Тест 1 с водой при комнатной температуре

Ответьте на тест : 1)с водой при комнатной температуре реагирует 1?

Химия | 5 — 9 классы

Ответьте на тест : 1)с водой при комнатной температуре реагирует 1.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.

В каком ряду произношения знаков химических элементов соответствуют их названиям а) К Na b) Ca Fe c) Hg Fe d) N Al e) Mg Pb?

В каком ряду произношения знаков химических элементов соответствуют их названиям а) К Na b) Ca Fe c) Hg Fe d) N Al e) Mg Pb.

С какими из перечисленны веществ реагирует вода : K, Mg, Ag, NaOH, BaO, Ca, Al, Hg, HCI, K2O, CO2?

С какими из перечисленны веществ реагирует вода : K, Mg, Ag, NaOH, BaO, Ca, Al, Hg, HCI, K2O, CO2.

Напишите уравнения возможных реакций.

Какой из металлов активнее всего реагирует с кислородом при комнатной температуре?

Какой из металлов активнее всего реагирует с кислородом при комнатной температуре.

С какими металлами H2SO4 конц?

С какими металлами H2SO4 конц.

Не реагирует при комнатной температуре?

Какой из перечисленных металлов реагирует с водой при комнатной температуре?

Какой из перечисленных металлов реагирует с водой при комнатной температуре?

А)железо б)цинк в)медь г)кальций д)нет правильного ответа.

9) Водород реагирует с кислородом при : а) поджигании б) комнатной температуре в) растворении в воде г) высоком давлении?

9) Водород реагирует с кислородом при : а) поджигании б) комнатной температуре в) растворении в воде г) высоком давлении.

При комнатной температуре как с H2O так и с HCL может реагировать каждый из двух металлов 1)Ca и Na 2)K и Ag 3)Cu и Zn 4)Li и Pb?

При комнатной температуре как с H2O так и с HCL может реагировать каждый из двух металлов 1)Ca и Na 2)K и Ag 3)Cu и Zn 4)Li и Pb.

И литий, и цинк при комнатной температуре реагирует с?

И литий, и цинк при комнатной температуре реагирует с.

1) гидроксид натрия 2) вода 3) сера 4) соляная кислота.

С чего реагирует вода при комнатной температуре?

С чего реагирует вода при комнатной температуре?

С концентрированной азотной кислотой кислотой при комнатной температуре не реагируют оба металла?

С концентрированной азотной кислотой кислотой при комнатной температуре не реагируют оба металла.

Если вам необходимо получить ответ на вопрос Ответьте на тест : 1)с водой при комнатной температуре реагирует 1?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

4 С4H9NH2 + 27O2 = 16 CO2 + 22 H2O + 2 N2 n(C4H9NH2) = 450 / 73 = 6, 164 моль n(CO2) = (6, 164 / 4) * 16 = 24, 656 моль n(N2) = (6, 164 / 4) * 2 = 3, 082 моль n(H2O) = (6, 164 / 4) * 22 = 33, 902 моль V(CO2) = 24, 656 * 22, 4 = 552, 29 дм3 V(N2) = 3.

Источник

Тест по теме: «Закономерности химических реакций»

Тест по теме: «Закономерности химических реакций»

1.Причиной увеличения скорости реакции при повышении концентрации веществ является увеличение:

1) числа столкновений молекул 3) энергии молекул

2) энергии активации процесса 4) массы или объема вещества

2. При обычных условиях с наименьшей скоростью протекает реакция между:

1) Fe и O ₂ 3) CaCO ₃ и HCL (р-р)

3. При комнатной температуре с наибольшей скоростью происходит реакция между водой и:

1) барием 2) цинком 3) медью 4) кальцием

4.Скорость химической реакции AL ( OH ) ₃ + 3 H + → AL 3+ + 3 H ₂ O не зависит от:

1) природы взятой кислоты

2) концентрации ионов алюминия

4) концентрации ионов водорода

5. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, тогда при повышении

температуры от 20 0 С до 50 0 С скорость реакции:

1) увеличивается в 8 раз 3) уменьшается в 2 раза

2) уменьшается в 4 раза 4) увеличивается в 6 раз

6.Для увеличения скорости реакции 2 SO _{2( г) +} O _{2( г )} ↔ 2 SO _{3( г )} в 9 раз необходимо

концентрацию SO ₂ увеличить в

1) 9 раз 2) 4,5 раз 3) 3 раза 4) 18 раз

7.Скорость реакции возросла в 243 раза, температурный коэффициент равен 3. На сколько

градусов была повышена температура?

1) 30 0 2) 40 0 3) 50 0 4) 60 0

8. Добавление водорода в систему N _2(г) + 3Н _{2(г) ↔} 2 NH _3(г) + Q

1) увеличивает выход продукта реакции

2) смещает равновесие в сторону исходных веществ

3) не изменяет положения равновесия

4) ускоряет реакцию разложения аммиака

9. Химическое равновесие в системе 2 NO _{(г )} + O _{2(г )} ↔ 2 NO _{2(г )} + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления 3) повышении температуры

2) понижения давления 4) применении катализатора

Тест по теме: «Закономерности химических реакций»

1.Завмсммость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ в

наибольшей мере справедлива для реакций, протекающих:

между твердыми веществами

между газами и твердыми веществами

между растворами веществ и твердыми веществами

между веществами, находящимися в растворе

2. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:

1) Fe и O ₂ 3) Mg и HCL (10% р-р )

2) Cu и O ₂ 4) Zn и HCL (10% р-р )

3. С наибольшей скоростью протекает реакция раствора серной кислоты с:

1) медью 2) цинком 3) магнием 4) железом

4. Для увеличения скорости химической реакции Zn _{( тв.)} + 2 H + → Zn 2+ + H _{2(г )} + Q необходимо:

1) уменьшить концентрацию ионов цинка

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию ионов цинка

5. При изменении температуры от 10 0 до 30 0 С скорость реакции, температурный коэффициент

которой равен 3:

1) возрастает в 3 раза 3) возрастает в 9 раз

2) уменьшается в 3 раза 4) уменьшается в 9 раз

6. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость реакции N _{2( г )} + 3 H _{2( г )} 2 NH _{3( г )}

1) 4 раза 2) 2 раза 3) 8 раз 4) 6 раз

7. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то для увеличения ее скорости в 8

раз температуру необходимо увеличить на______ градусов:

1) 40 2) 80 3) 20 4) 30

8. Увеличение концентрации кислорода в системе:

1) ускоряет обратную реакцию и увеличивает выход продукта

2) ускоряет прямую реакцию и увеличивает выход продукта

3) ускоряет прямую реакцию и уменьшает выход продукта

4) не оказывает влияния на скорость процесса и положения равновесия

9. Для смещения равновесия в системе SO _{2( г ) +} CL _{2( г ) ↔} SO ₂ CL _{2( г )} + Q

в сторону продуктов реакции необходимо:

1) ввести катализатор 3) понизить температуру

2) понизить давление 4) понизить концентрацию SO ₂

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

Номер материала: ДБ-141135

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Рособрнадзор оставил за регионами решение о дополнительных школьных каникулах

Время чтения: 1 минута

В Тульской области вводят школьные каникулы c 25 октября по 7 ноября

Время чтения: 1 минута

В России объявлены нерабочие дни с 30 октября по 7 ноября

Время чтения: 2 минуты

В школе в Пермском крае произошла стрельба

Время чтения: 1 минута

В школах Ростовской области осенние каникулы начнутся раньше срока

Время чтения: 1 минута

В московском метро появились наклейки для потерявшихся детей

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Контрольная работа к уроку химии

Выбранный для просмотра документ 52164___.docx

д. Кебячево Аургазинский район Республика Башкотостан

для учащихся 9 класса по учебнику О.С. Габриелян

Учитель химии и биологии

МБОУ СОШ д.Кебячево

Габитов Фанзиль Рамилович

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) K б) Mg в) Li г) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) B → Be → Li в) K → Na → Li

б) Mg → Ca → Be г) Na → Mg → Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2 s 2 2 p 1 соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на катион Al 3+ является

а) С l — б) Na + в) OH — г) CO ₃ 2-

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg

7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется

а) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

а) Са б) С u в) Zn г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) меди в) магния г) бериллия

10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать

а) натрий б) серебро в) кальций г) железо

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:

В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) К б) Al в) Na г) Zn

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

а) Al → Mg → Na в) Li → Na → K

б) Ca → Ba → Be г) Ca → Mg → Be

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3 s 2 3 p 1 соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на ион Ca 2+ является ион

а) С l — б) Na + в) OH — г) CO ₃ 2-

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg

7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

а) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

а) Na б) Fe в) Cu г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) алюминия в) магния г) бария

10. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

а) калий б) литий в) цинк г) натрий

В1. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:

Na → Na ₂ O ₂ → Na ₂ O → NaOH → Na ₃ PO ₄→ NaNO _3. Укажите типы реакции.

В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой.

В1. Вариант 1 В2. Вариант 2

3. AlCl ₃ + 3NaOH = Al(OH) ₃ +3NaCl

6. Al(OH) ₃ +NaOH = NaAlO ₂ + 2 H ₂ O ( сплавление )

В3. Вариант 1 Ответ: 44.8 л , 2моль и 4г водорода

В3 Вариант 2 5,6л, 0,25 моль, 0.5г водорода

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

Контрольная работа(тестирование) была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 9 класса по теме «Металлы». Задания составлены согласно требованиям стандарта образования. Контрольная работа состоит из 2-х вариантов по 10 вопросов в каждом. Тестовые задания содержат теоретические вопросы и задачи. Использование тестов на уроках химии также занимает видное место в процессе внедрения новых технологий. Что дает возможность массовой проверки знаний учащихся. Тестовая методика — универсальное средство проверки знаний, умений. Тесты являются экономной целенаправленной и индивидуальной формой контроля.

Номер материала: ДБ-1331672

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Самым возрастным участником ЕГЭ в 2021 году стал 72-летний учитель математики

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор оставил за регионами решение о дополнительных школьных каникулах

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор соберет данные о частоте проведения контрольных работ в школах

Время чтения: 1 минута

В России объявлены нерабочие дни с 30 октября по 7 ноября

Время чтения: 2 минуты

Детей до 14 лет можно будет регистрировать на портале госуслуг

Время чтения: 1 минута

В школе в Пермском крае произошла стрельба

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник