Амины
Амины — органические соединения, продукты замещения атомов водорода в аммиаке NH3 различными углеводородными радикалами. Функциональная группой аминов является аминогруппа — NH2.
Классификация аминов
По числу углеводородных радикалов амины подразделяются на первичные, вторичные и третичные.
Запомните, что основные свойства аминов выражены тем сильнее, чем больше электронной плотности присутствует на атоме азота. Однако, у третичных аминов три углеводородных радикала создают значительные затруднения для химических реакций.
Таким образом, у третичных аминов основные свойства выражены слабее, чем у вторичных аминов. Основные свойства возрастают в ряду: третичные амины (слабые основные свойства) → первичные амины → вторичные амины (основные свойства хорошо выражены).
Номенклатура и изомерия аминов
Названия аминов формируются путем добавления суффикса «амин» к названию соответствующего углеводородного радикала: метиламин, этиламин, пропиламин, изопропиламин, бутиламин и т.д. В случае если радикалов несколько, их перечисляют в алфавитном порядке.
Общая формула предельных аминов CnH2n+3N. Атомы углерода находятся в sp3 гибридизации.
Для аминов характерна структурная изомерия: углеродного скелета, положения функциональной группы и изомерия аминогруппы.
Получение
- Нагревание галогеналканов с аммиаком
В основе этой реакции лежит замещение атома галогена в галогеналканах на аминогруппу, при этом образуются амин и соль аммония.
При такой реакции нитрогруппа превращается в аминогруппу, образуется вода.
Знаменитой является предложенная в 1842 году Н.Н. Зининым реакция получения аминов восстановления ароматических нитросоединений (анилина и других). Она возможна в нескольких вариантах, главное, чтобы в начале реакции выделился водород.
Реакция сопровождается разрушением карбонильной группы и отщеплении ее от молекулы амида в виде воды.
Этим способом в промышленности получают гексаметилендиамин, используемый в изготовлении волокна — нейлон.
В промышленности амины получают реакцией аммиака со спиртами, в ходе которой происходит замещение гидроксогруппы на аминогруппу.
В ходе реакции галогеналканов с аммиаком, аминами, становится возможным получение первичных, вторичных и третичных аминов.
Химические свойства аминов
Как и аммиак, амины обладают основными свойствами, их растворы окрашивают лакмусовую бумажку в синий цвет.
В реакции с водой амины образуют гидроксиды алкиламмония, которые аналогичны гидроксиду аммония. Анилин с водой не реагирует, так как является слабым основанием.
Как основания, амины вступают в реакции с различными кислотами и образуют соли алкиламмония.
Данная реакция помогает различить первичные, вторичные и третичные амины, которые по-разному с ней взаимодействуют.
При конденсации первичных аминов с альдегидами и кетонами получают основания Шиффа, соединения, которые содержат фрагмент «N=C».
Соли аминов легко разлагаются щелочами (растворимыми основаниями). В результате образуется исходный амин, соль кислоты и вода.
При горении аминов азот чаще всего выделяется в молекулярном виде, так как для реакции азота с кислородом необходима очень высокая температура. Выделение углекислого газа и воды обыкновенно при горении органических веществ.
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Источник
35. Азотсодержащие органические вещества
Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот; Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки.
1. И анилин, и диметиламин реагируют с
3) серной кислотой
5) гидроксидом натрия
6) раствором перманганата калия
2. С аминоуксусной кислотой реагирует
4) сульфат натрия
5) гидроксид натрия
6) гидроксид меди( II )
3. О глицине можно сказать, что это вещество
1) жидкое при обычных условиях
2) обладает амфотерными свойствами
3) имеет резкий запах
4) хорошо растворимо в воде
5) образует сложные эфиры
6) не реагирует с кислотами
4. Об анилине можно сказать, что это вещество
1) более сильное основание, чем аммиак
2) хорошо растворяется в воде
3) образует соли в реакции с кислотами
4) окисляется на воздухе
5) реагирует со щелочами
6) обесцвечивает бромную воду
5. С метиламином взаимодействует
1) аммиачный раствор оксида серебра
2) фосфорная кислота
3) гидроксид калия
6. О хлориде фениламмония можно сказать, что это вещество
1) имеет молекулярное строение
2) обесцвечивает бромную воду
3) реагирует с соляной кислотой
4) взаимодействует со щелочами
5) хорошо растворимо в воде
6) сильное основание
7. С раствором гидроксида натрия взаимодействует
6) хлорид метил аммония
8. Про метиламин можно сказать, что это вещество
1) газообразное при обычных условиях
2) вступает в реакцию «серебряного зеркала»
3) не горит на воздухе
4) более сильное основание, чем аммиак
5) с хлороводородом образует соль
6) не растворяется в воде
9. И анилин, и метиламин реагируют с
4) азотной кислотой
5) гидроксидом калия
6) аммиачным раствором оксида серебра
10. Про диметиламин можно сказать, что это вещество
1) сгорает на воздухе
2) хорошо растворяется в воде
3) имеет немолекулярное строение
4) более сильное основание, чем анилин
5) вступает в реакцию «серебряного зеркала»
6) реагирует со щелочами с образованием солей
11. Этиламин взаимодействует с
3) азотной кислотой
12. Метилэтиламин взаимодействует с
2) бромоводородной кислотой
4) гидроксидом калия
13. Этиламин взаимодействует с
14. Анилин взаимодействует с
1) гидроксидом натрия
2) бромной водой
1) имеет специфический запах
2) относится к третичным аминам
3) является жидкостью при комнатной температуре
4) содержит атом азота с неподеленной электронной парой
5) реагирует с кислотами
6) является более слабым основанием, чем аммиак
16. Диметиламин взаимодействует с
1) гидроксидом бария
3) оксидом меди(П)
5) уксусной кислотой
17. Пропиламин взаимодействует с
2) муравьиной кислотой
18. Метиламин взаимодействует с
2) бромоводородной кислотой
4) гидроксилом калия
19. Метиламин может быть получен при взаимодействии
20. Этиламин получают при взаимодействии веществ:
21. Аминоуксусная кислота взаимодействует с
1) оксидом кальция
22. И метиламин, и фениламин
1) хорошо растворяются в воде
2) имеют сильно щелочную среду водного раствора
3) реагируют с азотной кислотой
4) взаимодействуют с Са(ОН) 2
5) горят в атмосфере кислорода
6) относятся к первичным аминам
23. Практически нейтральную среду имеют водные растворы:
24. Фенолфталеин изменяет окраску в растворе
25. С аминоуксусной кислотой реагируют:
2) гидроксид натрия
3) перманганат калия
1 ) является твердым веществом
2) растворим в воде
3) относится к первичным аминам
4) взаимодействует с серной кислотой
5) взаимодействует с хлоридом натрия
6) взаимодействует с хлорметаном
27. Аланин взаимодействует с
28. С аминоуксусной кислотой реагируют
2) гидроксид натрия
3) перманганат калия
29. Водный раствор аминоуксусной кислоты взаимодействует с
Источник
Амины
Амины — органические соединения, продукты замещения атомов водорода в аммиаке NH3 различными углеводородными радикалами. Функциональная группой аминов является аминогруппа — NH2.
Классификация аминов
По числу углеводородных радикалов амины подразделяются на первичные, вторичные и третичные.
Запомните, что основные свойства аминов выражены тем сильнее, чем больше электронной плотности присутствует на атоме азота. Однако, у третичных аминов три углеводородных радикала создают значительные затруднения для химических реакций.
Таким образом, у третичных аминов основные свойства выражены слабее, чем у вторичных аминов. Основные свойства возрастают в ряду: третичные амины (слабые основные свойства) → первичные амины → вторичные амины (основные свойства хорошо выражены).
Номенклатура и изомерия аминов
Названия аминов формируются путем добавления суффикса «амин» к названию соответствующего углеводородного радикала: метиламин, этиламин, пропиламин, изопропиламин, бутиламин и т.д. В случае если радикалов несколько, их перечисляют в алфавитном порядке.
Общая формула предельных аминов CnH2n+3N. Атомы углерода находятся в sp3 гибридизации.
Для аминов характерна структурная изомерия: углеродного скелета, положения функциональной группы и изомерия аминогруппы.
Получение
- Нагревание галогеналканов с аммиаком
В основе этой реакции лежит замещение атома галогена в галогеналканах на аминогруппу, при этом образуются амин и соль аммония.
При такой реакции нитрогруппа превращается в аминогруппу, образуется вода.
Знаменитой является предложенная в 1842 году Н.Н. Зининым реакция получения аминов восстановления ароматических нитросоединений (анилина и других). Она возможна в нескольких вариантах, главное, чтобы в начале реакции выделился водород.
Реакция сопровождается разрушением карбонильной группы и отщеплении ее от молекулы амида в виде воды.
Этим способом в промышленности получают гексаметилендиамин, используемый в изготовлении волокна — нейлон.
В промышленности амины получают реакцией аммиака со спиртами, в ходе которой происходит замещение гидроксогруппы на аминогруппу.
В ходе реакции галогеналканов с аммиаком, аминами, становится возможным получение первичных, вторичных и третичных аминов.
Химические свойства аминов
Как и аммиак, амины обладают основными свойствами, их растворы окрашивают лакмусовую бумажку в синий цвет.
В реакции с водой амины образуют гидроксиды алкиламмония, которые аналогичны гидроксиду аммония. Анилин с водой не реагирует, так как является слабым основанием.
Как основания, амины вступают в реакции с различными кислотами и образуют соли алкиламмония.
Данная реакция помогает различить первичные, вторичные и третичные амины, которые по-разному с ней взаимодействуют.
При конденсации первичных аминов с альдегидами и кетонами получают основания Шиффа, соединения, которые содержат фрагмент «N=C».
Соли аминов легко разлагаются щелочами (растворимыми основаниями). В результате образуется исходный амин, соль кислоты и вода.
При горении аминов азот чаще всего выделяется в молекулярном виде, так как для реакции азота с кислородом необходима очень высокая температура. Выделение углекислого газа и воды обыкновенно при горении органических веществ.
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Источник
