Реакция нитрида лития с водой

Задача 1. Запишите уравнения реакций взаимодействия между литием и следующими веществами:

А) Реакция взаимодействия лития с азотом протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:

Б) При взаимодействии с кислородом литий образует оксид:

В) С аммиаком литий дает амид лития:

Г) В результате взаимодействия лития с водой образуется гидроксид лития и выделяется водород:

Задача 2. Вычислите объем воды, в котором необходимо растворить 2,3 г металлического натрия для получения 5 %-ного раствора гидроксида натрия.

Запишем уравнение реакции взаимодействия металлического натрия с водой:

Для вычисления массы воды, необходимой для приготовления раствора гидроксида натрия и взаимодействия натрия с водой, нужно знать массу образовавшегося гидроксида натрия. По уравнению реакции 1 моль натрия соответствует 1 моль гидроксида натрия. Вычислим количество натрия:

(моль),

следовательно, гидроксида натрия образуется 0,1 моль или 4 г (m = n · M = 0,1 · 40 = 4 (г)).

Масса воды сложится из массы воды, участвующей в реакции, и массы воды, необходимой для приготовления раствора. Вычислим массу воды, пошедшей на реакцию: по уравнению взаимодействия соотношение n (Na) : n (H₂O) = 1 : 1, так как растворяется 0,1 моль натрия, то затрачивается 0,1 моль воды или 1,8 г (m = n · M = 0,1 · 18 = 1,8 (г)). Массу воды, необходимую для приготовления раствора, вычислим из определения массовой доли:

= ,

(г).

Тогда общая масса воды равна:

Объем воды определим по формуле, связывающей объем, массу и плотность жидкости:

(мл).

Источник

Li3N + H2O = ? уравнение реакции

Срочно нужна помощь! Какие продукты образуются в результате следующей реакции Li3N + H2O = ? Запишите молекулярное уравнение, если это возможно. Охарактеризуйте соединение полученное газообразное соединение. Заранее, большое спасибо!

В результате гидролиза нитрида лития под действием горячей воды (Li3N + H2O = ?) происходит образование гидроксида лития и выделение газа — аммиака. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Записать ионное уравнение в данном случае не предоставляется возможным, поскольку все участвующие во взаимодействии вещества являются малодиссоциирующими.
Аммиак представляет собой бесцветный газ, который при комнатной температуре под избыточным давлением сжижается (бесцветный); в твердом состоянии — белый. Хорошо растворяется в воде, образует гидрат состава , раствор которого имеет слабощелочную среду. Разбавленные растворы аммиака (10%) называют нашатырным спиртом, концентрированные растворы (25%) — аммиачной водой.
Аммиак весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагирует с кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами. Качественная реакция на аммиак — почернение бумажки, смоченной раствором (образование ртути). Осушают аммиак оксидом кальция.
Жидкий аммиак — основный протонный растворитель; хорошо растворяет серу, галогениды (кроме фторидов) и нитраты щелочных металлов, галогениды аммония, перманганат калия; плохо растворяет неорганические фториды, сульфаты, карбонаты.

Источник

Нитрид лития

Нитрид лития

Систематическое наименование	Нитрид лития
Традиционные названия	Азотистый литий
Хим. формула	Li₃N
Состояние	зеленовато-чёрные или тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	34,82 г/моль
Плотность	1,28 г/см³
Температура
• плавления	813, 845 °C
• кипения	разлагается °C
Мол. теплоёмк.	75,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-164,0 кДж/моль
Рег. номер CAS	26134-62-3
PubChem	520242
Рег. номер EINECS	247-475-2
SMILES
ChEBI	30525
ChemSpider	453793
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрид лития — соединение щелочного металла лития и азота, зеленовато-чёрные или тёмно-красные кристаллы.

Единственный устойчивый нитрид щелочных металлов.

Применяется в пиротехнике.

Содержание

Получение

Синтезом из элементов — при комнатной температуре влажный азот медленно взаимодействует с литием, увеличение температуры и давления ускоряет реакцию:

Взаимодействием гидрида лития с азотом:

При хранении металлического лития в воздушной атмосфере при нормальных условиях наряду с карбонатом лития и гидроксидом лития в поверхностной плёнке образуется также нитрид лития.

Физические свойства

Нитрид лития образует в зависимости от отклонения от стехиометрического состава зеленовато-чёрные или тёмно-красные кристаллы.

Нитрид лития эндотермическое соединение, энтальпия его образования из элементов −207 Нитрид лития кДж/моль.

В нормальных условиях устойчива кристаллическая структура гексагональной сингонии, называемая α − Li₃N , имеющая пространственная группу P 6/mmm, параметры кристаллической ячейки a = 0,3655 нм, c = 0,3876, Z = 1.

При давлении свыше 4200 бар (4 100 атм) α − Li₃N переходит в β − Li₃N , имеющий структуру арсенида натрия ( Na₃As ). Пр повышении давления свыше 360 кбар β − Li₃N переходит в γ − Li₃N со структурой типа Li₃Bi .

В кристалле α − Li₃N атомы лития образуют гексагональную графитоподобную кристаллическую структуру, в одной из кристаллических плоскостей каждый атом азота окружён шестью атомами лития. Два дополнительных атома лития расположены в других соседних плоскостях над и под атомом азота и каждый атом азота в результате оказывается окружённым восемью атомами лития, расположенных в вершинах гексагональной бипирамиды.

Нитрид лития является твёрдым электролитом — обладает ионной электропроводимостью по ионам Li + с удельной проводимостью 2·10 -4 1/(Ом·см) и энергией активации освобождения ионов лития из узлов кристаллической решётки 0,26 эВ (

24 кДж/моль). Допирование кристалла водородом увеличивает проводимость, в то время как легирование ионами металлов (Al, Cu, Mg) уменьшает его. Установлено, что энергия активации межкристаллического переноса ионов лития выше чем внутрикристаллическая (

α − Li₃N является полупроводником с шириной запрещенной зоны

Нитрид лития изучался как вещество для компактного хранения газообразного водорода, абсорбция и десорбция водорода обратимы и происходят при сравнительно низкой температуре

270 °C. В опытах было достигнуто поглощение водорода веществом до 11,5 % по массе.

Химические свойства

Реакция образования нитрида лития обратима и при повышении температуры в вакууме идёт процесс разложения на элементы:

Нитрид лития энергично взаимодействует с водой с образованием гидроксида лития и аммиака:

Нитрид лития при повышенной температуре взаимодействует с водородом с образованием гидрида лития и аммиака:

При взаимодействии нитрида лития с водородом при 300 °C и повышенном давлении (более 0,5 МПа) образуется смесь гидрида лития и амида лития:

Li₃N + 2 H₂ → 300oC, 0.5 MPa LiNH₂ + 2 LiH

Разлагается кислотами с образованием соответствующих кислоте солей лития и аммония:

Li₃N + 4 HCl ⟶ 3 LiCl + NH₄Cl

Известно также много смешанных нитридов лития, некоторые из них: LiMgN , LiZnN , Li₃AlN₂, Li₅SiN₃, Li₅TiN₃, Li₅GeN₃

Расплавленный нитрид лития агрессивен по отношению ко многим металлам (Fe, Cu, Ni, Pt и др.).

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник

Читайте также: Ямато линкор под водой

Добавить комментарий

Реакция нитрида лития с водой

Нитрид лития: способы получения и химические свойства

Способ получения

Химические свойства