Смесью является водопроводная вода углекислый газ медь

1. Смесью веществ в отличие от индиви¬дуального вещества является: А. Водопроводная вода. Б. Углекислый газ. В. Медь. 2. Ряд формул, в котором все вещест¬ва — оксиды: A. ZnO, ZnCl2, H20. Б. S03, MgO, CuO. B.КОН, К20, MgO. 3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой: A. NH3. Б. N02. В. N205. 4. Общая формула основания выражена условной записью: A. М(ОН)х Б. ЭХНу. B. НхКО, где М — металл, Э—элемент, КО — кислотный остаток. 5. Число формул кислот в следующем списке: H2C03, Fe(OH)2, NaOH, H2Si03, Ba(OH)2, Cu(OH)2, CaO, S02 — равно: А.1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Выпишите формулы кислот 6. Формула сульфата железа (II): A. FeS. Б. Fe2(S04)3. В. FeS04. 7. Установите соответствие, дайте названия веществам: Формула соединения: l.Na20. 2. MgS04. 3. NaOH. 4. НС1. 5. С02. 6. H3P04. Класс соединений: А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г.Соли.

Смесью веществ является: А.Водопроводная вода

Ряд формул, в котором все оксиды Б.SO3, MgO,CuO

Азот проявляет наибольшую степень окисления с: В. N2O5

Формула основания: M(OH)

Число формул кислот: Б. 2

Формула сульфата железа(ii): Б. Fe2(SO4)3

7) A — Na2O, CO2
Б — NaOH
В — HC1, H3PO4
Г — MgSO4

Xг 10% 11,2л
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Vm(CO₂) = 22,4 л/моль

Y / 74 = 11,2 / 22,4 Y = ( 74 * 11,2 ) / 22,4 = 37 г — масса чистого гидроксида кальция
Х — 100%
37 — 10% Х = (37 * 100 ) / 10 = 370 г — масса всего раствора гидроксида кальция

Ответ:

1-й ряд — лишняя медь (Cu), так как все металлы главных подгрупп и лишь она побочной

2-й ряд лишнее железо (Fe). Все тяжелые металлы, кроме него

3 -й ряд — лишний хлорид свинца (PbCl2). Все кислоты и лишь одна соль

Ba +H2O= Ba(OH)2 +H2
2K + 2H2O = 2 KOH + H2

Если с галогенами. то кислоты вида НГ.
Чем ниже галоген в группе. тем сильнее кислота.
HI — самая сильная
HBr — менее сильная. но всё равно сильная
HCl — слабее первых двух. но всё равно сильная
HF — самая слабая. И вообще слабая кислота.

Есть ещё H₂S — сероводородная кислота.
Она очень слабая.
Сила кислот зависит от лёгкости отщепления протона (катиона водорода Н⁺).
Чем легче он отщепляется, тем кислота сильнее.

Источник

помогите сделать химию

1 (2 балла). Смесью веществ в отличие от индивидуального вещества является:
A. Водопроводная вода. Б. Углекислый газ. B. Медь.
2 (2 балла). Ряд формул, в котором все вещества — оксиды:
A. ZnO, ZnCl2, H2O.
Б. SO3, MgO, CuO.
B. КОН, К2О, MgO.
3 (2 балла). Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:
A. NH3. Б. NO2. B. N2O5.
4 (2 балла). Общая формула основания выражена условной записью:
A. М(ОН)хБ. ЭхНу B. НхКО,
где М — металл, Э — элемент, КО — кислотный остаток.
5 (2 балла). Общая формула основания выражена условной записью:
A. М(ОН)хБ. ЭхНу B. НхКО
6 (2 балла). Массовая доля серы в серной кислоте H2SO4 равна:
А. 2,04%. Б. 65,31%. В. 32,65%.
7 (2 балла). В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
А. 20%. Б. 25%. В. 40%.
8 (2 балла). Формула сульфата железа (II): A.FeS. Б. Fe2(SO4)3. В. FeSO4.
9 (2 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-:
А. НСl. Б. H2SO4. В. Н3РО4.
10 (2 балла). Щелочью является вещество с формулой:
A. Fe(OH)2. Б. КОН. В. Сu(ОН)2.
11. (6 баллов). Установите соответствие.
Формула соединения:
l. Na2O. 2.MgSO4. 3.NaOH. 4. НСl. 5. CO2. 6. H3PO4.
Класс соединений:
А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (4 балла). Соотнесите.
Формула соединения:
1. HNO3. 2.А12О3. 3. Са(ОН)2. 4. CaSO4. 5.СаО. 6. Н3РО4. 7.А1(ОН)3. 8. K2SO4.
Название вещества:
A. Оксид кальция. Б. Азотная кислота. B. Гидроксид алюминия. Г. Сульфат калия.
13 (6 баллов). Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:
А. Н2СО3. Б. Mg(OH)2. В. А1(0Н)3.
14 (8 баллов). Составьте химические формулы соединений:
A. Оксид калия.
Б. Соляная кислота.
B. Фосфат кальция.
Г Гидроксид бария.
15. (6 баллов) Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Источник

