Главная » Разное

Реакция хлора с бромной водой

Содержание
  1. Алкены
  2. Большая Энциклопедия Нефти и Газа
  3. Хлорная бромная вода
  4. Br2 — очень сильный окислитель
  5. Бромная вода — реактив для проведения качественных реакций
  6. 1. Обнаружение в растворах восстановителей
  7. 2. Обнаружение кратных углерод-углеродных связей
  8. 3. Обнаружение фенола и анилина в органических растворах
  9. Йод-крахмальная реакция в качественном анализе
  10. Реакции с участием I2 в качестве восстановителя
  11. Бромоводород и йодоводород
  12. Термическая неустойчивость НВr и HI
  13. Анионы Вr — и I — — более сильные восстановители, чем анионы Сl — .
  14. Получение НВг и HI:
  15. Acetyl

Алкены

Алкены — непредельные (ненасыщенные) углеводороды, имеющие в молекуле одну двойную связь С=С. Такая связь содержит одну сигма-связь (σ-связь) и одну пи-связь (π-связь).

Алкены также называют этиленовыми углеводородами, по первому члену гомологического ряда — этилену — CH2=CH2. Общая формула их гомологического ряда — CnH2n.

Номенклатура и изомерия алкенов

Названия алкенов формируются путем добавления суффикса «ен» к названию алкана с соответствующим числом: этен, пропен, бутен, пентен и т.д.

При составлении названия алкена важно учесть, что главная цепь атомов углерода должна обязательно содержать двойную связь. Принято начинать нумерацию атомов углерода с того края, к которому ближе двойная связь. В конце названия указывают атом углерода, у которого начинается двойная связь.

Атомы углерода, прилежащие к двойной связи находятся в sp 2 гибридизации.

Для алкенов характерна изомерия углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая изомерия с циклоалканами и пространственная геометрическая изомерия в виде существования цис- и транс-изомеров.

Некоторые данные, касающиеся алкены, надо выучить:

  • Длина связи между атомами углерода составляет 0,134 нм
  • Тип гибридизации атомов углерода (прилежащих к двойной связи) — sp 2
  • Валентный угол (между химическими связями) составляет 120°
Получение алкенов

Алкены получают несколькими способами:

    Крекинг нефти

В результате крекинга нефти образуется один алкан и один алкен.

При наличии катализатора и повышенной температуры от молекул алканов отщепляется водород. Наиболее легко водород отдает третичный атом, чуть труднее — вторичный и заметно труднее — первичный.

В реакции галогеналкана со спиртовым(!) раствором щелочи образуется алкен. По правилу Зайцева, водород отщепляется от соседнего наименее гидрированного атома углерода.

В подобных реакциях применяется цинк (цинковая пыль) — двухвалентный металл, который связывает расположенные рядом атомы галогенов. Между атомами углерода, которым принадлежали галогены, завязывается двойная связь.

При нагревании спиртов c серной кислотой — H2SO4, обладающей выраженными водоотнимающими свойствами, происходит отщепление воды от спирта по правилу Зайцева. В результате образуется алкен.

Внутримолекулярная дегидратация спиртов происходит при t > 140 °C.

Химические свойства алкенов

Алкены — ненасыщенные углеводороды, охотно вступающие в реакции присоединения. Реакции замещения для них не характерны.

Водород присоединяется к атомам углерода, образующим двойную связь. Пи-связь (π-связь) рвется, остается единичная сигма-связь (σ-связь).

Реакция с бромной водой является качественной для непредельных соединений, содержащих двойные (и тройные) связи. В ходе такой реакции бромная вода обесцвечивается, что указывает на присоединение его по кратным связям к органическому веществу.

Реакция с хлором на свету протекает по свободнорадикальному механизму, так как на свету молекулы хлора расщепляются, образуя свободные радикалы.

Алкены вступают в реакции гидрогалогенирования, протекающие по типу присоединения.

Гидрогалогенирование протекает по правилу Марковникова, в соответствии с которым атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному, а атом галогена — к наименее гидрированному атому углерода.

Присоединение воды, гидратация, происходит по правилу Марковникова. Водород присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода, гидроксогруппа — к наименее гидрированному.

Читайте также:  Как убрать воду с паркета

При горении алкены, как и все органические соединения, сгорают с образованием углекислого газа и воды — полное окисление. При неполном окислении образуются окиси.

Окисление алкенов перманганатом калия (марганцовкой) в нейтральной среде является качественной реакцией на алкены в частности, и непредельные углеводороды в целом. В результате реакции фиолетовый раствор марганцовки обесцвечивается и выпадает осадок бурого цвета — MnO2.

В более жестких условиях — при подкислении раствора серной кислотой, реакция идет с полным разрывом в самом слабом месте молекулы — двойной связи.

Полимеризация — цепная реакция синтеза полимеров, при котором молекула полимера образуется путем последовательного соединения молекул мономеров.

Индекс «n», степень полимеризации, обозначает число мономерных звеньев, которые входят в состав полимера.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Хлорная бромная вода

Хлорная и бромная вода легко окисляют катионы Сг3, Мп3, Fe2i, Co 2, Ni3 в щелочной среде. Иод легко окисляет SO -, S2O -, S2 — в кислой среде. [1]

Прибавление хлорной и бромной воды уменьшает рН раствора, так как в них содержатся свободные кислоты. [2]

Под действием хлорной и бромной воды при комнатной температуре цирконий становится хрупким. [4]

Аналогично протекают реакции с хлорной и бромной водой , которые окисляют арсениты до арсенатов. [5]

С — стоек к действию сухоге хлора, насыщенной хлорной и бромной воды при комнатной температуре. В среде иода, фтора и брома применять не рекомендуется. [6]

В качестве окислителей в аналитических лабораториях чаще всего применяют: хлорную и бромную воду , Н2О2 ( в щелочной среде), Na2O2, KC1O3, Na2S2O8, ( NH4) 2S2O8, HNO3, NaCIO, NaBiO3, Pb3O4, PbO2, Na2CrO4, K. Кроме того, следует иметь в виду, что окислителями также являются ионы Ag, Hg, Fe и некоторые другие ионы. [7]

В качестве окислителей в аналитических лабораториях чаще всего применяют: хлорную и бромную воду , НоЬо, Na2O2, KClOa, Na2S2O8, ( Ni — b) 2S2O8, HNXX NaCIO, MnO2, NaBiOa, Pb. [8]

В качестве окислителей в аналитических лабораториях чаще всего применяют: хлорную и бромную воду , Н2О, Na2O2, КС1ОЯ, Na2S O8, ( NH4) 2S2O8, HNO. Кроме того, следует иметь в виду, что окислителями также являются ионы Ag, Hg f, Ре, Cu и некоторые другие. [9]

Платина растворяется в смеси хлороводородной и азотной кислот ( или в азотной кислоте, содержащей хлориды), хлорной и бромной воде . Она достаточно устойчива к действию расплавов карбонатов щелочных металлов, боратов, фторидов, нитратов и дисульфатов. При сплавлении с этими флюсами потери платины составляют от нескольких десятых до целых миллиграммов. [10]

Комплексный цианид иридия Кз [ 1г ( СМ) 6 ] весьма устойчив: не гидролизуется при большом разбавлении водой, не разрушается при нагревании с царской водкой, хлорной и бромной водой . [11]

Графитированные материалы, пропитанные феноло-альдегидными смолами, стойки к нек-рым минеральным к-там ( соляной, уксусной, серной до 75 %, фтористоводородной до 48 %, фосфорной), к сухому хлору, хлорной и бромной воде , р-рам минеральных солей, анилину, хлорированным углеводородам, даутер-му, изопропиловому спирту, ацетатам и др. растворителям, нестойки в к-тах-окислителях, фторе, броме, иоде. [12]

Читайте также:  Midea mini не идет вода

Растворяется золото в смесях кислот с сильно выраженными окислительными свойствами ( царской водке, серной и азотной, серной и марганцовой), в растворах цианидов при доступе кислорода или других окислителей, в хлорной и бромной воде и во ртути, с которой образует амальгаму. [14]

Марганец растворяется в разбавленных кислотах — соляной, азотной и серной, технеций — в азотной кислоте и царской водке, рений — в разбавленной азотной кислоте, а при нагревании — в концентрированной серной кислоте, в хлорной и бромной воде . [15]

Источник

Br2 — очень сильный окислитель

Бром — жидкость, в отличие от газообразного Cl2, поэтому концентрация молекул в нем выше. Этим объясняется более сильное окисляющее действие жидкого брома. Например, при соприкосновении с ним железа и алюминия происходит возгорание даже при обычной температуре.

Бромная вода — реактив для проведения качественных реакций

Бромная вода имеет желто-бурую окраску, которая быстро исчезает, если растворенный Br2 прореагирует с каким-либо веществом. «Обесцвечивание бромной воды» — тест на присутствие в растворе целого ряда неорганических и органических веществ.

1. Обнаружение в растворах восстановителей

Газообразные и растворенные в воде SO2 и H2S, а также растворимые сульфиты и сульфиды обесцвечивают бромную воду:

2. Обнаружение кратных углерод-углеродных связей

Качественная реакция на непредельные органические соединения — обесцвечивание бромной воды:

3. Обнаружение фенола и анилина в органических растворах

Фенол и анилин легко взаимодействуют с бромной водой, причем продукты реакций не растворяются в органических растворителях, поэтому образуют осадки:

Йод-крахмальная реакция в качественном анализе

Анионы I — очень легко окисляются как сильными, так и слабыми окислителями:

Обнаружить выделяющийся I2 даже в малых количествах можно с помощью крахмального раствора, который приобретает характерную грязно-синюю окраску в присутствии I2. Иод-крахмальная реакция используется при проведении не только качественного анализа, но и количественного.

Реакции с участием I2 в качестве восстановителя

Атомы иода имеют более низкие значения энергии сродства к электрону и ЭО по сравнению с другими галогенами. С другой стороны, проявление некоторой металличности у йода объясняется существенным снижением энергии ионизации, благодаря чему его атомы гораздо легче отдают электроны. В реакциях с сильными окислителями йод ведет себя как восстановитель, например:

Бромоводород и йодоводород

НВr и HI по физическим и химическим свойствам очень сходны с HCl, поэтому следует обратить внимание только на практически важные отличия, которые необходимо учитывать при получении этих веществ.

Термическая неустойчивость НВr и HI

Молекулы НВr и HI менее устойчивы, чем HCl, поэтому синтез их из простых веществ затруднен вследствие обратимости реакции (особенно в случае HI).

Анионы Вr — и I — — более сильные восстановители, чем анионы Сl — .

HCI получают действием конц. H2SO4 на хлориды (например, твердый NaCl). Бромоводород и йодоводород таким образом не удается получить, поскольку они окисляются конц. H2SO4 до свободных галогенов:

Получение НВг и HI:

1) из бромидов и йодидов

Необходимо вытеснять НВr и HI из их солей нелетучей неокисляющей ортофосфорной кислотой

2) гидролиз галогенидов неметаллов

3) восстановление свободных галогенов в водных растворах

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Читайте также:  Вода сколько градусов алкоголя
H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н — — Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р — Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р — — — Н — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? — Н ? Н Н ? М М — Н ? ?
HSO3 — Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Р Р
HSO4 — Р Р Р Р Р Р Р Р — ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р
NO2 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р Р — Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник

Оцените статью
Добавить комментарий

© 2026 Вода