Разложение нитрида магния водой

Нитрид магния: способы получения и химические свойства

Нитрид магния (динитрид тримагния) Mg₃N₂ — cсоединение магния и азота. Желто-зеленый. При нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 100,93; относительная плотность по тв. и ж. состоянию d = 2,71;

Способ получения

1. Нитрид магния можно получить при температуре 780 — 800º С путем взаимодействия магния и азота :

2. При температуре 600 — 850º C, в результате взаимодействия магния и аммиака, образуется нитрид магния и водород:

Химические свойства

1. Нитрид магния разлагается при температуре 700 — 1500º C, образуя магний и азот:

2. При взаимодействии с водой при кипении нитрид магния образует гидроксид магния и аммиак:

3. Нитрид магния вступает в реакцию с простыми веществами :

3.1. Нитрид магния при температуре 500 — 800º C реагирует с кислородом с образованием оксида магния и азота:

4. Нитрид магния может взаимодействовать со сложными веществами :

4.1. С разбавленной хлороводородной кислотой нитрид магния образует хлорид магния и хлорид аммония:

Источник

Нитрид магния

реагирует с водой

Кристальная структура
__ N 3− __ Mg 2+
Общий
Фамилия	Нитрид магния
Формула соотношения	Mg 3 N 2
Краткое описание
Внешние идентификаторы / базы данных
Количество CAS 12057-71-5 Номер ЕС 235-022-1 ECHA InfoCard 100 031 826 PubChem 16212682 Викиданные Q425036
характеристики
Молярная масса	100,95 г моль -1
Физическое состояние
Инструкции по технике безопасности
Маркировка опасности GHS H- и P-фразы ЧАС: 228 — 315 — 319 — 335 П: 210 — 280 — 302 + 352 — 304 + 340 — 312 — 332 + 313 — 337 + 313
Насколько это возможно и общепринято, используются единицы СИ . Если не указано иное, приведенные данные относятся к стандартным условиям .

Нитрид магния — это химическое соединение, состоящее из элементов магния и азота . Он имеет формулу Mg ₃ N ₂ и относится к группе нитридов .

Оглавление

история

Нитрид магния был впервые получен и описан в 1862 году немецкими химиками Фридрихом Бриглебом и Иоганном Георгом Антоном Гойтером .

Извлечение и представление

Он образуется в виде твердого вещества желтого цвета, например, когда металлический магний нагревается примерно до 300 ° C в атмосфере азота.

3 М. грамм + N 2 ⟶ М. грамм 3 N 2 <\ Displaystyle \ mathrm <3 \ mg + n_ <2>\ longrightarrow \ Mg_ <3>N_ <2>>>

Эта реакция является сильно экзотермической с -462,8 кДж моль -1 из твердой фазы и с -479,6 кДж моль -1 из жидкой фазы.

Также возможно производство реакцией магния и аммиака .

3 М. грамм + 2 N ЧАС 3 ⟶ М. грамм 3 N 2 + 3 ЧАС 2 <\ Displaystyle \ mathrm <3 \ mg + 2 nh_ <3>\ longrightarrow Mg_ <3>N_ <2>+3 \ H_ <2>>>

Когда металлический магний сжигается на воздухе, он образуется в дополнение к оксиду магния (MgO) и придает ему желтоватый оттенок.

характеристики

Нитрид магния представляет собой сыпучий порошок от зеленовато-желтого до желто-оранжевого цвета. Он имеет кубическую кристаллическую структуру типа полуторного оксида углерода (a = 9,95 Å ). Нитрид магния гидролизуется водой с образованием гидроксида магния и аммиака .

М. грамм 3 N 2 + Шестой ЧАС 2 О ⟶ 3 М. грамм ( О ЧАС ) 2 + 2 N ЧАС 3 <\ Displaystyle \ mathrm N_ <2>+6 \ H_ <2>O \ longrightarrow 3 \ Mg (OH) _ <2>+2 \ NH_ <3>>>

В историческом процессе Серпека эта реакция (в дополнение к гидролизу нитрида алюминия) использовалась для синтеза аммиака (см. Процесс Габера-Боша ).

Источник

Нитрид магния

Нитрид магния
Систематическое наименование	Нитрид магния
Традиционные названия	Динитрид тримагния, азотистый магний
Хим. формула	Mg3N2
Состояние	Жёлтовато-зелёные кристаллы
Молярная масса	100,93 г/моль
Плотность	2,71 г/см³
Температура
• плавления	разл. 1500 °C
Энтальпия
• образования	461,3 кДж/моль
Рег. номер CAS	12057-71-5
PubChem	16212682
Рег. номер EINECS	235-022-1
SMILES
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрид магния — бинарное неорганическое соединение азота и магния с формулой Mg₃N₂. Жёлтовато-зелёные кристаллы.

Содержание

Получение

• Пропускание сухого азота над магнием:

3 Mg + N₂ → 800oC Mg₃N₂

• или аммиака:

3 Mg + 2 NH₃ → 700oC Mg₃N₂ + 3 H₂

Физические свойства

Нитрид магния образует жёлтовато-зелёные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,995 нм, Z = 16. При 550 и 778°С в кристаллах происходят фазовые переходы.

Нитрид магния флюоресцирует оранжевым цветом.

Источник

Как правильно рассчитать объем исходного раствора аммиака?

Данная задача интересна тем, что на первом этапе происходит одна реакция, продукты которой участвуют в двух параллельных реакциях.

Задача 3.8.
Определите массу нитрида магния, полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 300 мл 4% -ного раствора соляной кислоты (р = 1,02 г/мл)
Дано:
объем соляной кислоты: V_р-ра(НС1) = 300 мл;
массовая доля НС1 в соляной кислоте: (НС1) = 4% ;
плотность соляной кислоты: р_р-ра(НС1) = 1,02 г/мл.
Найти: массу Mg₃N₂.
Решение:
В условии задачи описано несколько последовательных химических реакций.

Оба продукта первой реакции будут взаимодействовать с соляной кислотой с образованием солей.

Решение данной задачи необходимо вести с составлением математического уравнения. Схематично алгоритм можно представить таким образом:

1. Обозначим количество вещества 1 исходного Mg₃N₂ величиной «а»: n(Mg₃N₂) = а моль.
Используя величину «а» как известную, по первому химическому уравнению определяем количество вещества каждого из продуктов:

2. По второй химической реакции определяем количество вещества НС1, которое расходуется на солеобразование с (3а) моль Mg(OH)₂.

3. По третьей химической реакции определяем количество вещества НС1, которое расходуется на солеобразование с (2а) моль МН₃.

4. Определяем общее количество НС1, которое расходовалось в реакциях №2 и №3 по результатам расчета в предыдущих двух действиях.

n(HCl)_общее = n(HCl)_{в р-ции№2} + n(НС1)_{в р-ции№3} = 6а + 2а = (8а) моль.

5. Определяем количество вещества НС1, которое содержалось в 300 мл 4% -ного раствора (по данным условия):

6. Составляем математическое уравнение. Для этого приравниваем количество вещества НС1, определенное путем расчета по химическим уравнениям (из 4 действия), и значение, найденное в 5 действии:

Решая это математическое уравнение, находим значение величины «а»:

Величиной «а», мы обозначали количество вещества исходного Мg₃N₂: n(Мg₃N₂) = 0,042 моль.
7. Определяем массу исходного вещества:

Комментарии:
1 Величиной «а» можно было обозначить и массу исходного вещества. В этом случае в расчетах фигурировали бы более сложные значения, и возросла вероятность арифметической ошибки.

Источник

Нитрид магния

Нитрид магния
Общие
Систематическое наименование	Нитрид магния
Традиционные названия	Динитрит тримагния, азотистый магний
Химическая формула	Mg3N2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	Жёлтовато-зелёные кристаллы
Молярная масса	100,93 г/моль
Плотность	2,71 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. 1500 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	461,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12057-71-5
Рег. номер PubChem	16212682

Нитрид магния — бинарное неорганическое соединение азота и магния с формулой Mg₃N₂. Жёлтовато-зелёные кристаллы.

Содержание

Получение

• Пропускание сухого азота над магнием:

• или аммиака:

Физические свойства

Нитрид магния образует жёлтовато-зелёные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,995 нм, Z = 16. При 550 и 778°С в кристаллах происходят фазовые переходы.

Нитрид магния флюоресцирует оранжевым цветом.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

• Реагирует с водой:

• и кислотами:

• Окисляется кислородом:

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М .: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М .: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Нитрид магния» в других словарях:

Нитрид цинка — Общие Химическая формула … Википедия

Нитрид кремния — Нитрид кремния … Википедия

Нитрид галлия — Нитрид галлия … Википедия

Нитрид молибдена — Общие Систематическое наименование Нитрид молибдена Традиционные названия Азотистый молибден Химическая формула MoN Физические свойства Молярная масса … Википедия

Нитрид стронция — Общие Систематическое наименование Нитрид стронция Традиционные названия Динитрит тристронция, азотистый стронций Химическая формула Sr3N2 Физические свойства … Википедия

Молибдат магния — Общие Систематическое наименование Молибдат магния Традиционные названия Молибденовокислый магний Химическая формула MgMoO4 Физические свойства Состо … Википедия

Цитрат магния — Общие Системати … Википедия

Гептагидрат сульфата магния — Гептагидрат сульфата магния … Википедия

Оксид магния — Оксид магния … Википедия

Хлорид магния — Хлорид магния … Википедия

Источник