Ca(OH)2 + H2SO4 = ? уравнение реакции
Срочно нужна помощь! Какие продукты образуются в результате взаимодействия гидроксида кальция и серной кислоты (Ca(OH)2 + H2SO4 = ?)? Охарактеризуйте полученное соединение: приведите основные физические и химические свойства. Заранее, большое спасибо!
В результате взаимодействия гидроксида кальция с серной кислотой (Ca(OH)2 + H2SO4 = ?) происходит образование средней соли – сульфата кальция и воды (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Сульфат кальция представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого весьма гигроскопичные, разлагаются при плавлении. Мало растворяется в воде; растворимость повышается в присутствии хлоридов натрия и магния, хлороводородной и азотной кислот. Реагирует с концентрированной серной кислотой. Восстанавливается углеродом при спекании. Определяет постоянную жесткость природных вод.
В промышленных масштабах сульфат кальция получают из природных минералов (гипс, селенит, алебастр) или путем сплавления хлорида кальция с сульфатом калия.
Источник
Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства
Гидроксид кальция Ca(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается без плавления. Проявляет основные свойства.
Относительная молекулярная масса Mr = 74,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,08.
Способы получения
1. Гидроксид кальция получают в результате взаимодействия гидрида кальция и воды , на выходе образуется водород и гидроксид кальция :
2 . При взаимодействии кальция с водой при комнатной температуре образуется гидроксид кальция и водород:
3. Оксид кальция при взаимодействии с водой при комнатой температуре образует гидроксид кальция:
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид кальция — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .
Химические свойства
1. Гидроксид кальция вступает в реакцию с простыми веществами :
1.1. Холодный гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с хлором и образует гипохлорит кальция, хлорид кальция и воду:
если с хлором реагирует горячий гидроксид кальция (суспензия), то в итоге образуется хлорат кальция, хлорид кальция и вода:
2. Гидроксид кальция взаимодействует со сложными веществами :
2.1. Гидроксид кальция реагирует с кислотами:
2.1.1. В результате реакции между гидроксидом кальция и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид кальция и вода:
2.1.2. Гидроксид кальция взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат кальция и воду:
2.1.3. В результате взаимодействия гидроксида кальция и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат кальция и вода:
если с гидроксидом кальция будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота , то в результате реакции образуется гидрофосфат кальция и вода:
2.1.4. С гидроксидом кальция реагирует сероводородная кислота , образуя гидросульфид кальция и воду:
2.2. Гидроксид кальция взаимодействует с оксидами:
2.2.1. В результате взаимодействия гидроксида кальция и углекислого газа образуется карбонат кальция и вода:
если с углекислым газом реагирует карбонат кальция в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат кальция в растворе:
2.2.2. Гидроксид кальция вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит кальция и воду:
если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид кальция в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита кальция в растворе:
2.4. Гидроксид кальция реагирует с солями :
2.4.1. Гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с холодным гипохлоритом натрия , образуя гипохлорит кальция и гидроксид натрия:
Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH
2.5. Гидроксид кальция взаимодействует с пероксидом водорода при 40 — 50º С с образованием пероксида кальция и воды:
3. Гидроксид кальция разлагается при температуре 520 — 580º С, образуя на выходе оксид кальция и воду:
Источник
Составить уравнение гидроксид кальция серная кислота вода
1. Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между оксидом серы(IV) и гидроксидом кальция.
2. Опишите признаки протекающей реакции между оксидом серы(IV) и раствором гидроксида кальция.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Оксид серы (IV) используют в пищевой промышленности в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Поскольку этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Это вещество также используют для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором.
Промышленный способ получения этого вещества заключается в сжигании серы или сульфидов. В лабораторных условиях его получают воздействием сильных кислот на сульфиты, например взаимодействием серной кислоты с сульфитом натрия.
При взаимодействии оксида серы (IV) с гидроксидом кальция образуется соль сульфит кальция. Это вещество применяется в промышленности как пищевая добавка Е226, консервант, для приготовления желе, мармелада, мороженого, напитков и фруктовых соков.
Сложные неорганические вещества условно можно распределить, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ, упоминаемых в приведённом выше тексте.
| оксид | основание | кислота | соль |
Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
1)
2)
3)
4)
1. Составьте молекулярное уравнение реакции сжигания серы, о которой говорилось в тексте.
2. Укажите, с каким тепловым эффектом (с поглощением или выделением теплоты) протекает эта реакция.
1)
2) реакция протекает с выделением энергии (экзотермическая), так как большинство реакций присоединения являются экзотермическими.
1)
2) в результате реакции образуется нерастворимое вещество – сульфит кальция; наблюдается помутнение исходного раствора (выпадение осадка)
1) Составьте молекулярное уравнение реакции сульфита натрия с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте;
2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Сульфит натрия
Получить сульфит натрия можно в результате реакции сернистого газа
Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.
Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
| оксид | основание | кислота | соль |
1.
2.
3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить соляная кислота
4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, известным примером является карбонат натрия
Ответ: оксид —
Для графы «соль» возможен также и другой вариант ответа —
1) Составьте одно из молекулярных уравнений реакций получения сульфита натрия;
2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.
1.
2. Данная реакция относится к реакциям замещения.
1.
2. Признаком протекания данной химической реакции является выделение бесцветного газа с характерным резким запахом.
1) Составьте молекулярное уравнение реакции серной кислоты с оксидом меди(II), о которой говорилось в тексте;
2) Укажите признак(и), который(-е) наблюдается(-ются) при протекании этой реакции.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Сульфат меди(II)
Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.
| оксид | основание | кислота | соль |
Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
1.
2.
3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить серная кислота
4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, известным примером является сульфат меди (II)
Ответ: Оксид —
1) Составьте молекулярное уравнение реакции цинка с раствором сульфата меди(II);
2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.
1.
2. Данная реакция относится к реакциям замещения.
1.
2. Признаками протекания данной химической реакции являются растворение осадка оксида меди(II) и приобретение раствором голубого оттенка (за счёт образования сульфата меди(II)).
1) Составьте молекулярное уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте;
2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Железо это блестящий, серебристо-белый, мягкий металл, с давних пор широко применяемый человеком. Известно большое количество руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк
Железо один из самых используемых металлов, на него приходится до 95% мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов важнейших конструкционных материалов.
Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.
| оксид | основание | кислота | соль |
Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
1. Оксид бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом в степени окисления −2. Из предложенных соединений оксидами являются
2.
3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить соляная кислота
4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, примерами являются
Ответ: Оксид
Источник
