Соединение окисла металла с водой как называют

Словари

Водоразборная колонка или кран, установленные на линии водопровода и служащие для поливки улиц, тушения пожаров и т.п.

ГИДРА́НТ -а; м. [от греч. hydōr — вода]. Водоразборная колонка или кран, устанавливаемые на линии водопровода для поливки улиц, тушения пожаров и т.п. Пожарный г.

гидра́нт — пожарный, стационарное устройство для отбора воды на пожарные нужды из наружной водопроводной сети. Бывают подземные (в колодцах) и наземные.

ГИДРАНТ — ГИДРА́НТ пожарный, стационарное устройство для отбора воды на пожарные нужды из наружной водопроводной сети. Бывают подземные (в колодцах) и наземные.

ГИДРАНТ пожарный — стационарное устройство для отбора воды на пожарные нужды из наружной водопроводной сети. Бывают подземные (в колодцах) и наземные.

Водоразборная колонка или кран, устанавливаемые на линии водопровода для поливки улиц, тушения пожаров и т. п.

[От греч. ‛ύδωρ — вода]

гидра́нт, -а (водоразборная колонка)

гидра́нт (водоразборная колонка)

гидра́нт, гидра́нты, гидра́нта, гидра́нтов, гидра́нту, гидра́нтам, гидра́нтом, гидра́нтами, гидра́нте, гидра́нтах

сущ., кол-во синонимов: 1

гидр/а́нт/ (водоразборная колонка).

((гр. hydor вода) водоразборная колонка нли кран, устанавливаемые на линии водопровода; прямей, для поливки улиц, для тушения пожаров и т. д.

— Кран на всякий пожарный случай.

— Красный столбик на тротуаре.

— Стационарное устройство для отбора воды на пожарные нужды.

— Устройство для отбора воды из трубопроводной сети.

ГИДРАНТ (спец.). Водоразборная колонка или кран, устанавливаемые на линии водопровода для тушения пожаров, для поливки улиц и т. п.

Гидрант: пожарный, поливочный, подземный, наземный

• Подземный пожарный гидрант размещается в колодце, закрытом крышкой. БСЭ.

ГИДРАТ (хим.). Химическое соединение окисла металла с водой.

Гидрат: сильный, нерастворимый, растворимый, одноосновный, двухосновный, трёхосновный

взаимодействует с чем-либо.

• Гетит — минерал, гидрат окиси железа, красно-бурого цвета.

Источник

Гидраты

Гидраты. Жженая известь, или окись кальция, СаО, при обливании водой сильно разогревается и рассыпается в белый порошок, — получается гашеная известь. Здесь происходит химический процесс соединения окиси кальция с водой, причем образуется гидрат окиси кальция: СаО+НОН = Са(ОН)₂. Окись металла натрия с водой дает гидрат окиси натрия: Na₂О + НОН = 2NaOH. Такого рода гидраты называются гидратами окислов металлов.

Растворимые в воде гидраты окислов металлов обладают щелочным вкусом (вкус мыла или отвара золы) и называются щелочами. Они окрашивают лакмус в синий цвет и разъедают кожу, бумагу, дерево и т. п. Получаются они не только путем соединения их окислов с водой, но и действием соответствующих металлов на воду: Na + НОН = NaOH + Н; Са + 2НОН = Са (ОН)₂ + Н₂. На основании этого способа получения гидраты окислов металлов можно рассматривать, как продукты замещения одного атома водорода частицы воды металлом. В случае одновалентных металлов, как натрий, один атом последнего замещает один атом водорода в одной частице воды, в случае двухвалентного металла, как кальций, один атом последнего замещает два атома водорода в двух частицах воды. То, что остается от частицы воды по отнятии одного атома водорода, т. е. группа ОН, называется водным остатком (см.), или гидроксилом. Таким образом, металл и гидроксилы являются необходимыми составными частями гидратов окислов металлов. Нерастворимые в воде гидраты окисляющие металл не получаются непосредственным соединением с водой их окислов. Обычно их получают, действуя раствором щелочи на соответствующую соль; так, например, получается гидрат окиси железа: FеСl₃ + 3NaOH = Fе(ОН)₃ + 3NaCl. Не только окислы металлов способны образовать гидраты окислов. Трехокись серы SO₃, например, энергично, с большим выделением тепла, соединяется с водой, образуя гидраты: SO₃ + НОН = SO₂(OН)₂, серную кислоту. Такие гидраты, т. е. гидраты окислов металлоидов, принадлежат к классу соединений, называемых кислотами. Они окрашивают раствор лакмуса в красный цвет и называются кислородными кислотами в отличие от кислот, не содержащих кислорода. Гидраты окислов металлов характеризуются легкой способностью вступать во взаимодействие с гидратами окислов металлоидов (и вообще с кислотами); точно также характерным признаком последних является их способность взаимодействовать с гидратами первого типа. При этом взаимодействии получаются соль (продукт замещения водорода кислоты металлом) и вода, например: Са(ОН)₂ + H₂SO₄ = CaSО₄+2Н₂О (нейтрализация). Процесс непосредственного соединения окислов с водой называется гидратацией.

