Пероксид натрия с теплой водой

Пероксид натрия: химические свойства и получение

Пероксид натрия — соединение щелочного металла натрия и кислорода. Белый. При нагревании на воздухе желтеет и разлагается, плавится под избыточным давлением O₂

Относительная молекулярная масса Mr = 77,98; относительная плотность для д. и тв. состояния d = 2,60; t_пл = 596ºC (под избыточным давлением).

Получение

1. Пероксид натрия получается в результате сжигания натрия в кислороде при 250–400º C:

2. В результате разложения оксида натрия при температуре выше 700º C образуется пероксид натрия и натрий:

3. При температуре 250–350º C и избыточном давлении в результате взаимодействия оксида натрия и кислорода образуется пероксид натрия:

Химические свойства

1. Пероксид натрия при разложении при температуре выше 500º C образует оксид натрия и кислород:

2. Реагируя с водой , пероксид натрия образует гидроксид натрия и пероксид водорода, если вода холодная, а если вода горячая, то образует гидроксид натрия и кислород:

3. Пероксид натрия способен реагировать с простыми веществами :

3.1 . Реагируя с серой при 100º С пероксид натрия образует карбонат натрия и оксид натрия:

3.2. При 100º С взаимодействуя с углеродом (графитом) пероксид натрия образует карбонат натрия и оксид натрия:

3.3. Пероксид натрия реагирует при 70–120º C с порошком алюминия . При этом образуются алюминат натрия и оксид натрия:

4. Пероксид натрия реагирует со сложными веществами :

4.1. Пероксид натрия может взаимодействовать с кислотами :

4.1.1. В результате взаимодействия пероксида натрия и разбавленной и холодной хлороводородной кислоты образуется хлорид натрия и пероксид водорода:

4.1.2. Реагируя с разбавленной и горячей серной кислотой пероксид натрия образует сульфат натрия, воду и кислород:

4.2. Возможны реакции между пероксидом натрия и оксидами :

4.2.1. В результате реакции при комнатной температуре между пероксидом натрия и углекислым газом образуется карбонат натрия и кислород:

4.2.2. При температуре 400 — 500º С пероксид натрия реагирует с оксидом марганца . В результате этой реакции образуется манганат натрия:

Источник

Пероксид натрия с теплой водой

Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся раствор щелочи полностью нейтрализовали 10%-ным раствором серной кислоты объёмом 300 мл и плотностью 1,08 г/мл. Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объём собранного газа.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Составим уравнения химических реакций:

Определим количество вещества серной кислоты и щёлочи:

Рассчитаем количество вещества и массу пероксида натрия:

Определим количество вещества и объем кислорода:

Источник

Пероксиды щелочных металлов

Химические свойства

Свойства пероксидов очень похожи на свойства оксидов. Однако пероксиды щелочных металлов, в отличие от оксидов, содержат атомы кислорода со степенью окисления -1. Поэтому они могут могут проявлять как окислительные , так и восстановительные свойства.

1. Пероксиды щелочных металлов взаимодействуют с водой . При этом на холоде протекает обменная реакция, образуются щелочь и пероксид водорода:

При нагревании пероксиды диспропорционируют в воде, образуются щелочь и кислород:

2. Пероксиды диспропорционируют при взаимодействии с кислотными оксидами .

Например , пероксид натрия реагирует с углекислым газом с образованием карбоната натрия и кислорода:

3. При взаимодействии с минеральными кислотами на холоде пероксиды вступают в обменную реакцию. При этом образуются соль и перекись водорода:

При нагревании пероксиды, опять-таки, диспропорционируют:

4. Пероксиды щелочных металлов разлагаются при нагревании, с образованием оксида и кислорода:

5. При взаимодействии с восстановителями пероксиды проявляют окислительные свойства.

Например , пероксид натрия с угарным газом реагирует с образованием карбоната натрия:

Пероксид натрия с сернистым газом также вступает в ОВР с образованием сульфата натрия:

6. При взаимодействии с сильными окислителями пероксиды проявляют свойства восстановителей и окисляются, как правило, до молекулярного кислорода.

Например , при взаимодействии с подкисленным раствором перманганата калия пероксид натрия образует соль и молекулярный кислород:

Добавить комментарий Отменить ответ

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев.

Источник

Энергетическая схема образования молекулярных орбиталей иона

Задача 802.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнение реакции гидролиза Na₂O₂. Сохранит ли раствор Na₂O₂ свои белящие свойства, если его прокипятить?
Решение:
Взаимодействие пероксида натрия с водой представляет собой гидролиз соли, образованной сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (Н₂О₂) и, поэтому гидролизующейся по аниону:

Na₂O₂ ⇔ 2Na + + 2O — ;

Молекулярная форма процесса:

Поскольку кислотные свойства Н₂О₂ выражены слабо, пероксиды, растворяясь в воде, подвергаются почти полному гидролизу. Образующийся пероксид водорода в щелочном растворе быстро разлагаются на воду и кислород. На выделении Н₂О₂ при этой реакции основано использование Na₂O₂ для отбелки различных материалов. Для этого нужно осторожно растворить пероксид натрия в холодной воде, получается раствор, содержащий гидроксид натрия и пероксид водорода, При кипячении белья в таком растворе Н₂О₂ разлагается на воду и кислород. Именно, в момент выделения кислорода и происходит отбеливание ткани за счёт окисления кислородом веществ, загрязняющих её, а NaOH действует как моющее средство. После кипячения раствора пероксида натрия весь пероксид водорода разлагается, и раствор, поэтому не сохраняет отбеливающие свойства.

