬФРАМА ОКСИД — WO3, лимонно желтые кристаллы; tпл 1470 .С. Не растворяется в воде. Промежуточный продукт в производстве вольфрама, вольфраматов, желтый пигмент для керамики и стекла, катализатор гидрогенизации и крекинга углеводородов … Большой Энциклопедический словарь

Оксид тория(IV) — Общие Систематическое наименование Оксид тория Традиционные названия Окись тория Химическая формула ThO2 Физические свойства Состояние ( … Википедия

вольфрама оксид — WO3, лимонно жёлтые кристаллы; tпл 1470°C. Не растворяется в воде. Промежуточный продукт в производстве вольфрама, вольфраматов, жёлтый пигмент для керамики и стекла, катализатор гидрогенизации и крекинга углеводородов. * * * ВОЛЬФРАМА ОКСИД… … Энциклопедический словарь

вольфрама(IV) оксид — volframo(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė WO₂ atitikmenys: angl. tungsten dioxide; tungsten(IV) oxide rus. вольфрама двуокись; вольфрама диоксид; вольфрама(IV) оксид ryšiai: sinonimas – volframo dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

ВОЛЬФРАМА ОКСИДЫ — В системе W O (см. рис.) установлен состав четырех оксидов: триоксида WO3; промежут. оксидов W20O58, или WO2 90 ( оксид), и W18O49, или WO2 72 ( оксид); диоксида WO2 ( оксид). Структура В. о. построена из различно сочлененных октаэдрич.… … Химическая энциклопедия

вольфрама двуокись — volframo(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė WO₂ atitikmenys: angl. tungsten dioxide; tungsten(IV) oxide rus. вольфрама двуокись; вольфрама диоксид; вольфрама(IV) оксид ryšiai: sinonimas – volframo dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

вольфрама диоксид — volframo(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė WO₂ atitikmenys: angl. tungsten dioxide; tungsten(IV) oxide rus. вольфрама двуокись; вольфрама диоксид; вольфрама(IV) оксид ryšiai: sinonimas – volframo dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Диоксидихлорид вольфрама — Общие Систематическое наименование … Википедия

Окситетрафторид вольфрама(VI) — Общие Систематическое наименование Окситетрафторид вольфрама(VI) Традиционные названия фторокись вольфрама Химическая формула WOF4 Физические свойства … Википедия

Источник

Читайте также:  Резиновый цилиндр с водой
Оцените статью
Добавить комментарий

© 2026 Вода