Пентафторид йода с водой

Пентафторид иода

Пентафторид иода, фторид иода(V), IF₅ — соединение иода с фтором, представляющее собой жёлтую жидкость. Химически чрезвычайно активен и агрессивен к большинству материалов.

Содержание

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Применение

См. также

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Пентафторид иода» в других словарях:

Пентафторид йода — Пентафторид иода, фторид иода(V), IF5 соединение иода с фтором, представляющее собой жёлтую жидкость. Химически чрезвычайно активен и агрессивен к большинству материалов. Содержание 1 Физические свойства 2 Химические свойства 3 Получение … Википедия

Фторид иода(VII) — Фторид иода(VII) … Википедия

Фторид иода(V) — (пентафторид иода) IF5 соединение иода с фтором, представляющее собой жёлтую жидкость. Химически чрезвычайно активен и агрессивен к большинству материалов. См. также Фтор Иод Фторид иода(I) Фторид иода(III) Фторид иода(VII) … Википедия

Гептафторид иода — Общие Систематическое наименование Фторид иода (VII) Химическа … Википедия

Монофторид иода — Монофторид иода, фторид иода (I), IF соединение иода с фтором, представляющее собой при комнатной температуре жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим запахом. Содержание 1 Физические свойства 2 Химические свойства 3 Получение … Википедия

Фторид иода(I) — (монофторид иода) IF соединение иода с фтором, представляющее собой при комнатной температуре жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим, запахом похожим на запах трифторида иода. Содержание 1 Физические свойства 2 Химические свойства … Википедия

Список неорганических соединений по элементам — Основная статья: Неорганические соединения Список неорганических соединений по элементам информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их… … Википедия

Фторид ксенона(II) — Фторид ксенона(II) … Википедия

Монофторид йода — Монофторид иода, фторид иода (I), IF соединение иода с фтором, представляющее собой при комнатной температуре жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим запахом. Содержание 1 Физические свойства 2 Химические свойства 3 Получение … Википедия

Фторид йода — Монофторид иода, фторид иода (I), IF соединение иода с фтором, представляющее собой при комнатной температуре жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим запахом. Содержание 1 Физические свойства 2 Химические свойства 3 Получение … Википедия

Источник

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Пентафторид — иод

Пентафторид иода также очень реакционно-способен. Он получается пропусканием фтора над сухим иодом. [1]

Пентафторид иода можно синтезировать в сосуде из фтороустой-чивого стекла [21]; продукт иногда окрашивается в бледно-желтый цвет, что обусловлено, видимо, выделением свободного иода, образующегося при действии JF5 на стекло. [2]

Пентафторид иода также очень реакционно-способен. Он получается пропусканием фтора над сухим иодом. [3]

Пентафторид иода может быть использован в качестве окислителя средней силы. [4]

Пентафторид иода чрезвычайно легко гидролизуется. Во влажном воздухе он образует плотный аэрозоль. [5]

Пентафторид иода гидролизуется также водными растворами кислот, щелочей и солей. Концентрированная азотная кислота спокойно смешивается с жидким пентафторидом иода [10] без заметного химического взаимодействия. Соляная кислота бурно реагирует с JF5, причем жидкость окрашивается в желто-оранжевый цвет и происходит выделение фтористого водорода. [6]

Пентафторид иода IF5 — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, пары которой сильно действуют на органы дыхания. Пентафторид иода также очень реакционноспособен. Он получается пропусканием фтора над сухим иодом. [7]

Свойства пентафторида иода изучены более подробно 13 22 29 34 — за, 58, 59 Многочисленные исследования указывают на то, что пента-фторид иода — ассоциированная жидкость. Изучая зависимость числа, ширины и положений резонансных линий 19F от температуры, авторы работы 2Э установили, что обмен фтора протекает через образование димерных промежуточных молекул. Небольшая удельная электропроводность жидкости сильно возрастает при растворении в ней иодата калия или пентафторида сурьмы. [8]

В целом пентафторид иода может быть охарактеризован как соединение, полярное в жидком состоянии, с ярко выраженной способностью к новообразованию, что делает его весьма реакционно-способным. [9]