Чистые вещества и смеси. Материалы Чистые веществаСмеси Однородные (гомогенные) Неоднородные (гетерогенные) — презентация

Презентация была опубликована 7 лет назад пользователемЭдуард Тептин

Похожие презентации

Презентация на тему: » Чистые вещества и смеси. Материалы Чистые веществаСмеси Однородные (гомогенные) Неоднородные (гетерогенные)» — Транскрипт:

1 Чистые вещества и смеси

2 Материалы Чистые веществаСмеси Однородные (гомогенные) Неоднородные (гетерогенные)

3 Смесью является: Водопроводная вода 1 Углекислый газ Медь

4 Чистое вещество – это: 2 Молоко Морская вода Кислород

5 Смесью не является: Дистиллированная вода Воздух 3 Почва

6 Смесью является: Алюминий Азот 4 Воздух

7 Из предложенных веществ назовите чистые: 5 Воздух Вода в реке Вода в облаке Сахар Поваренная соль Нефть

8 Способы разделения неоднородных смесей

9 Способы разделения однородных смесей

10 Способы разделения смесей (очистки веществ) Отстаивание Фильтрование Действие магнитом Просеивание Выпаривание Кристаллизация Дистилляция Перегонка неоднородныходнородных

11 Внешний вид фильтрующего противогаза Активированный уголь под увеличением Адсорбция — способность некоторых твердых веществ поглощать своей поверхностью газообразные или растворенные вещества.

12 Лабораторная установка для дистилляции жидкостей Накипь на нагревательном элементе электрочайника

13 Ректификационные колонны нефтеперерабатывающего завода

14 Сжиженный азот хранят в специальных термосах

Источник

Презентация: «Чистые вещества и смеси»

Описание презентации по отдельным слайдам:

ВЫПИШИТЕ ОТДЕЛЬНО ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ, КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ: KCl, MnO2, H2SO4, KOH, CO2, NaNO3, H2CO3, Al(OH)3. Назовите соединения

Составьте формулы химических соединений: Оксид натрия Соляная кислота Фосфат кальция Гидроксид бария

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

Смесь – это система из нескольких веществ. Воздух Молоко Сплавы металлов Растворы Дым Туман Бетон

Сравнительная характеристика температур кипения дистиллированной и морской воды

Выводы: Чистое вещество имеет постоянный состав. Чистое вещество обладает постоянными физическими свойствами (плотность, твердость, электропроводность, tкип, tплав)

Способы разделения смесей

Применение фильтрования и отстаивания

Способы разделения смесей

1. Определите смеси и чистые вещества Водопроводная вода Углекислый газ Медь Морская вода Молоко Кислород

2. Смесью является: A. Дистиллированная вода B. Воздух C. Почва D. Алюминий E. Азот

3. Из предложенных веществ назовите чистые: Воздух Вода в реке Вода в облаке Сахар Бензин Поваренная соль

Домашнее задание: Вам выдали смесь, состоящую из железных опилок, соли и мела. Составьте план разделения этой смеси.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

Номер материала: ДБ-873563

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

В России создали сообщество активных родителей

Время чтения: 2 минуты

В школе в Пермском крае произошла стрельба

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор оставил за регионами решение о дополнительных школьных каникулах

Время чтения: 1 минута

В России объявлены нерабочие дни с 30 октября по 7 ноября

Время чтения: 2 минуты

В московском метро появились наклейки для потерявшихся детей

Время чтения: 1 минута

В школах Ростовской области осенние каникулы начнутся раньше срока

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Итоговая контрольная работа 8 класс

Соединения химических элементов.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение.

1 (2 балла). Смесью веществ в отличие от индивидуального вещества является:

А. водопроводная вода

Б. углекислый газ

2 (2 балла). Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

Б . SO ₃ , MgO, С uO

В . KOH, K ₂ O, MgO

3 (2 балла). Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединениях с формулой:

4 (2 балла ). Общая формула оснований выражена условной записью:

В. НхКО , где М-металл, Э-элемент, КО-кислотный остаток.

5 (2 балла). Число формул кислот в следующем списке: Н₂СО₃, F е(ОН)₂, N а OH , H ₂ Si О₃, Ва(ОН)₂, С u (ОН)₂, СаО, S О₂ – равно:

А . 1 Б. 2 В. 3 Г. 4

6 (2 балла). Массовая доля серы в серной кислоте равна:

А . 2,04% Б. 65,31% В. 32,65%

7 (2 балла). В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А . 20% Б. 25% В. 40%

8 (2 балла). Формула сульфата железа ( II ):

9 (2 балла). Формула кислоты, в котором заряд иона кислотного остатка равен 2-:

10 (2 балла). Щелочью является:

А. Гидроксид железа( III ) Б. гидроксид калия В. гидроксид меди

11 (6 баллов). Установите соответствие.

А. оксиды Б. основания В. кислоты Г. соли

Часть Б. Задания со свободным ответом.

12 (4 балла). Соотнесите.

А. Оксид кальция Б. Азотная кислота В. Гидроксид алюминия Г. Сульфат калия

13 (6 баллов). Для гидроксидов напишите формулы соответствующим им оксидов:

14 (8 баллов). Составьте химические формулы соединений:

А. оксид калия Б. соляная кислота В. фосфат кальция Г. гидроксид бария

15 (6 баллов). Рассчитайте объём кислорода, полученный из 200 л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Соединения химических элементов.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение.

1 (2 балла). Чистое вещество в отличие от смеси — это:

2 (2 балла). Ряд формул, в котором все вещества – основания:

А . С uOH, CuCI ₂ , NaOH

Б . Ca(OH) ₂ , Mg(OH) ₂ , MgOH С I

3 (2 балла). Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединениях с формулой:

4 (2 балла ). Общая формула оксида выражена условной записью:

В. НхКО , где М-металл, Э-элемент, КО-кислотный остаток.

5 (2 балла). Число формул солей в следующем списке: Н₂СО₃, F е(ОН)₂, К NO ₃, N а OH , Ва(ОН)₂, CaCO ₃, СаО, S О₂ – равно:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4

6 (2 балла). Массовая доля аляминия в оксиде амюминия равна:

А. 52,94% Б. 0,36% В. 73%

7 (2 балла). В180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

8 (2 балла). Формула хлорида меди ( II ):

А . CuCI Б . CuCI ₂ В . CuSO ₄

9 (2 балла). Формула кислоты, в котором заряд иона кислотного остатка равен 3-:

10 (2 балла). Нерастворимое в воде основание — это вещество :

А. Гидроксид натрия Б. гидроксид железа ( III ) В. гидроксид бария

11 (6 баллов). Установите соответствие.

А. оксиды Б. основания В. кислоты Г. соли

Часть Б. Задания со свободным ответом.

12 (4 балла). Соотнесите.

А. Оксид магния Б. Серная кислота В. Гидроксид железа ( III ) Г. Хлорид магния

13 (6 баллов). Для гидроксидов напишите формулы соответствующим им оксидов:

14 (8 баллов). Составьте химические формулы соединений:

А. оксид алюминия Б. азотная кислота В. сульфат натрия Г. гидроксид цинка

15 (6 баллов). Рассчитайте объём азота, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 78%.

