Сложные вещества вода железо бронза

Только сложные вещества перечислены в списке: 1 состав можно изобразить одной химической формул…

Только сложные вещества перечислены в списке:
1 состав можно изобразить одной химической формулойсерная кислота, вода, сахар
2 вода, хлороводород, воздух
3 поваренная соль, сахар, графит
4 углекислый газ, кислород, железо
Простое вещество – это вещество,
1 которое не содержит примеси
2 содержащее атомы разных химических элементов
3 которое редко встречается в природе
4 содержащее атомы одного химического элемента
Состав вещества выражен формулой K3РО4. Суммарное число атомов равно:

4
8
3
7
Какая из записей обозначает наибольшее число молекул кислорода:

2O?
О?
3О
О?
Наименьшую относительную атомную массу имеет:

1 кислород
2 калий
3 азот
4 магний
Какие из приведенных признаков не характерны для простых веществ:

1 состоит из атомов нескольких химических элементов
2 состав соединения постоянен
3 состоит из атомов одного химического элемента
4 состав можно изобразить одной химической формулой
Молекула какого вещества содержит наименьшее число атомов?

1 Н?О
2 О?
3 HCl
4 СО?
Только сложные вещества перечислены в списке:

1 поваренная соль, сахар, сода
2 вода, железо, бронза
3 сода, азот, алмаз
4 воздух, вода, сероводород
Какие из приведенных признаков не характерны для сложных веществ:

1 состав можно изобразить одной химической формулой
2 состоит из атомов одного химического элемента
3 состоит из атомов нескольких химических элементов
4 состав соединения постоянен
Пять атомарных атомов фосфора можно обозначить так:

1 5Р?
2 Р?
3 5Р
4 Р?О?
Только простые вещества перечислены в списке:

1 железо, графит, водород
2 медь, спирт, водород
3 сахар, поваренная соль, вода
4 азот, алмаз, вода

Источник

сделайте молю
Только сложные вещества перечислены в списке: *

вода, железо, бронза
воздух, вода, сероводород
поваренная соль, сахар, сода
сода, азот, алмаз
2. Простое вещество – это вещество, *

содержащее атомы разных химических элементов
содержащее атомы одного химического элемента
которое не содержит примеси
которое редко встречается в природе

Это обязательный вопрос.
3. Какие из приведенных признаков не характерны для сложных веществ: *

состав соединения постоянен
состоит из атомов одного химического элемента
состоит из атомов нескольких химических элементов
состав можно изобразить одной химической формулой
4. Сложное вещество – это вещество, *

которое содержит примеси
содержащее атомы разных химических элементов
содержащее атомы одного химического элемента
которое не встречается в природе
5. Только простые вещества перечислены в списке: *

азот, алмаз, вода
железо, графит, водород
сахар, поваренная соль, вода
медь, спирт, водород
6. Три молекулы хлора можно обозначить так: *

Cl3
3Cl
3Cl2O5
3Cl2
7. Молекула какого вещества содержит наименьшее число атомов? *

CH4
HNO3
СО
О3
8. Какие из приведенных признаков не характерны для простых веществ: *

состав можно изобразить одной химической формулой
состоит из атомов нескольких химических элементов
состоит из атомов одного химического элемента
состав соединения постоянен
9. В записи 4СО2 коэффициент равен: *

2
6
4
8
10. В записи 7С4Н8 индексами являются: *

2
6
4
8
11. Отметь простые вещества *

N2
CO2
He
Cl2
NaCl
12. Отметьте вещества с одинаковым сислом атомов водорода *

Ответы 9

4) Б, а также они усиливаются в группе сверху вниз.