С фосфором пентафторид иода реагирует с выделением иода и PF5; аналогичные реакции происходят с мышьяком и сурьмой. Кристаллический кремний на холоду инертен, но прислабом повышении температуры, достаточном для начала взаимодействия, реакция протекает бурно, с выделением фторида кремния и паров иода. [10]

В синтезах пентафторида иода возможна замена фтора трифторидом хлора, который является жидкостью и содержит фтор в активном состоянии. Так как взаимодействие между C1F3 и иодом проходит с воспламенением и выделяющееся при реакции тепло может повышать температуру реакционной массы настолько, что приводит к испарению продуктов реакции, реакцию проводят в условиях постепенного внесения одного компонента в другой, с охлаждением реакционной массы и конденсацией продуктов реакции. В контейнер 1 с перфорированным дном помещают навеску кристаллического иода. [11]

Бром в пентафториде иода на холоду не растворяется, при нагревании же начинается реакция с образованием фторида брома и бромида иода; пары брома при этом не выделяются. [12]

Из всех галоидофторидов пентафторид иода имеет наибольшее значение для получения органических фторпроизводных. Реакция JF5 с четырехбромистым углеродом начинается лишь при нагревании до 90 С. Трихлорфторметан CC13F дальнейшему фторированию пентафторидом иода подвергается лишь с большим трудом при 125 — 225 С. [13]

Впервые точная идентификация пентафторида иода с подробным описанием способа его получения была проведена Муассаном. [14]

Во время перегонки сырого пентафторида иода Руфф и Кейм [21] неоднократно наблюдали выделение очень малых количеств более летучего, чем пентафторид иода, соединения, содержащего иод и фтор. [15]

Источник

Пентафторид йода — Iodine pentafluoride

• 7783-66-6Y

• 455940Y

• LFD5C04ER3Y

ЕСЛИ ₅ Молярная масса 221,89 г / моль Появление бесцветная жидкость Плотность 3,250 г / см 3 Температура плавления 9,43 ° С (48,97 ° F, 282,58 К) Точка кипения 97,85 ° С (208,13 ° F, 371,00 К) −58,1 · 10 −6 см 3 / моль Вязкость 2,111 мПа · с Состав квадратно-пирамидальный Опасности Основные опасности Ядовитый, окислитель, коррозионный. При контакте с водой выделяет HF. Паспорт безопасности Внешний паспорт безопасности материала Пиктограммы GHS Сигнальное слово GHS Опасность

N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Пентафторид йода представляет собой межгалогенное соединение с химической формулой IF ₅ . Это один из фторидов из йода . Это бесцветная жидкость, хотя нечистые образцы кажутся желтыми. Он используется как реагент фторирования и даже как растворитель в специализированных синтезах.

СОДЕРЖАНИЕ

Подготовка

Он был впервые синтезирован Анри Муассаном в 1891 году путем сжигания твердого йода в газообразном фторе . Эта экзотермическая реакция все еще используется для получения пентафторида йода, хотя условия реакции были улучшены.

Реакции

IF ₅ бурно реагирует с водой с образованием плавиковой и йодной кислоты :

При обработке фтором он превращается в гептафторид йода :

Он использовался в качестве растворителя при работе с фторидами металлов. Например, сокращение гексафторида осмия к осмию пентафториду с йодом проводят в растворе в пентафториде йода:

Первичные амины реагируют с пентафторидом йода, образуя нитрилы после гидролиза.

Источник

Пентафторид йода — Iodine pentafluoride

• 7783-66-6Y

• 455940Y

• LFD5C04ER3Y

ЕСЛИ₅ Молярная масса 221,89 г / моль Внешность бесцветная жидкость Плотность 3,250 г / см 3 Температура плавления 9,43 ° С (48,97 ° F, 282,58 К) Точка кипения 97,85 ° С (208,13 ° F, 371,00 К) −58.1·10 −6 см 3 / моль Вязкость 2,111 мПа · с Структура квадратно-пирамидальный [1] Опасности Основной опасности Ядовитый, окислитель, коррозионный. При контакте с водой выделяет HF. Паспорт безопасности Внешний паспорт безопасности материалов Пиктограммы GHS Сигнальное слово GHS Опасность

N проверить (что Y N ?) Ссылки на инфобоксы

Пентафторид йода является межгалогенное соединение с химической формулой IF₅. Это один из фториды из йод. Это бесцветная жидкость, хотя нечистые образцы кажутся желтыми. Он используется как фторирование реагент и даже растворитель в специализированных синтезах. [3]

Содержание

Подготовка

Впервые он был синтезирован Анри Муассан в 1891 г. йод в фтор газ. [4] Эта экзотермический реакция все еще используется для получения пентафторида йода, хотя условия реакции были улучшены. [5]

Реакции

ЕСЛИ₅ бурно реагирует с образованием воды плавиковая кислота и йодная кислота:

При обработке фтором превращается в гептафторид йода: [6]

Читайте также:  Чем заделать крышу чтобы не протекала вода

Он использовался как растворитель для работы с фторидами металлов. Например, уменьшение гексафторид осмия к пентафторид осмия с участием йод проводится в растворе пентафторида йода: [7]

Первичные амины реагировать с пентафторидом йода с образованием нитрилы после гидролиз [8]

Популярная культура

Пентафторид йода доступен как «специальный газ» для затопления в атмосферу аварийного шаттла в финальном эпизоде ​​фильма 1979 года. Иностранец.

Источник

Фторид йода

белый порошок (при −78 ° C)

твердый (ниже −14 ° C)

Разлагается выше −14 ° C

Структурная формула
Я. — Ф. <\ displaystyle \ mathrm F \>>
Общий
Фамилия	Фторид йода
Другие названия	Фторид йода (I) Монофторид йода Фторйод
Молекулярная формула	ЕСЛИ
Краткое описание
Внешние идентификаторы / базы данных
Количество CAS 13873-84-2 PubChem 139637 Викиданные Q419914
характеристики
Молярная масса	145,9 г моль -1
Физическое состояние
Инструкции по технике безопасности
Маркировка опасности GHS: классификация отсутствует
Насколько это возможно и обычно, используются единицы СИ . Если не указано иное, приведенные данные относятся к стандартным условиям .

Фторид йода — это межгалогенное соединение , которое нестабильно при комнатной температуре и состоит из элементов йода и фтора .

Оглавление

Физические свойства

Длина связи в молекуле фторида йода составляет около 191 пм.

Химические свойства

Фторид йода представляет собой белый порошок и стабилен только при температурах ниже -78 ° C. При температуре выше -14 ° C соединение диспропорционирует на элементарный йод (I ₂ ) и пентафторид йода (IF ₅ ), бесцветную жидкость:

5 Я. Ф. ⟶ 2 Я. 2 + Я. Ф. 5 <\ displaystyle \ mathrm <5 \; if \ longrightarrow 2 i_ <2>+ IF_ <5>>>

Как и все другие межгалогенные соединения, фторид йода реагирует с водой с образованием галогенида водорода , в данном случае фтороводорода (HF), и гипогалогеновой кислоты , в данном случае гипоиодистой кислоты (HOI):

Я. Ф. + ЧАС 2 О ⟶ ЧАС Ф. + ЧАС О Я. <\ displaystyle \ mathrm O \ longrightarrow HF + HOI>>

Фторид йода, по аналогии с более стабильными межгалогенными соединениями, классифицируется как токсичный.

Из всех межгалогенов он имеет наибольшую склонность к распаду даже при очень низких температурах. Следовательно, точное определение физических свойств невозможно.

презентация

Фторид йода при низких температурах может быть представлен из элементов:

Я. 2 + Ф. 2 ⟶ 2 Я. Ф. <\ Displaystyle \ mathrm + F_ <2>\ longrightarrow 2 \; IF>>

Однако прямая реакция элементов приводит к продолжающемуся ведущему фторированию йодфторидов легко до трифторида йода .

Его также можно получить восстановлением трифторида йода элементарным йодом в суспензии трихлорфторметана в присутствии каталитического количества органического N-основания ( пиридина , ацетонитрила ) при -40 ° C.

Я. Ф. 3 + Я. 2 ⟶ 3 Я. Ф. <\ displaystyle \ mathrm + I_ <2>\ longrightarrow 3 \ IF>>

Его практически невозможно сделать чистым, и обнаружение соединения очень затруднительно. Поэтому большинство свойств неизвестны. Может иметь полимерную структуру.

Источник