Гидратами называют также и такие соединения, как Na₂CO₃.10Н₂О; CuSO₄.5Н₂O и т. п. При выкристаллизовывании многих веществ из их водных растворов выделяются кристаллы соединений этих веществ с водой (кристаллогидраты). Они обладают постоянным химическим составом. Иногда они образуются с заметным выделением тепла; если вставить термометр в мешочек, содержащий белый порошок безводного медного купороса CuSО₄, и затем опустить мешочек в воду, то белый порошок посинеет — превратится в кристаллы гидрата CuSО₄.5Н₂О, а термометр покажет повышение температуры. При нагревании этих гидратов они сравнительно легко теряют воду. Некоторые из них теряют воду уже при стоянии на воздухе при обыкновенной температуре. Поэтому формулы таких гидратов пишут так, как приведено выше, т. е. рядом с формулой вещества пишут (отделив от первой точкой или запятой) столько раз взятую формулу частицы воды, сколько последних соединено тут с частицей данного вещества. Считают, следовательно, что, при образовании кристаллогидрата, частица вещества соединяется с одной или несколькими частицами воды так, что соединяющиеся частицы не претерпевают существенных изменений. Напротив, при образовании гидратов окислов происходят изменения: частицы окисла и воды перестраиваются в частицу гидраты окисла. Так, например, при соединении окиси натрия с водой частицы их (Na₂О и Н₂О) перегруппировываются в новые частицы — NaOH. Вь этой новой частице нет воды, как таковой (НОН), и нет также окиси натрия (NaONa), а есть лишь гидроксил первой и металл второй.

Разложение кристаллогидратов на соответствующее вещество и воду увеличивается с повышением температуры; с понижением температуры происходит обратно — образование кристаллогидрата (гидратация). Если оставить стоять в открытом сосуде глауберову соль Na₂SО₄.10Н₂О, то постепенно она потеряет всю свою кристаллизационную воду. Но если ее оставить при той же температуре в закрытом сосуде, то она потеряет лишь часть своей воды. В закрытом сосуде происходят одновременно два процесса: происходит потеря воды кристаллогидратом, т. е. распадение его на Na₂SО₄ и воду, которая в виде паров уходит в пространство сосуда, находящееся над солью; но частички паров воды, оставаясь в сосуде, приходят при своем движении в соприкосновение с частицами безводной соли Na₂SО₄ и, соединяясь с ними, вновь образуют частицы кристаллогидрата Na₂SО₄.10Н₂О. Благодаря этому первый процесс не может дойти до конца, до полного разложения всех частиц кристаллогидрата. В открытом же сосуде отделяющиеся от кристаллогидратов частицы воды уносятся токами воздуха, и разложение может дойти до конца.

Кристаллогидраты образуют не только соли, но также и гидраты окислов. Так, например, гидраты окиси бария Ва(ОН)₂ образует кристаллогидрат состава Ва(ОН)₂.8Н₂О; серная кислота дает кристаллогидраты, например, Н₂SО₄.Н₂О. Очень возможно, впрочем, что в последнем случае мы имеем дело с таким же гидратом окисла, как и сама серная кислота, только содержит не 2, а 4 гидроксила: SО(ОН)₄.

Источник

Окислы и их гидраты

Продукты соединений кислорода с другими элементами называются окислами.

Очень многие окислы (SO₂, Р ₂О₅, MgO и др.) получаются в результате непосредственного соединения элементов с кислородом.

При горении сложных веществ обычно тоже поручаются окислы тех элементов, из которых состоит сложное вещество. Например, при горении метана сн₄ получаются окислы углерода и водорода:

Окислы могут образоваться и при других реакциях, в которых участвуют вещества, содержащие кислород. Так, при нагревании серной кислоты с углем получаются сернистый газ, углекислый газ и вода:

Почти все элементы тем или иным путем образуют окислы. Исключение составляют только содержащиеся в воздухе инерт ные газы, вообще не соединяющиеся ни с какими другими элементами.

По своим физическим свойствам окислы чрезвычайно раз личны. При обыкновенной температуре большинство окислов — твердые вещества, сравнительно немногие — газообразны, некоторые окислы — жидкости. Удельные веса, точки плавления и кипения окислов тоже изменяются в очень широких пределах.

Из химических свойств окислов прежде всего следует отметить их отношение к воде. Большинство окислов прямо или косвенным путем образует соединения с водой, которые носят общее название г и д р а т о в о к и с л о в или гидроокисей. При нагревании почти все гидроокиси разлагаются на окисел и воду. Гидроокиси относятся к различным классам неорганических соединений; одни гидроокиси имеют кислотный характер и принадлежат к классу кислот, другие являются основаниями, третьи — амфотерны.

На отношении окислов к воде и на различии в свойствах образуемых ими гидроокисей основана классификация окислов. Вес они могут быть разбиты на следующие пять групп:

1. Кислотные окислы. Кислотными называются окислы, гидраты которых представляют собой кислоты. В состав этой труппы входят как окислы металлоидов, так и некоторые высшие окислы металлов (например: СrO₃, Мn₂О₇ и др.). Многие из кислотных окислов непосредственно соединяются с водой, образуя кислоты. Так, например, при взаимодействии окисла шести-валентной серы с водой получается гидрат этого окисла — серная кислота; окисел азота n₂o₅ дает с водой гидрат — азотную кислоту HNO₃ и т. д. Гидраты тех кислотных окислов, которые не соединяются непосредственно с водой, получают косвенным путем.

Главным отличительным признаком кислотных окислов является их способность взаимодействовать со щелочами с образованием солей. Например:

Кислоты, как правило, не действуют на кислотные окислы. В тех же немногих случаях, когда взаимодействие происходит, оно не сопровождается образованием соли (ср. действие HF на SiO_2.

2. Основные окислы. К этой группе относятся окислы гидраты которых являются основаниями.

Только окислы наиболее активных металлов: калия, натрия, кальция и некоторых других — непосредственно соединяются с водой, образуя растворимые в воде основания — щелочи. Большинство же основных окислов не взаимодействует с водой. Отве чающие этим окислам гидраты (основания) нерастворимы в воде и получаются действием щелочей на соли соответствующих металлов. Например:

Основные окислы образуются металлами. Бее основные окислы взаимодействуют с кислотами с образованием, солей. Например:

Со щелочами основные окислы не взаимодействуют, 3. Амфотерные окислы. Амфотернымй называются окислы обладающие свойствами и кислотных и основных окислов. По отношению к кислотам они ведут себя как основные окислы, растворяясь в них с образованием солей; в то же время они растворяются и в щелочах, образуя соли. Примером амфо-терн ого окисла может служить окись цинка. С кислотами она дает соли этих кислот:

Реакцию окиси цинка со щелочами обычно изображают уравнением:

Однако в действительности получающаяся при этой реакции соль, так называемый цинкат натрия, имеет несколько иное строение.

Двойственным характером обладают также и гидраты амфотерных окислов — амфотерные гидроокиси, проявляющие свойства и кислот и оснований.

Самым важным свойством рассмотренных нами трех групп окислов является их свойство образовывать соли: кислотные окислы образуют соли при действии щелочей, основные — при действия кислот , амфотерные — ори действии как тех, так и других. Поэтому все окислы, относящиеся к первым трем группам, объединяются общим названием солеобразующих окислов.

Безразличные окислы. Кроме солеобразующих окислов, имеется еще очень небольшое число окислов, которые ни прямым, ни косвенным путем не образуют гидратов и не вза имодейстзуют с кислотами и щелочами. Такие окислы называются безразличными. Примером их может служить окись азота NО.

3. Перекиси. Особую группу окислов образуют так называемые перекиси. В то время как в обычных окислах кислород химически связан непосредственно с другим элементом, в перекисях атомы кислорода связаны не только с атомами других элементов, но и между собой. Перекиси только, формально могут быть отнесены к классу окислов, по существу же они являются солями очень слабой кислоты — перекиси водорода.

Вы читаете, статья на тему Окислы и их гидраты

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Источник

Химическое соединение окисла элемента с водой, 9 букв, сканворд

Слово из 9 букв, первая буква — «Г», вторая буква — «И», третья буква — «Д», четвертая буква — «Р», пятая буква — «О», шестая буква — «К», седьмая буква — «С», восьмая буква — «И», девятая буква — «Д», слово на букву «Г», последняя «Д». Если Вы не знаете слово из кроссворда или сканворда, то наш сайт поможет Вам найти самые сложные и незнакомые слова.

Отгадайте загадку:

Две молоденьких сестрицы Вышли солнцу поклониться, И под солнцем золотым Засмущались, покраснели, Платья алые надели. Показать ответ>>

Две новые кленовые Подошвы двухметровые: На них поставил две ноги — И по большим снегам беги. Показать ответ>>

Две ноги на трёх ногах, А четвёртая в зубах. Вдруг четыре прибежали И с одною убежали. Подскочили две ноги, Подхватили три ноги, И тремя по четырём. Но четыре завизжали И с одною убежали. Показать ответ>>

Другие значения этого слова:

Случайная загадка:

Жёлтый Антошка вертится на ножке. Где солнце стоит, туда он глядит.

Случайный анекдот:

Если из отечественной машины перестало капать масло, значит оно кончилось!

Знаете ли Вы?

Покер возник не на американском Диком Западе, а за 3 тысячи лет до этого в Древней Персии. Игра называлась *туз*, но уже включала все основные комбинации, такие, как пара, тройка, каре и т.д. И уже тогда существовал блеф как основной прием этой игры. Игру принесли в Европу крестоносцы. В Италии ее называли *примере*, во Франции *булот*. Французские колонисты принесли игру в Луизиану, и уже от Миссисипи покер распространился по всей Америке.

Сканворды, кроссворды, судоку, кейворды онлайн

Источник