Задача 803.

Закончить уравнения реакций:

Задача 804.
Какие из перечисленных ионов и молекул не могут существовать: а) H₂ 2+ ; б) H₂ + ; в) Н₂; г) H₂ — ; д) H₂2-? Потому что: 1) кратность связи равна нулю; 2) нарушается принцип Паули; 3) кратность связи меньше единицы.
Решение:
а) Энергетическая схема образования молекулярных орбиталей иона H₂ 2+ имеет вид:

При образованииH₂ 2+ из двух ионов Н + образуется молекулярная орбиталь, на которой нет электронов, так как ионы Н+ не имеют электронов. Порядок связи данной частицы равен нулю, так как на разрыхляющией и связывающей орбиталях нет электронов. Частица не существует, так как связи нет.

При образовании H₂ + из атома водорода и иона водорода образуется молекулярная орбиталь на которой содержится один электрон на связывающей орбитали. Порядок связи данной частицы равен 0,5 [(1 — 0)/2 = 0,5]. Следовательно, образование будет сопровождаться выделением энергии – ион может существовать.

При образовании Н₂ из двух атомов водорода образуется молекулярная орбиталь на которой содержится два электрона на связывающей орбитали. Порядок связи данной частицы равен 1 [(2 — 0)/2 = 1]. Следовательно, образование Н₂ будет сопровождаться выделением энергии – частица может существовать.

г) Энергетическая схема образования молекулярных орбиталей иона H₂ — имеет вид:

При образовании H 2 — из атома водорода и иона Н- образуется молекулярная орбиталь на которой содержится два электрона на связывающей орбитали и один на разрыхляющей. Порядок связи данной частицы равен 1 [(2 — 1)/2 = 0,5]. Следовательно, образование 2H- будет сопровождаться выделением энергии – частица может существовать.

д) Энергетическая схема образования молекулярных орбиталей иона H₂ 2- имеет вид:

При образовании H₂ 2- из двух ионов Н — образуется молекулярная орбиталь на которой содержится два электрона на связывающей орбитали и два на разрыхляющей. Порядок связи данной частицы равен 0 [(2 — 2)/2 = 0]. Следовательно, образование не будет сопровождаться выделением энергии – частица не может существовать.

Таким образом, ионы H₂ 2+ и H₂ 2- не могут существовать, потому что кратность связи равна нулю, значит, образование молекулярных орбиталей не будет сопровождаться выделением энергии.

Источник

Форум химиков

Подскажите механизм реакции пероксида натрия с водой

Подскажите механизм реакции пероксида натрия с водой

Сообщение клава кривая » Вт фев 06, 2018 10:10 pm

Re: Подскажите механизм реакции пероксида натрия с водой

Сообщение bigM » Ср фев 07, 2018 1:03 am

Re: Подскажите механизм реакции пероксида натрия с водой

Сообщение ximi » Ср фев 07, 2018 6:53 am

Re: Подскажите механизм реакции пероксида натрия с водой

Сообщение amik » Ср фев 07, 2018 4:48 pm

Re: Подскажите механизм реакции пероксида натрия с водой

Сообщение SkydiVAR » Ср фев 07, 2018 4:56 pm

Re: Подскажите механизм реакции пероксида натрия с водой

Сообщение amik » Ср фев 07, 2018 4:59 pm

Re: Подскажите механизм реакции пероксида натрия с водой

Сообщение Гесс » Ср фев 07, 2018 5:00 pm

Я думаю вопрос состоит в том если кидать Na₂ 16 O₂ в H₂ 18 O то что мы будем иметь на выходе?

На мой взгляд 16 O₂

Re: Подскажите механизм реакции пероксида натрия с водой

Сообщение amik » Ср фев 07, 2018 5:05 pm

Re: Подскажите механизм реакции пероксида натрия с водой

Сообщение Гесс » Ср фев 07, 2018 5:08 pm

Re: Подскажите механизм реакции пероксида натрия с водой

Сообщение amik » Ср фев 07, 2018 5:13 pm

Re: Подскажите механизм реакции пероксида натрия с водой

Сообщение клава кривая » Ср фев 07, 2018 9:23 pm

Да, товарищ Клава имеет в виду именно случай, описанный SkydiVAR.
Товарищ Клава нашел ответ, как ему кажется.
У Глинки написано «При осторожном растворении пероксида натрия в холодной воде получается раствор, содержащий гидроксид натрия и пероксид водорода. Взаимодействие пероксида натрия с водой представляет собой гидролиз соли, образованной слабой кислотой — пероксидом водорода — и сильным основанием — NaOH:
Na202 + 2H20 = H202 + 2NaOH
Если нагревать полученный раствор, то вследствие разложения пероксида водорода из него выделяется кислород»

То есть, похоже на то, что не он окисляет воду, а диспропорционирует пероксидная группа.

Источник