Соединения химических элементов.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение.

1 (2 балла). Смесью веществ не является:

А. дистиллированная вода

2 (2 балла). Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:

3 (2 балла). Сера проявляет наибольшую степень окисления в соединениях с формулой:

4 (2 балла). Общая формула солей выражена условной записью:

В. НхКО , где М-металл, Э-элемент, КО-кислотный остаток.

5 (2 балла). Число формул оксидов в следующем списке: N а OH , К₂О, MgCI _{2 ,} SO ₂ , Ва SO ₄ , О F ₂, C а(ОН)₂, Н₂О – равно:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4

6 (2 балла). Массовая доля азота в азотной кислоте равна:

А. 22,2% Б. 25,4% В. 76,2%

7 (2 балла). В 120 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

8 (2 балла). Формула сульфата хрома ( II ):

9 (2 балла). Формула кислоты, в котором заряд иона кислотного остатка равен 2-:

10 (2 балла). Нерастворимое в воде основание — это вещество :

А. Гидроксид калия Б. гидроксид меди ( II ) В. гидроксид бария

11 (6 баллов). Установите соответствие.

А. оксиды Б. основания В. кислоты Г. соли

Часть Б. Задания со свободным ответом.

12 (4 балла). Соотнесите.

А. Оксид калия Б. Фосфорная кислота В. Гидроксид меди ( II ) Г. нитрат алюминия

13 (6 баллов). Для гидроксидов напишите формулы соответствующим им оксидов:

14 (8 баллов). Составьте химические формулы соединений:

А. оксид серебра Б. гидроксид цинка В. серная кислота Г. хлорид алюминия

15 (6 баллов). Рассчитайте объём метана СН₄ , полученный из 500 л природного газа, если известно, что объёмная доля метана в природном газе составляет 95%.

Соединения химических элементов.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение.

1 (2 балла). Смесью веществ в отличие от индивидуального вещества является:

2 (2 балла). Ряд формул, в котором все вещества – соли:

Б . MgSO ₃ , AICI ₃ , С aO

3 (2 балла). Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединениях с формулой:

4 ( 2 балла ). Общая формула кислот выражена условной записью:

В. НхКО , где М-металл, Э-элемент, КО-кислотный остаток.

5 (2 балла). Число формул оснований в следующем списке: Н₂ S О₃, F е(ОН)₂, K ₂ S , NaOH , MgO , Ва(ОН)₂, S О₂ , CaCO ₃ – равно:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4

6 (2 балла). Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:

7 (2 балла). В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

8 (2 балла). Формула нитрата железа ( II ):

9 (2 балла). Формула кислоты, в котором заряд иона кислотного остатка равен 1-:

10 (2 балла). Щелочью является:

А. Гидроксид бария Б. гидроксид железа ( III ) В. гидроксид алюминия

11 (6 баллов). Установите соответствие.

А. оксиды Б. основания В. кислоты Г. соли

Часть Б. Задания со свободным ответом.

12 (4 балла). Соотнесите.

А. Оксид бария Б. Сернистая кислота В. Гидроксид магния Г. Сульфат бария

13 (6 баллов). Для гидроксидов напишите формулы соответствующим им оксидов:

14 (8 баллов). Составьте химические формулы соединений:

А. гидроксид алюминия Б. оксид меди ( I ) В. сульфат цинка Г. фосфорная кислота

15 (6 баллов). Рассчитайте объём кислорода, полученный из 1 м 3 воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

Номер материала: ДA-051422

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Минобрнауки внедрит в программы вузов модуль по Великой Отечественной войне

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор оставил за регионами решение о дополнительных школьных каникулах

Время чтения: 1 минута

Голикова предложила объявить выходные с 30 октября по 7 ноября

Время чтения: 1 минута

В России объявлены нерабочие дни с 30 октября по 7 ноября

Время чтения: 2 минуты

В школе в Пермском крае произошла стрельба

Время чтения: 1 минута

В Госдуму внесли проект о горячем питании для учеников средних классов

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник