От чего вода с марганцовкой желтеет

Почему введен запрет на свободную продажу Марганцовки

Калия перманганат, а в народе марганцовка, представляет собой маленькие кристаллы насыщенного фиолетового оттенка с характерным металлическим отблеском. Препарат хорошо растворяется в воде, цвет которой приобретает насыщенный розовый или темно-фиолетовый оттенок, в зависимости от концентрации вещества в жидкости.

Является антисептическим средством, которым еще буквально 5-10 лет тому назад пользовались практически в каждом доме. С помощью марганцовки можно делать слабый обеззараживающий раствор воды в ванной и купать в нем ребенка.

Очень слабый раствор вызывает рвоту, что поможет при отравлениях.

Перманганат калия отлично справляется с разного рода инфицированными ранами, которые долго не заживают, достаточно пару раз на день обрабатывать гнойные поражения кожи раствором, и они начнут быстрее заживать.

Полезна марганцовка и при ангине, с помощью нее можно бороться с вредоносными бактериями в горле – всего лишь нужно делать полоскания 3 раза в день. Также ею можно лечить молочницу влагалища, промывать ожоги на коже. С помощью рецептов народной медицины калия перманганатом можно лечить понос, гастрит и геморрой.

Не смотря на все полезные качества и явную пользу в быту, на данный момент марганцовка запрещена в России для свободной продажи. Тот, кто будет несанкционированно продавать калия перманганат, подлежит уголовному наказанию.

Почему нельзя купить марганцовку – основные причины

Существует 4 веские причины отсутствия данного препарата на аптечных прилавках:

• Из него могут делать бомбы и взрывоопасные вещества
• Наркозависимые используют кристаллы препарата в качестве одного из составных опаснейшего наркотического вещества – первитина
• Продавать калиевую соль марганцевой кислоты неудобно и невыгодно
• Марганцовка опасна для потребления – неверные дозировки могут вызвать отек и ожог гортани, ротовой полости

Пояснение касательно первого пункта – так как вещество действительно взрывоопасно, оно должно храниться в определенных условиях, этим могут похвастаться далеко не все аптеки в России. Если в аптечном помещении есть место для хранения кристаллов, которое пропитано огнеупорными веществами, то только тогда по закону оно может продаваться. Также нельзя выставлять этот медикамент на витрину прилавка.

Пояснение касательно второго пункта – наркотическое вещество под названием первитин наркозависимые научились делать из перманганата калия и бронхолитина (средство от кашля, в состав которого входит эфедрина гидрохлорид). В связи с этим властям пришлось внести изменения в список сильнодействующих наркотических веществ и внести туда калиевую соль марганцевой кислоты.

Пояснение насчет третьего пункта — если работник аптечного учреждения продает данный препарат, то он обязан вести строгий учет по продажам. Также по рецепту нельзя отпускать более двух бутылочек медикамента. Плюс ко всему марганцовка должна храниться в особых условиях, указанных в первом пункте (с противопожарной системой), а специально устанавливать огнеупорную защиту ради копеечного лекарства, которое продается в ограниченном количестве – вообще не выгодно. Вот почему препарат так сложно найти.

И наконец, последний пункт – калиевая соль марганцевой кислоты действительно представляет опасность для здоровья детей и невнимательных людей, которые не могут правильно рассчитать верную концентрацию средства для перорального употребления. Если человек выпил больше необходимого, медикамент легко спровоцирует ожог или отек. Случаи отравления перманганатом калия, когда он был в свободной продаже, встречались в медицинской практике часто, особенно среди несовершеннолетних.

Что делать, если ребенок выпил раствор или съел кристаллы?

Все зависит от количества выпитого или съеденного средства. Если ребенок выпил слабый раствор медикамента бледно-розового цвета, то с ним, скорее всего ничего не случится. В таком случае нужно, чтобы он выпил пол-литра или литр кипяченой теплой воды. Далее надо постараться вызвать рвоту. Если же ребенок выпил темный раствор, то придется лечить отравление, потому что в большой концентрации может возникнуть отек гортани или ожог пищевода. Требуется немедленная госпитализация, чтобы в условиях стационара ребенку промыли желудок и начали лечить от повреждений желудка, если они есть. Хуже всего, если ребенок съел кристаллы, потому что это концентрированная форма. В таком случае сразу вызывается скорая помощь, делаются очистительные процедуры ЖКТ.

Скорее всего, придется лечить ребенка от последствий съеденного порошка. В самых тяжелых случаях придется делать операцию. Возможные последствия: в лучшем случае будет рвота и понос, а в худшем – ожог пищевода, отек гортани, судорожные припадки, геморрагический колит, нефропатия, гепатопатия.

Смертельная доза для ребенка считается 3 грамма вещества, а для взрослого колеблется от 0.3 до 0.5 грамм на килограмм веса. Также в домашних условиях, чтобы предотвратить ожог, можно дать выпить раствор соды. Так как перманганат калия – это не что иное, как калиевая соль марганцевой кислоты, а все кислоты нейтрализуются щелочью, то сода может сгладить возможные негативные последствия, если был выпит слабый раствор в небольшом количестве.

Почему марганцовка желтеет в воде?

На самом деле, многие люди задаются этим вопросом и не понимают что делать, когда видят такую странную реакцию. Если в проточной воде перманганат калия меняет розовый или фиолетовый цвет на желтый, это означает, что в воде содержатся продукты распада органических соединений, с которыми калиевая соль марганцевой кислоты вступает в реакцию, из-за чего образуется такой оттенок. Это свойство перманганата калия очень полезно в быту, так можно проверить качество питьевой воды: достаточно накапать пару капель раствора, и если он пожелтеет, значит, такую воду не стоит пить.

Источник

Почему марганцовка желтеет в воде

В воде есть различные растворенные вещества и всякие бывают бактерии и прочая органика. Вот с ними и происходит реакция. Только это не за минуту и не за две бывает. А коричневое выпадает – это двуокись марганца. Она еще раньше применялась для наполнения батареек и применяется как краситель для керамики. Такая керамика имеет коричневый цвет. Бытует мнение, что можно самогон марганцовкой чистить и что коричневое это мусор. Но как видите оно появляется и само по себе.

Всего две капли глицерина – и марганцовка меняет свой цвет!

Сделайте этот эксперимент дома

Этот опыт входит в набор «Цветная химия». Подпишитесь и получите всё, что понадобится для проведения этого эксперимента дома.

Реагенты

Безопасность

Перед началом опыта наденьте защитные перчатки и очки.

Проводите эксперимент на подносе.

• Не допускайте попадания химических реагентов в глаза или рот.
• Не допускайте к месту проведения экспериментов людей без защитных очков, а также маленьких детей и животных.
• Храните экспериментальный набор в месте, недоступном для детей младше 12 лет.
• Помойте или очистите всё оборудование и оснастку после использования.
• Убедитесь, что все контейнеры с реагентами плотно закрыты и хранятся по правилам после использования.
• Убедитесь, что все одноразовые контейнеры правильно утилизированы.
• Используйте только оборудование и реактивы, поставляемые в наборе или рекомендуемые текущими инструкциями.
• Если вы использовали контейнер для еды или посуду для проведения экспериментов, немедленно выбросьте их. Они больше не пригодны для хранения пищи.

• В случае попадания реагентов в глаза тщательно промойте глаза водой, при необходимости держа глаз открытым. Немедленно обратитесь к врачу.
• В случае проглатывания промойте рот водой, выпейте немного чистой воды. Не вызывайте рвоту. Немедленно обратитесь к врачу.
• В случае вдыхания реагентов выведите пострадавшего на свежий воздух.
• В случае контакта с кожей или ожогов промывайте поврежденную зону большим количеством воды в течение 10 минут или дольше.
• В случае сомнений немедленно обратитесь к врачу. Возьмите с собой химический реагент и контейнер от него.
• В случае травм всегда обращайтесь к врачу.

• Неправильное использование химических реагентов может вызвать травму и нанести вред здоровью. Проводите только указанные в инструкции эксперименты.
• Данный набор опытов предназначен только для детей 12 лет и старше.
• Способности детей существенно различаются даже внутри возрастной группы. Поэтому родители, проводящие эксперименты вместе с детьми, должны по своему усмотрению решить, какие опыты подходят для их детей и будут безопасны для них.
• Родители должны обсудить правила безопасности с ребенком или детьми перед началом проведения экспериментов. Особое внимание следует уделить безопасному обращению с кислотами, щелочами и горючими жидкостями.
• Перед началом экспериментов очистите место проведения опытов от предметов, которые могут вам помешать. Следует избегать хранения пищевых продуктов рядом с местом проведения опытов. Место проведения опытов должно хорошо вентилироваться и находиться близко к водопроводному крану или другому источнику воды. Для проведения экспериментов потребуется устойчивый стол.
• Вещества в одноразовой упаковке должны быть использованы полностью или утилизированы после проведения одного эксперимента, т.е. после открытия упаковки.

Другие эксперименты

Пошаговая инструкция

В пластиковую пробирку аккуратно высыпьте всё содержимое баночки с KMnO₄ (200 мг смеси сульфата натрия Na₂SO₄ с KMnO₄, 1% содержание по массе).

Вылейте в пробирку содержимое баночки с насыщенным раствором гидроксида кальция Ca(OH)₂ (5 мл).

Плотно закройте пробирку крышкой и перемешайте. Убедитесь, что вы получили прозрачный раствор.

Добавьте к получившемуся фиолетовому раствору 2 капли 10%-го водного раствора глицерина.

Плотно закройте пробирку и встряхните её.

Внимательно следите за раствором в пробирке! Наблюдайте изменение цвета хамелеона.

Ожидаемый результат

Две капли глицерина превращают фиолетовый раствор перманганата калия KMnO₄ сначала в зелёный, а затем – в оранжевый.

Утилизация

Утилизируйте твёрдые отходы эксперимента вместе с бытовым мусором. Слейте растворы в раковину, промойте избытком воды.

Что произошло

Почему марганцовка меняет цвет?

Марганцовкой называют раствор перманганата калия KMnO₄. Он имеет насыщенный фиолетовый цвет. Однако после добавления глицерина в этот раствор мы наблюдаем достаточно быстрое изменение окраски: пробирка превращается в хамелеона. Что же происходит? В воде KMnO₄ распадается на две заряженные частицы:

Именно MnO₄ – отвечает за фиолетовое окрашивание раствора. Частица MnO₄ – взаимодействует с глицерином. Сначала получается зелёный MnO₄ 2- :

а затем бурый MnO₂:

Дополнение

Атом марганца Mn в KMnO₄ имеет внушительный положительный заряд (+7). Mn +7 – это сильный окислитель, а значит, он очень хочет заполучить в своё владение электроны (e – ). Обычно Mn +7 забирает себе сразу несколько электронов – так сильно он хочет ими «полакомиться». Однако условия нашей реакции подобраны так, чтобы «голодный» марганец не торопился и насыщался электронами постепенно. А глицерин выступает в роли заботливой домохозяйки, подающей марганцу электроны порция за порцией:

Фиолетовый перманганат MnO₄ – (заряд марганца +7, Mn 7+ ) получает электрон и становится зелёным манганатом MnO₄ 2- (заряд марганца +6, Mn 6+ ). Глицерин «кормит» его двумя электронами, и манганат превращается в бурый диоксид марганца MnO₂ (Mn 4+ ). Диоксид марганца мог бы взять ещё два электрона и превратиться в бесцветный Mn 2+ . Однако в условиях нашей реакции MnO₂ выпадает в осадок, и этого не происходит.

Реакции, в которых вещества обмениваются электронами, называются окислительно-восстановительными. Жадные до электронов атомы называются окислителями, а те из атомов, которые отдают свои электроны («кормят» окислителей), – восстановителями. В нашем случае марганец – это окислитель, а глицерин – восстановитель.

Кстати, заряды у атомов, (например: +1 у K + , +7 у Mn +7 или -1 у Cl – ) химики называют степенями окисления. Подробнее о них вы можете прочитать в описании эксперимента «Исчезающий йод».

Почему раствор поначалу синеет?

Если внимательно следить за хамелеоном, вы заметите, что через несколько секунд после добавления глицерина в раствор он приобретёт синюю окраску. Синий цвет образуется при смешении фиолетового (от перманганата MnO₄ – ) и зелёного (от манганата MnO₄ 2- ) растворов. Однако он достаточно быстро зеленеет – в растворе становится всё меньше MnO₄ – и больше MnO₄ 2- .

Дополнение

Учёным удалось обнаружить, в какой форме марганец способен окрашивать раствор в синий цвет. Это происходит, когда он образует гипоманганат-ион MnO₄ 3- . Здесь марганец находится в степени окисления +5 (Mn +5 ). Однако MnO₄ 3- очень неустойчив, и для его получения необходимы особые условия, поэтому в нашем опыте его увидеть не получится.

Что происходит с глицерином в нашем опыте?

Глицерин взаимодействует с перманганатом калия, отдавая ему свои электроны. Глицерин взят в нашей реакции в большом избытке (его примерно в 10 раз больше, чем перманганата калия KMnO₄). Сам глицерин в условиях нашей реакции превращается глицериновый альдегид, а затем − в глицериновую кислоту.

Дополнение

Как мы уже выяснили, глицерин C₃H₅(OH)₃ окисляется перманганатом калия. Глицерин – это весьма сложная органическая молекула, поэтому и реакции с его участием зачастую непросты. Окисление глицерина – сложная реакция, в ходе которой образуется много различных веществ. Многие из них существуют совсем недолго и превращаются в другие, а некоторые можно найти в растворе и после окончания реакции. Такая ситуация характерна для всей органической химии в целом. Обычно те вещества, которых по итогам химической реакции получается больше всего, называют основными продуктами, а остальные – побочными.

В нашем случае основной продукт окисления глицерина перманганатом калия – это глицериновая кислота.

Для чего мы добавляем гидроксид кальция Ca(OH)₂ в раствор KMnO₄?

В водном растворе гидроксид кальция Ca(OH)₂ распадается на три заряженные частицы (ионы):

В транспорте, магазине, кафе или в школьном классе – везде нас окружают разные люди. И ведём мы себя в таких местах по-разному. Даже если делаем одно и то же дело – например, читаем книгу. В окружении разных людей мы делаем это немного по-разному: где-то медленнее, где-то быстрее, иногда запоминаем прочитанное хорошо, а другой раз не можем вспомнить и строчки уже на следующий день. Так и перманганат калия в окружении ионов OH – ведёт себя по-особенному. У глицерина он забирает электроны «нежнее», никуда не торопясь. Именно поэтому мы можем наблюдать изменение окраски хамелеона.

Дополнение

А что произойдёт, если не добавлять раствор Ca(OH)₂?

Когда в растворе присутствует избыток ионов OH – , такой раствор называют щелочным (или говорят, что он имеет щелочную реакцию). Если же, наоборот, в растворе есть избыток ионов H + , такой раствор называют кислым. Почему «наоборот»? Потому что вместе ионы OH – и H + образуют молекулу воды H₂O. А вот если ионы H + и OH – присутствуют поровну (то есть мы имеем фактически воду), раствор называют нейтральным.

В кислом растворе активный окислитель KMnO₄ становится крайне невоспитанным, даже грубым. Он очень быстро отнимает электроны у глицерина (целых 5 за раз!), и марганец превращается из Mn^+7 (в перманганате MnO₄ – ) в Mn 2+ :

MnO₄ – + 5e – → Mn 2+

Последний (Mn 2+ ) не придаёт воде никакой окраски. Поэтому в кислом растворе марганцовка очень быстро обесцветится, и хамелеон не получится.

Похожая ситуация произойдёт и в случае нейтрального раствора перманганата калия. Только мы «потеряем» не все цвета хамелеона, как в кислом растворе, а только два – зелёный манганат MnO₄ 2- получаться не будет, а значит, синее окрашивание тоже исчезнет.

Можно ли сделать хамелеона, используя что-нибудь, кроме KMnO₄?

Можно! Хамелеон из хрома (Cr) будет иметь следующую окраску:

оранжевый (бихромат Cr₂O₇ 2- ) → зелёный (Cr 3+ ) → голубой (Cr 2+ ).

Ещё один хамелеон – из ванадия (V):

жёлтый (VO 3+ ) → голубой (VO 2+ ) → зелёный (V 3+ ) → лиловый (V 2+ ).

Вот только заставить растворы соединений хрома или ванадия менять свой цвет так красиво, как это происходит в случае марганца (марганцовки), намного сложнее. Кроме того, придётся постоянно добавлять новые вещества в смесь. Поэтому настоящий хамелеон − такой, что будет менять свой цвет «самостоятельно», − получается только из марганцовки.

Дополнение

Марганец Mn, как и хром Cr и ванадий V, – это переходные металлы – большая группа химических элементов, обладающих целым набором интересных свойств. Одна из особенностей переходных металлов – яркая и разнообразная окраска соединений и их растворов.

Например, из растворов соединений переходных металлов легко получить химическую радугу:

Каждый Охотник Желает Знать, Где Сидит Фазан:

Красный (тиоционат железа (III) Fe(SCN)₃), железо Fe;

Оранжевый (бихромат Cr₂O₇ 2- ), хром Cr;

Жёлтый (VO 3+ ), ванадий V;

Зелёный (нитрат никеля, Ni(NO₃)₂), никель Ni;

Голубой (сульфат меди, CuSO₄), медь Cu;

Синий (тетрахлоркобальтат, [CoCl₄] 2- ), кобальт Co;

Фиолетовый (перманганат MnO₄ – ), марганец Mn.

Развитие эксперимента

Как изменить хамелеона дальше?

Это интересно

Можно ли обратить реакцию и снова получить фиолетовый раствор?

Некоторые химические реакции могут протекать как в одном направлении, так и в обратном. Такие реакции называют обратимыми и, по сравнению с общим числом химических реакций, их известно не так уж много. Можно обратить реакцию, создав особые условия (например, сильный нагрев реакционной смеси) или добавив какой-то новый реагент. Окисление глицерина перманганатом калия KMnO₄ не относится к реакциям такого типа. Более того, в рамках нашего эксперимента обратить эту реакцию невозможно. Поэтому заставить хамелеона менять свой цвет в обратном порядке у нас не получится.

Дополнение

Давайте разберёмся, существует ли способ обратить нашего хамелеона?

Сначала простой вопрос: может ли окисленный глицерин (глицериновая кислота) превратить диоксид марганца MnO₂ обратно в фиолетовую марганцовку KMnO₄? Нет, не может. Даже если мы будем ему сильно помогать (например, греть раствор). А всё потому, что KMnO₄ – сильный окислитель (с этим мы разобрались немного выше), в то время как глицериновая кислота обладает слабыми окислительными свойствами. Слабому окислителю невероятно трудно что-либо противопоставить сильному!

Можно ли превратить MnO₂ обратно в KMnO₄, используя другие реагенты? Да, можно. Вот только для этого вам придётся работать в настоящей химической лаборатории! Один из лабораторных способов получения KMnO₄ – это взаимодействие MnO₂ с хлором Cl₂ в присутствии избытка гидроксида калия KOH:

Дома такую реакцию не провести – это и сложно (понадобится специальное оборудование), и небезопасно. Да и сама она будет иметь мало общего с ярким и красивым хамелеоном из нашего опыта.

Войти

May. 18th, 2013

Как вычислить органику в воде в домашних условиях.

Называется «анализ на перманганатную окисляемость», основан на способности раствора перманганата калия как сильного окислителя связывать органические соединения из растворов и образовывать с ними нерастворимые взвеси. Способ используется аквариумистами для определения чистоты воды, а так же экологами в лабораториях как качественная реакция на органику в воде. (Внимание, при заборе проб из природных источников растущая в месте забора пробы на берегу ольха искажает результат, что-то она выделяет в воду. Неоднократно проверено.)

Методика проведения крайне простая – при отсутствии в растворе органики малиновый раствор марганцовки сохраняет свой цвет длительное время. При наличии органики – меняет свой цвет в сторону жёлто-коричневого, при большой концентрации органических веществ – даёт хорошо заметный связанный осадок. Чем сложнее органическое соединение – тем легче и лучше оно связывается (как раз то, что нам и нужно), т.е. анализ становится более однозначный и чувствительный.

Используем (слева направо):

– раствор марганцовки;
– слабый раствор удобрения «энерген» (гумат калия, гуминовые кислоты – продукты гниения почвы, то что нужно)
– кубик сахара;
– простая вода из крана.

Разливаем марганцовку поровну во все растворы.

1. Это раствор марганцовки в водопроводной воде. Органики нет.

2. Это раствор марганцовки и сахара. Явно пожелтел.

3. А это были гуминовые кислоты из почвы. Связались и осели.

Будет здорово, если кто-нибудь проверит таким образом раствор например мясного сока из пакета от мяса и выложит фото.

Растворы минеральных солей перманганат не связывает, только органику. Так что минерализация природная или искусственная не даёт ни каких помех на эту пробу. А проверить детально раствор на следовые количества продуктов крови можно, нужна или бензидиновая проба, или проба с гваяковой смолой. 1) Это очень дорого. 2) Бензидин ядовит и сильный канцероген, поэтому я с ним связываться не буду. 3) Заказав эти реактивы по сети или спросив у знакомых вы очень рискуете попасть под наблюдение неприятных ведомств.

Источник