2.1)Верно только А

var a := ArrRandom(15, 0, 500);

Println(‘Сумма элементов равна’, a.Sum);

var b := ArrRandom(20, 0, 200);

var i := b.IndexMin;

Println(‘Наименьший элемент номер’, i + 1,

‘имеет значение’, b[i]);

var c := ArrRandom(10, 0, 100);

Println(‘Количество элементов кратных трем равно’,

c.Count(p -> p mod 3 = 0))

А — Mg. Б — H. В — S. Г — Na

А) бром -Br Б) кислород — O В) марганец — Mn Г) хром — Cr

1) 25-Mn 2) 8-F 3) 35-Br 4) 24-Cr 5) 80-Hg 6) 16-S

1) 34-Se 2) 56-Ba 3) 13-Al 4) 35-Br 5) 27-Co 6) 26-Fe

А-4, Б-7, В-3, Г-2, Д-1, Е-6, Ж-5.

А-3, Б-7, В-1, Г-2, Д-8, Е-5, Ж-6.

Гидросульфат аммония будет содержать водород в сульфатной группе, то есть его формула (NH4)HSO4, соответсвенно формула гидросульфита будет (NH4)HSO3.

2)реагирует с Литием

Да, азот — это бесцветный газ, но он легче воздуха. С соляной кислотой он не реагирует, так как кислоты не реагирует с металлами после Н по ряду активности металлов, с неметаллами, с кислотными оксидами и кислотами, а азот — это неметалл. С кислород он реагирует с получением NO, который сразу может прореагировать с кислородом до получения NO2. И наконец, с Литием азот реагирует с получением нитрида лития(Li3N)

3)тройная связь, состоит из атомов одного химического элемента, молекула плоская

Молекула азота двухатомная(состоит из двух атомов N). Электронная формула N — 1s2 2s2 2p3. То есть, у каждого атома N есть по 3 неспаренных электрона на 2p под-уровне. Поэтому, в молекуле азота между атомами будет тройная связь. Азот имеет ковалентный неполярный связь, то есть атомы распределены равномерном, и электронная плотность никуда не сдвигается. Азот образован атомами одного химического элемента — N. И наконец, молекула плоская(а иначе и быть не может)

4)входят в состав взрывчатых смесей, состоят из ионов

Нитратные группы состоят из азота и кислорода, а атомы этих молекул — неметаллы, поэтому да, нитратные группы образованы атомами неметаллов. Но сами нитраты — нет, так как в их состав обязательно будет входить металл(например, Калий в калий нитрате). Дальше, они входят в состав взрывчатых смесей(почитайте про акватол и его состав, там нитраты являются окислителями и их концентрация будет определять физические и взрывчатые свойства). Нитраты не устойчивы к нагреванию, так как им свойственно термическое разложение. И они состоят из ионов, так как в состав нитратов входит группа NO3, а эта группа имеет заряд (-).

5)первое и второе

Во втором, все хорошо(Zn — металл, реагирует, а остальные вещества — основные оксиды и основы — тоже реагируют). В первом тоже все хорошо. В третьем, Аu — металл после Н по ряду активности металлов, поэтому с кислотой не реагирует. В четвёртом, все эти металлы стоят после Н, поэтому с кислотой не реагируют.

Сначала у азота заряд был 0, потом стал -3, соответсвенно 3 электрона прибавилось, а это значит, что тут N — окислитель

принимать один электрон

Галогены — элементы седьмой группы, Н — элемент первой группы, соответсвенно они оба принимают по одному электрону. Галогены бывают только окислителями(это связано с тем, что у них большая степень окисления, и им намного легче получить электроны, для уменьшения их степени окисления, чем ещё прибавить), в это время металлы первой и второй группы — восстановители, то есть вариант про окислителей не подходит. А про протоны, это вообще смешно, так как протонное число — порядочный номер(у Н он равен 1, у F он равен 9)

Щелочноземельные металлы — металлы второй группы главной подгруппы. Из выше поданных металлов, к таким относится только Барий

10)низкие температуры плавления

Все металлы проводят электрический ток(некоторые лучше, некоторые хуже). С металлами они не реагируют вообще. И последний вариант правильный — у них низкие температуры плавления.

В молекуле ZnS, у Zn заряд +2, у S заряд -2.Поэтому уравнение никаких коэффициентов не требует. Соответсвенно, можно вписать только ZnS.

Надеюсь, эта информация была полезной. Если что-то непонятно, спрашивайте))

Источник

Только сложные вещества перечислены в списке:
1 состав можно изобразить одной химической формулойсерная кислота, вода, сахар
2 вода, хлороводород, воздух
3 поваренная соль, сахар, графит
4 углекислый газ, кислород, железо
Простое вещество – это вещество,
1 которое не содержит примеси
2 содержащее атомы разных химических элементов
3 которое редко встречается в природе
4 содержащее атомы одного химического элемента
Состав вещества выражен формулой K3РО4. Суммарное число атомов равно:

4
8
3
7
Какая из записей обозначает наибольшее число молекул кислорода:

2O?
О?
3О
О?
Наименьшую относительную атомную массу имеет:

1 кислород
2 калий
3 азот
4 магний
Какие из приведенных признаков не характерны для простых веществ:

1 состоит из атомов нескольких химических элементов
2 состав соединения постоянен
3 состоит из атомов одного химического элемента
4 состав можно изобразить одной химической формулой
Молекула какого вещества содержит наименьшее число атомов?

1 Н?О
2 О?
3 HCl
4 СО?
Только сложные вещества перечислены в списке:

1 поваренная соль, сахар, сода
2 вода, железо, бронза
3 сода, азот, алмаз
4 воздух, вода, сероводород
Какие из приведенных признаков не характерны для сложных веществ:

1 состав можно изобразить одной химической формулой
2 состоит из атомов одного химического элемента
3 состоит из атомов нескольких химических элементов
4 состав соединения постоянен
Пять атомарных атомов фосфора можно обозначить так:

1 5Р?
2 Р?
3 5Р
4 Р?О?
Только простые вещества перечислены в списке:

1 железо, графит, водород
2 медь, спирт, водород
3 сахар, поваренная соль, вода
4 азот, алмаз, вода

Источник

«Простые и сложные вещества»

обобщающий контроль по теме «Простые и сложные вещества»

Просмотр содержимого документа
«»Простые и сложные вещества»»

Простые и сложные вещества

Простое вещество – это вещество,

содержащее атомы разных химических элементов

содержащее атомы одного химического элемента

которое не содержит примеси

которое редко встречается в природе

Только сложные вещества перечислены в списке:

вода, железо, бронза

воздух, вода, сероводород

поваренная соль, сахар, сода

сода, азот, алмаз

На каком рисунке показана смесь

2.

3.

4.

Источник

Виды простых и сложных веществ

Простые и сложные вещества в химии

В неорганической химии вещества по составу делятся на простые и сложные.

• состоят из атомов одного химического элемента: сера S, углерод С, железо Fe, серебро Ag;
• подразделяют на металлы и неметаллы (включая благородные газы).

Сложные вещества — соединения:

• состоят из атомов двух или более химических элементов: Na2O, HCl, CuSO4;
• подразделяют на: оксиды, основания, кислоты и соли.

Классификация простых веществ

1. Простые вещества условно делят на две группы: металлы и неметаллы.

Неметаллы в Периодической системе — это все элементы VIII А-группы (благородные газы) и VII А-группы (галогены), элементы VI А-группы (кроме полония), элементы V А-группы: азот, фосфор, мышьяк; углерод, кремний (IV А-группа); бор (III А-группа), а также водород. Остальные элементы относят к металлам.

Отличия свойств металлов и неметаллов приведены в таблице 1:

металлы	неметаллы
Тип химической связи		металлическая	ковалентная неполярная
Кристаллическая решётка		металлическая	атомная или молекулярная
Физические свойства	Агрегатное состояние	твёрдые, кроме жидкой ртути Hg	газообразные: водород H2, азот N2, фтор F2; жидкие: только бром Br2; твёрдые: кремний Si, бор B, мышьяк As.
	Блеск	металлический блеск	не обладают блеском (исключение: йод J2 и графит)
	Способность проводить тепло и электрический ток	хорошие проводники	плохо проводят тепло, не проводят ток — диэлектрики (исключение: графит, кремний Si и черный фосфор)
	Прочность, ковкость, пластичность	характерно для всех металлов (исключение: хром Cr, марганец Mn, сурьма Sb)	в твердом состоянии хрупкие
	Цвет	серебристо-белый, серебристо-серый (исключение: красная медь Cu, желтое золото Au и некоторые др.)	разный: почти черный йод J2, желтая сера S, черный, белый и красный фосфор P, бесцветные кислород O2, азот N2
	Способность к аллотропии	слабая; некоторые металлы: железо Fe, олово Sn, лантаноиды и актиноиды.	хорошая; много модификаций у углерода С (графит, фуллерен, алмаз, карбин и др.); фосфора P (белый, чёрный, красный); серы S (кристаллическая, пластическая)
	Аллотропия — способность некоторых элементов существовать в виде двух или нескольких простых веществ (аллотропных модификаций), отличающихся по строению и свойствам.

Амфотерные элементы находятся в А-группах Периодической системы: бериллий Be, алюминий Al, галлий Ga, германий Ge, олово Sn, свинец Pb, сурьма Sb, висмут Bi, полоний Po и др., а также большинство элементов Б-групп: хром Cr, марганец Mn, железо Fe, цинк Zn, кадмий Cd, золото Au и др., проявляют и металлические (оснóвные для соединений), и неметаллические (кислотные для соединений) свойства.

Благородные (инертные) газы (VIII А-группа Периодической системы): гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe и радиоактивный радон Rn:

• обнаруживаются в воздухе, в малых количествах — в воде, горных породах, природных газах;
• не имеют цвета, вкуса и запаха;
• крайне химически инертны;
• используются в источниках света для создания освещения различных цветов (Ne — огненно-красный, Xe— синевато-серый, тусклый, Ar — фиолетово-голубой и др).

2. Сложные соединения и их отличия от простых веществ.

Сложные вещества бывают органические, в основе которых лежит углерод, и неорганические (безуглеродные и некоторые углеродсодержащие соединения: карбиды, карбонаты, оксиды углерода и другие). Неорганические чаще всего подразделяют на оксиды, основания, кислоты и соли.

Главные отличия сложных неорганических веществ:

1. Свойства элементов, входящих в соединение, не сохраняются. Например, металл кальций Ca и неметалл хлор Cl2. Каждому из этих простых веществ присущи свои характеристики. А соль CaCl2 имеет новые, отличные от характеристик простых веществ, свойства, сходные со свойствами класса солей.
2. В ходе химических реакций сложное вещество может быть получено или разложено на составные части.
3. Количественный состав сложного соединения всегда одинаков, независимо от места нахождения и способа получения (для веществ молекулярного состава).

Классификация неорганических соединений и их основные свойства приведены в таблице 2.

Оксиды	Основания	Кислоты	Соли
Составляющие	Элемент Э+кислород со степенью окисления -2	Катион металла+гидроксид-анион OH-	атом водорода, способный замещаться на металл+кислотный остаток K	катион металла Me+анион кислотного остатка K
Формула	ЭnOm	Me+n(OH-)n	HnК	Me+nK-m
Примеры	Li2O, MgO, Fe2O3, CO2	KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3	HCl, H2SO4, H3PO4	NaNO3, CaCO3, Al2(SO4)3
Агрегатное состояние	газы: NO, CO2 жидкости: H2O твёрдые: CuO, SiO2	твёрдые: NaOH, Mg(OH)2	газы: H2S, HCl жидкости: HNO3, H2SO4 твёрдые: H3PO4, H3BO3	твёрдые: KNO3, CaCO3, NaCl
По составу бывают:	оксиды металлов (оснóвные): K2O, CaO; оксиды неметаллов (кислотные): N2O5, SO3; амфотерные: ZnO, Al2O3.	оснóвные: LiOH, Ca(OH)2; амфотерные: Be(OH)2, Cr(OH)3.	кислородсодержащие: H2SO4, HNO3; бескислородные: HJ, H2S.	средние: Na3(PO4)2, CaCl2; кислые: KHCO3, Na2HPO4; оснóвные: Mg(OH)Cl, Cu2(OH)2CO3; комплексные: K2[Be(CO3)2].

Классы и номенклатура неорганических веществ

Номенклатура — способ называния веществ.

Химическая формула — представление состава вещества с использованием символов химических элементов, числовых индексов и других знаков. Химическое название определяется составом вещества и изображается с помощью слова или группы слов. Названия строятся по номенклатурным правилам, с использованием русских названий элементов, кроме случаев, когда традиционно употребляются латинские корни (таблица 3):

Ag — аргент	C — карб, карбон	H — гидр, гидроген	N — нитр	Pb — плюмб,	Si — сил, силик, силиц
As — арс, арсен	Cu — купр	Hg — меркур	Ni — никкол	S — сульф	Sn -станн
Au — аур	Fe — ферр	Mn — манган	O — окс, оксиген	Sb — стиб
Например, оксид натрия Na2O, карбонат кальция CaCO3, перманганат калия KMnO4

1. Названия простых веществ чаще всего совпадают с русскими названиями соответствующих химических элементов. По необходимости к ним добавляется числовая греческая приставка: моно — 1, ди (латинский) — 2, три — 3, тетра — 4, пента — 5, гекса — 6, гепта — 7, окта — 8, нона (латинский) — 9, дека — 10. Например, (моно) кальций Ca, (моно) медь Cu, дикислород O2, трикислород O3, тетрафосфор P4. Исключение: аллотропные модификации: углерода С — графит, сажа, алмаз; кислорода — озон O3.
2. Названия сложных веществ составляют по химической формуле справа налево. Для каждого класса веществ существуют свои правила составления формул и названий:

• формула оксидов: ЭnOm, где n и m — числовые индексы, определяющиеся степенями окисления элементов. Например,

Li+1 и O-2→ Li2O; Al+3 и O-2→ Al2O3; N+5 и O-2→ N2O5.

Название оксида: слово «оксид» в именительном падеже + название элемента Э в родительном падеже: оксид лития Li2O, оксид алюминия Al2O3.

Если элемент образует несколько оксидов, то в конце добавляют степень окисления римскими цифрами, заключая их в скобки:

• P2O5 — пентаоксид (ди)фосфора или оксид фосфора (V), читается: «оксид фосфора пять»;
• Fe2O3 — триоксид (ди)железа или оксид железа (III), читается: «оксид железа три».

Оксиды, которым соответствуют кислоты, также называют ангидридами: серный ангидрид SO3, азотный ангидрид N2O5 и др.

• формула оснований: Me+n(OH-)n, где нижний индекс n — количество гидроксид-анионов OH-.

K+1 и OH- → KOH, Mg+2 и OH- → Mg(OH)2.

Название: слово «гидроксид» в именительном падеже + название элемента в родительном падеже: гидроксид калия, гидроксид магния.

Если элемент образует несколько гидроксидов, то в конце добавляют степень окисления римскими цифрами, заключая их в скобки:

Fe(OH)2 — гидроксид железа (II), Cr(OH)3 — гидроксид хрома (III).

• формула кислот HnК, где K — кислотный остаток.

Названия бескислородных кислот: корень русского названия элемента, образующего кислоту + суффикс «о» + «-водородная кислота», например: HBr — бромоводородная кислота, HCl — хлороводородная кислота, H2S — сероводородная кислота.

Названия кислородсодержащих кислот: русское название образующего элемента + «кислота», с учетом правил:

1. Если элемент находится в высшей степени окисления, то окончание будет «-ная» или «-овая»: H2SO4 — серная кислота, H3AsO4 — мышьяковая кислота. Окончание меняется с понижением степени окисления в последовательности: «-оватая» (HClO3— хлорноватая кислота), «-истая» (HClO2— хлористая кислота), «-оватистая» (HClO— хлорноватистая кислота).
2. Если оксиду соответствует не одна кислота, то к названию кислоты с минимальным числом атомов кислорода, добавляется приставка «мета», а к названию кислоты с максимальным числом атомов кислорода — «орто», например, HPO3 — метафосфорная кислота, H3PO4 — ортофосфорная кислота.

