Плотность водных растворов солей, кислот и оснований

В таблице представлены значения отношения плотности водных растворов кислот, солей, оксидов, оснований к плотности воды при 15°С (999,9 кг/м 3 ). Например, плотность раствора соли NaCl равна 1008,5 кг/м 3 при концентрации соли в растворе 1% и 1146,2 кг/м 3 при концентрации 14%.

Плотность водных растворов кислот, солей и др. дана в зависимости от температуры и концентрации.
Плотность относительно воды указана при температуре раствора в интервале от 15 до 20°С. Концентрация кислоты, щелочи, оксида или соли в растворе от 1 до 100%.

Значения плотности водных растворов кислот: мышьяковая кислота (ортомышьяковая кислота) H3AsO4, HBr, HCOOH, соляная кислота HCl, фтороводород HF, иодоводород HI, азотная кислота HNO3, перекись водорода H2O2, ортофосфорная кислота H3PO4, серная кислота H2SO4, H2SeO4, H2SiF6.

Значения плотности водных растворов солей: нитраты, хлориды, сульфаты, бромиды, йодиды, фосфаты, хроматы и др. Соли серебра, алюминия, бария, натрия, кадмия, кальция, меди, калия, никеля, олова, стронция, цинка, железа, селена, лития, магния, марганца, и других металлов: AgNO3, AlCl3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3, BaBr2, BaCl2, BaI2, CdSO4, Cr2(SO4)3, Cu(NO3)2, медный купорос CuSO4, CUCl2, FeCl2, Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3, CaBr2, CaCl2, CaI2, Ca(NO3)2, CdBr2, CdCl2, CdI2, Cd(NO3)2, FeSO4, KCl, KBr, K2CO3, KC2H3O2, K3CrO4, K2Cr2O7, KF, KHSO4, KI, KNO3, NaBr, NaBrO3, Na2CO2, NaCl, NaClO4, Na2Cr2O7, NaNO3, NaHSO4, Na2SO3, Na2SO4, Na2S2O3, NiCl2, Ni(NO3)2, NiSO4, Pb(NO3)2, SO2, SnCl2, SnCl4, SrBr2, SrI2, ZnBr2, ZnCl4, ZnI2, Zn(NO3)2, ZnSO4, Sr(NO3)2, LiBr, LiCl, LiI, MgBr, MgCl2, MgI2, Mg(NO3)2, MgSO4, MgBr2, MnCl2, Mn(No3)2, MnSO4, NH3, N2H4, NH4Cl, NH4I, NH4NO3, (NH4)2SO4.

Значения плотности водных растворов оксидов: раствор оксида хрома CrO2.

Значения плотности водных растворов оснований (щелочи): NaOH, KOH.

Источник:
Таблицы физических величин. Справочник. Под ред. акад. И.К. Кикоина. М.: Атомиздат, 1976. — 1008 с.

Источник

ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ ХЛОРИДА НАТРИЯ (NaCl) ПРИ 20 0 C

плотность г/мл % г/л моль/л 1,005 1 10,05 0,1720 1,012 2 20,25 0,3464 1,027 4 41,07 0,7026 1,041 6 62,47 1,069 1,056 8 84,47 1,445 1,071 10 107,1 1,831 1,086 12 130,2 2,228

плотность г/мл % г/л моль/л 1,101 14 154,1 2,636 1,116 16 178,5 3,055 1,132 18 203,7 3,485 1,148 20 229,5 3,927 1,164 22 256,0 4,380 1,180 24 283,2 4,846 1,197 26 311,2 5,325

Литература

Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л. 1978

Источник

Теплофизические свойства и температура замерзания водных растворов NaCl и CaCl2

Теплофизические свойства раствора CaCl₂ (кальций хлористый)

В таблице представлены теплофизические свойства раствора хлористого кальция CaCl₂ в зависимости от температуры и концентрации соли: удельная теплоемкость раствора, теплопроводность, вязкость водных растворов, их температуропроводность и число Прандтля. Концентрация соли CaCl₂ в растворе от 9,4 до 29,9 %. Температура, при которой приведены свойства определяется содержанием соли в растворе и находится в диапазоне от -55 до 20°С.

Водный раствор хлорида кальция CaCl₂ может не замерзать до температуры минус 55°С. Для достижения этого эффекта концентрация соли в растворе должна быть 29,9%, а его плотность составит величину 1286 кг/м 3 .

При увеличении концентрации соли в растворе увеличивается не только его плотность, но и такие теплофизические свойства, как динамическая и кинематическая вязкость водных растворов, а также число Прандтля. Например, динамическая вязкость раствора CaCl₂ с концентрацией соли 9,4 % при температуре 20°С равна 0,001236 Па·с, а при увеличении концентрации хлорида кальция в растворе до 30% его динамическая вязкость увеличивается до значения 0,003511 Па·с.

Следует отметить, что на вязкость водных растворов этой соли наиболее сильное влияние оказывает температура. При охлаждении раствора хлорида кальция с 20 до -55°С его динамическая вязкость может увеличиться в 18 раз, а кинематическая — в 25 раз.

Даны следующие теплофизические свойства раствора CaCl₂:

• плотность раствора, кг/м 3 ;
• температура замерзания °С;
• удельная (массовая) теплоемкость, кДж/(кг·град);
• коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град);
• динамическая вязкость водных растворов, Па·с;
• кинематическая вязкость раствора, м 2 /с;
• коэффициент температуропроводности, м 2 /с;
• число Прандтля.

Плотность раствора хлористого кальция CaCl₂ в зависимости от температуры

В таблице указаны значения плотности раствора хлористого кальция CaCl₂ различной концентрации в зависимости от температуры.
Концентрация хлорида кальция CaCl₂ в растворе от 15 до 30 % при температуре от -30 до 15°С. Плотность водного раствора хлористого кальция увеличивается при снижении температуры раствора и увеличением в нем концентрации соли.

Теплопроводность раствора CaCl₂ в зависимости от температуры

В таблице представлены значения теплопроводности раствора хлористого кальция CaCl₂ различной концентрации при отрицательных температурах.
Концентрация соли CaCl₂ в растворе от 0,1 до 37,3 % при температуре от -20 до 0°С. По мере роста концентрации соли в растворе его теплопроводность снижается.

Теплоемкость раствора CaCl₂ при 0°С

В таблице представлены значения массовой теплоемкости раствора хлористого кальция CaCl₂ различной концентрации при 0°С. Концентрация соли CaCl₂ в растворе от 0,1 до 37,3 %. Следует отметить, что с повышением концентрации соли в растворе, его теплоемкость снижается.

Температура замерзания растворов солей NaCl и CaCl₂

В таблице приведена температура замерзания растворов солей хлористого натрия NaCl и кальция CaCl₂ в зависимости от концентрации соли. Концентрация соли в растворе от 0,1 до 37,3 %. Температура замерзания солевого раствора определяется концентрацией соли в растворе и для хлорида натрия NaCl может достигать значения минус 21,2°С для эвтектического раствора.

Необходимо отметить, что раствор хлористого натрия может не замерзать до температуры минус 21,2°С, а раствор хлористого кальция не замерзает при температуре до минус 55°С.

Плотность раствора NaCl в зависимости от температуры

В таблице представлены значения плотности раствора хлористого натрия NaCl различной концентрации в зависимости от температуры.
Концентрация соли NaCl в растворе от 10 до 25 %. Значения плотности раствора указаны при температуре от -15 до 15°С.

Теплопроводность раствора NaCl в зависимости от температуры

В таблице даны значения теплопроводности раствора хлористого натрия NaCl различной концентрации при отрицательных температурах.
Концентрация соли NaCl в растворе от 0,1 до 26,3 % при температуре от -15 до 0°С. По данным таблицы видно, что теплопроводность водного раствора хлорида натрия снижается по мере роста концентрации соли в растворе.

Удельная теплоемкость раствора NaCl при 0°С

В таблице представлены значения массовой удельной теплоемкости водного раствора хлористого натрия NaCl различной концентрации при 0°С. Концентрация соли NaCl в растворе от 0,1 до 26,3 %. По данным таблицы видно, что с повышением концентрации соли в растворе, его теплоемкость снижается.

Теплофизические свойства раствора NaCl

В таблице представлены теплофизические свойства раствора хлористого натрия NaCl в зависимости от температуры и концентрации соли. Концентрация хлорида натрия NaCl в растворе от 7 до 23,1 %. Необходимо отметить, что при охлаждении водного раствора хлорида натрия его удельная теплоемкость меняется слабо, теплопроводность снижается, а значение вязкости раствора увеличивается.

Даны следующие теплофизические свойства раствора NaCl:

• плотность раствора, кг/м 3 ;
• температура замерзания °С;
• удельная (массовая) теплоемкость, кДж/(кг·град);
• коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град);
• динамическая вязкость раствора, Па·с;
• кинематическая вязкость раствора, м 2 /с;
• коэффициент температуропроводности, м 2 /с;
• число Прандтля.