Названия наиболее распространенных кислот и их остатков приведены в таблице 4:

Формула и название кислоты	Название кислотного остатка, образующего соль
HAlO2 метаалюминиевая	метаалюминат
H3AlO3 ортоалюминиевая	ортоалюминат
HAsO3 метамышьяковая	метаарсенат
H3AsO4 ортомышьяковая	ортоарсенат
H3BO3 ортоборная	ортоборат
HBr бромоводородная	бромид
HBrO бромноватистая	гипобромит
HBrO3 бромноватая	бромат
HCN циановодородная	цианид
H2CO3 угольная	карбонат
HCl хлороводородная	хлорид
HClO хлорноватистая	гипохлорит
HClO2 хлористая	хлорит
HClO3 хлорноватая	хлорат
HClO4 хлорная	перхлорат
HF фтороводородная	фторид
HJ йодоводородная	йодид
HMnO4 марганцовая	перманганат
HNO2 азотистая	нитрит
HNO3 азотная	нитрат
HPO3 метафосфорная	метафосфат
H3PO4 ортофосфорная	ортофосфат
H2S сероводородная	сульфид
H2SO3 сернистая	сульфит
H2SO4 серная	сульфат
H2SiO3 метакремниевая	метасиликат
H3SiO4 ортокремниевая	ортосиликат

• формула солей: MemKn

Название образуется в зависимости от типа соли.

1. Средние соли — наименование кислотного остатка в именительном падеже + наименование катиона в родительном падеже, если необходимо, добавляется степень окисления: хлорид натрия NaCl, сульфат меди (II) CuSO4 и т.д.
2. Кислые (только для многоосновных кислот) — приставка «гидро», при необходимости добавляется числовое значение (ди—, три—, тетра— и т.д.) + название кислотного остатка + название катиона: гидрокарбонат натрия NaHCO3, дигидроортофосфат бария Ba(H2PO4)2.
3. Оснóвные — приставка «гидроксо» с числовым значением, если необходимо + название кислотного остатка + название катиона: гидроксохлорид магния MgOHCl, дигидроксохлорид железа (III) Fe(OH)2Cl.
4. Двойные — анион в именительном падеже + катионы через дефис в родительном падеже: ортофосфат аммония—магния NH4MgPO4; метасиликат алюминия—лития LiAl(SiO3)2.
5. Смешанные — название анионов через дефис в именительном падеже + название катиона в родительном падеже: хлорид-гипохлорит кальция Ca(ClO)Cl; нитрат-йодат натрия Na2IO3(NO3).
6. Комплексные — название катиона в именительном падеже + название аниона в родительном падеже: хлорид диамминсеребра (I) [Ag(NH3)2]Cl; тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al(OH)4].

• номенклатура бинарных соединений.

Бинарные соединения — сложные вещества, состоящие из двух элементов. В таких соединениях встречается два типа химической связи: ковалентная полярная (для неметаллов и некоторых амфотерных элементов) или ионная (для солей бескислородных кислот).

Названия строятся по схеме: к корню более электроотрицательного элемента добавляется окончание -ид (оксид, гидрид, карбид и т.д.) в именительном падеже + название второго элемента в родительном падеже, при необходимости добавляется числовое значение степени окисления: CS2 — дисульфид углерода или сульфид углерода (IV), MnF4 — тетрафторид марганца или фторид марганца (IV).

Для некоторых есть тривиальные названия: NH3 — аммиак, SiН4 — силан, PH3 — фосфин и др.

Строение и химические свойства

Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента:

• одноатомные: благородные газы — гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe и радон Rn;
• двухатомные: водород H2, кислород O2, азот N2 и галогены: хлор Cl2, йод J2, бром Br2;
• трех и более атомные: озон O3, белый фосфор P4, кристаллическая (ромбическая и моноклинная) сера S8.

Порядок соединения атомов при образовании из них веществ обусловливает особенности строения веществ. Различают вещества молекулярного и немолекулярного строения. Немолекулярное строение имеют все металлы и большинство их соединений, графит, красный фосфор, алмаз, кремний Si и др. Большинство неметаллов и их соединений состоят из молекул, т. е. имеют молекулярное строение.

Химические свойства металлов и неметаллов

1. Химические свойства металлов определяются способностью отдавать свободные электроны с внешнего уровня. Они являются восстановителями. Взаимодействие идет с:

• неметаллами:
• +кислород O2 (кроме золота и металлов группы платины) → оксиды: 2Ca+ O2 → 2CaO;
• +галогены (F2, Cl2, Br2) → галогениды (фторид, хлорид, бромид и т.д.): Cu + Br2 → CuBr2;
• +азот, фосфор, сера, водород → нитриды, фосфиды, сульфиды, гидриды: 3Ca + N2 → Ca3N2.
• водой (только щелочные и щелочно-земельные металлы) → гидроксиды: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑;
• кислотами (металлы, стоящие в ряду активности до водорода) → соль: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑;
• растворами солей менее активных металлов: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu, при следующих условиях:
• соли, вступающие в реакцию и получающиеся в ходе нее, должны быть растворимы;
• металл вытесняет из соли другой металл, если находится левее в ряду активности;
• щелочные и щелочно-земельные металлы в данном случае будут вступать в реакцию с водой, а не с солью.
• оксидами (более активный металл вытесняет менее активный): Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe.

2. Химические свойства неметаллов обусловлены свободными электронами (от 3 до 7) на внешнем электронном уровне.

• окислительные свойства наиболее характерны (стремятся присоединять электроны) в реакциях с:
• металлами: O2+2Mg → 2MgO; S + 2Na → Na2S;
• неметаллами:
• кислород O2 (из галогенов реагирует только фтор): S + O2 → SO2;
• водород H2 (кроме кремния, фосфора и бора) : С + 2H2 → CH4;
• неметалл c меньшей электроотрицательностью: 3S + 2P → P2S3 (нагревание без доступа воздуха, сера — окислитель);
• солями (вытесняют менее активные неметаллы): Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2.
• восстановительные свойства (исключение: фтор F — всегда окислитель) в некоторых реакциях с:
• неметаллами, электроотрицательность которых ниже: C + O2→ CO2 (углерод — восстановитель);
• сложными веществами — окислителями (CuO, HNO3): S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O.
• и окислительные, и восстановительные свойства проявляют хлор, сера, фосфор, йод и бром в реакциях диспропорционирования:
• Cl20 + H2O → HCl-1 + HCl+1O;
• 3S0 + 6NaOH → 2Na2S-2 + Na2S+6O3 + 3H2O.

Химические свойства благородных газов

• плохо растворяются в воде и вступают в реакции с другими веществами только в специально созданных условиях;
• не горят; вытесняют кислород из воздуха, снижая его содержание до критически низких показателей, приводящих к смерти.

Строение и основные химические свойства сложных веществ

Сложные соединения имеют ионную или ковалентную связь между атомами.

• оснóвные + кислоты → соли: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O;
• кислотные + основания → соли: SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O;
• амфотерные реагируют и с кислотами, и с основаниями → соли:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2О,

ZnO+ 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].

Все основания реагируют с кислотами (реакция нейтрализации):

• KOH + 2HCl → KCl + H2O;
• 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O.

1. Щелочи взаимодействуют с:

• неметаллами: 6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H2O;
• кислотными оксидами: 2NaOH + NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

2. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании: Cu(OH)2 → CuO + H2O.

• + основания (реакция нейтрализации): 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O;
• + металлы, стоящие левее водорода в ряду активности: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑;
• + основные и амфотерные оксиды: CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O; ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O;
• + соли: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl.

• + кислоты (сильные): Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl;
• + щёлочи, если образуется нерастворимое основание: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl;
• + металлы: Zn + Pb(NO3)2 → Pb↓ + Zn(NO3)2;
• + соли при условии необратимости реакции: Na2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3↓ + 2NaNO3.

Также о химических свойствах неорганических соединений можно почитать в статье «Классы неорганических соединений».

Источник