Плотность растворов хлористого натрия NaCl и кальция CaCl₂ в зависимости от концентрации при 15°С

В таблице представлены значения плотности растворов хлористого натрия NaCl и кальция CaCl₂ в зависимости от концентрации. Концентрация соли NaCl в растворе от 0,1 до 26,3 % при температуре раствора 15°С. Концентрация хлорида кальция CaCl₂ в растворе находится в диапазоне от 0,1 до 37,3 % при его температуре 15°С. Плотность растворов хлорида натрия и кальция растет при увеличении содержания в нем соли.

Коэффициент объемного расширения растворов хлористого натрия NaCl и кальция CaCl₂

В таблице даны значения среднего коэффициента объемного расширения водных растворов хлористого натрия NaCl и кальция CaCl₂ в зависимости от концентрации и температуры.
Коэффициент объемного расширения раствора соли NaCl указан при температуре от -20 до 20°С.
Коэффициент объемного расширения раствора хлорида CaCl₂ представлен при температуре от -30 до 20°С.

1. Чубик И. А., Маслов А. М. Справочник по теплофизическим характеристикам пищевых продуктов и полуфабрикатов.
2. Данилова Г. Н. и др. Сборник задач по процессам теплообмена в пищевой и холодильной промышленности. М.: Пищевая промышленность, 1976.- 240 с.

Источник

Плотность раствора соли (ВПР физика 2020)

Да, плотность кристаллической соли — это все-таки не масса сыпучей соли на объем, а вполне конкретная величина. Таблица говорит, что это 2,17 г/см^3.

Объем кристаллической соли у нас тогда будет [m] \frac<60><2,17>=27,6 [/m] мл
И тогда плотность раствора [m] \frac<310><250+27,6>=\frac<310><277,6>=1,117 [/m] г/мл

Все равно не совпадает. Хотя если вы опечатались и набрали 1181 вместо 1118, тогда все хорошо

Угу, ну я бы тоже решал, как решала ТС. Но ответ реально получится (фактически) неправильный из-за разности плотностей кристаллической и сыпучей соли.

Если у вас есть вариант, то есть и ответы?

Если все в задаче так, как вы описали, и без таблиц, то ответ должен быть такой, какой указала ТС. Никаких данных, очевидно, больше неоткуда взять.

Ответ 1181 кг/куб.м не верный.
Дано:
m_соли = 6г * 10 ложек = 60г.
V_воды = 250 мл.
Р_воды = 1 г/мл.

Решение:
1. Найдем массу воды:
m_воды = V_воды * Р_воды = 250 мл * 1 г/мл = 250 г

2. Считая что вся соль полностью растворяется во всем объёме воды, найдем плотность:
P = m_воды + m_соли / V_воды = 60 г + 250 г / 250 мл = 1,24 г/мл = 1240 кг/ куб. м

Ответ: 1240 кг/ куб. м.

А что бы узнать какая же на самом деле плотность обратимся к химии раздел растворы.

Дано:
m_соли = 6г * 10 ложек = 60г.
V_воды = 250 мл.
Р_воды = 1 г/мл.

Решение:
1. Найдем массу воды:
m_воды = V_воды * Р_воды = 250 мл * 1 г/мл = 250 г

2. Найдем массу раствора:
m_р-ра = m_воды + m_соли = 250 г + 60 г = 310 г

3. Найдем массовую концентрацию соли в растворе
W_соли = m_соли/ m_р-ра = 60 г / 310 г = 0,1935 = 19,35 %

Найдем плотность раствора соли (имеется в виду хлорид натрия) для этой концентрации по таблице из википедии хлорид натрия.

В таблице отсутствует плотность для концентрации 19%, но есть плотности для концентраций 18% и 20%. Воспользуемся линейной интерполяцией.

4. Найдем коэффициенты линейной функции для интерполяции вида y = a*x + b, если: x1 = 18%, y1 = 1,132 г/мл; x2 = 20%, y2 = 1,148 г/мл.
a = (y2 – y1) / (x2 – x1) = (1,148 — 1,132) / (20 – 18) = 0,008
b = y1 – x1*a = 1,132 – 18*0,008 = 0,988

5. Найдем плотность раствора для концентрации 19,35% через функцию линейной интерполяции
P_раствора= a* W_соли +b = 0,008*19,35%+0,988 = 1,1428 г/мл = 1142,8 кг/куб.м

Кстати в этой же таблице есть плотность 1,18 г/мл = 1180 кг/куб.м, но она для концентрации 24%. Видимо 1181 кг/куб.м взяли из подобной таблицы, только посчитали не концентрацию соли в растворе, а отношение массы соли к массе воды: 60 г / 250 г = 0,24 = 24%, что к таблице вообще не относится.

Источник