Уксусная кислота вода лакмус

Лабораторный опыт №9 Химия 10 класс О.С.Габриелян Ответить на вопросы

Хай) Помогите с ответами на вопросы по опыту. а то туплю немного с их формулировкой..
1. Налейте в четыре пробирки по 2 мл раствора уксус ной кислоты. Осторожно понюхайте этот раствор. Что ощущаете? Вспомните, где вы применяете уксусную кислоту дома.
2. В одну пробирку с раствором уксусной кислоты добавьте несколько капель раствора лакмуса. Что наблюдаете? Затем нейтрализуйте кислоту избытком щелочи. Что наблюдаете? Запишите уравнение проведенной реакции.
3. В три оставшиеся пробирки с раствором уксусной кислоты добавьте: в одну — гранулу цинка, в другую — несколько крупинок оксида меди (II) и подогрейте ее, в третью — кусочек мела или соды (на кончике шпателя). Что наблюдаете? Запишите уравнения проведенных реакций.

Хелоу 😉 Значит смотри..ответ вот такой будет..пользуйся)
1. В четыре пробирки налили по 2 мл раствора уксусной кислоты. Осторожно слушаем характерный резкий запах. Во рту появляется кислый привкус. В быту уксусная кислота используется в пищевых целях, для приготовления маринадов и гашения соды в кулинарии.
2. В одну пробирку с раствором уксусной кислоты добавили несколько капель раствора лакмуса. Наблюдаем окрашивание раствора в красный цвет. Затем в пробирку добавили избыток раствора щелочи. Произошло изменение окраски раствора на синюю, т.к. произошло изменение реакции среды на щелочную.
СН₃СООН + NаОН = СН₃СООNа + Н₂O
3. В первую из трех оставшихся пробирок с раствором уксусной кислоты добавили гранулу цинка. Наблюдаем выделение пузырьков газа водорода.
2 СН₃СООН + Zn = (СН₃СОО)2Zn + Н₂
Во вторую пробирку с раствором уксусной кислоты добавили несколько крупинок оксида меди (II) и пробирку нагрели. Наблюдаем растворение оксида меди и образование раствора ярко-голубого цвета.
2 СН₃СООН + СuО = (СН₃СОО)2Сu + Н₂O
В третью пробирку с раствором уксусной кислоты добавили кусочек мела. Наблюдаем растворение мела и выделение пузырьков углекислого газа.
2 СН₃СООН + СаСО₃ = (СН₃СОО)2Са + Н₂O + СO₂

Источник

Практикум по неорганической химии для 8-9 классов (стр. 8 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 5 6 7 8 9

Лабораторная работа №11

«Действие уксусной кислоты на индикаторы, взаимодействие с металлами и содой»

Цель работы: изучение химических свойств карбоновых кислот на примере уксусной кислоты.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, лакмус, порошок магния, оксид кальция, раствор гидроксида натрия, карбоната натрия.

1. Налейте в пробирку 2 мл уксусной кислоты и добавьте несколько капель лакмуса. Что наблюдаете? Затем в эту же пробирку добавляйте по каплям раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете?

2. В пробирку поместите порошок магния и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете?

3. В пробирку с оксидом кальция прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете?

4. В пробирку налейте 2 мл карбоната натрия и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете?

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод о химических свойствах уксусной кислоты.

Порядок выполнения работы

1. В пробирку с уксусной кислотой добавили несколько капель лакмуса. Индикатор изменил окраску с синей на красную. Затем добавили раствор щелочи, окраска исчезла

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

2. В пробирку с порошком магния прилили уксусную кислоту. Наблюдаем выделение пузырьков газа водорода

2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2 ^

3. В пробирку с СаО прилили уксусную кислоту. Наблюдаем растворение оксида кальция

2CH3COOH + CaO = (CH3COO)2Ca + H2O

4. В пробирку с раствором карбоната натрия прилили раствор уксусной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2^

Вывод: Уксусная кислота слабая органическая кислота, изменяет окраску лакмуса, взаимодействует с активными металлами и их оксидами, щелочами и растворами некоторых солей

Лабораторная работа №12

«Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств»

Цель работы: исследование моющего действия растворов мыла и синтетического порошка.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, 1% растворы мыла и синтетического порошка, приготовленные на дистиллированной воде, фенолфталеин, жесткая вода, раствор серной кислоты.

1. Налейте в две пробирки по 1 мл жесткой (водопроводной) воды: в одну добавьте по каплям раствор мыла, в другую – раствор порошка. Не забудьте взбалтывать содержимое пробирок после добавления каждой капли. Обратите внимание, в каком случае приходится прибавлять больше раствора для образования устойчивой пены. Какой можно сделать вывод? Какое моющее средство не утрачивает своего действия в жесткой воде.

2. В пробирки с растворами мыла и порошка прилейте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

Образец выполнения работы

Порядок выполнения работы

1. В две пробирки с водопроводной водой прилили: в одно – раствор мыла, в другую – раствор порошка. В первом случае приходится добавлять больше раствора для образования устойчивой пены, во второй пробирке пена образуется почти сразу

Мыло – это натриевые соли высших карбоновых кислот. В жесткой воде мыло не пенится, так как образуются нерастворимые соли:

СМС – натриевые соли кислых сложных эфиров высших спиртов и серной кислоты. Их преимущество заключается в том, что их кальциевые соли растворимы в воде и они не утрачивают моющее действие в жесткой воде.

2. В пробирки с растворами мыла и порошка прилили фенолфталеин. Индикатор окрасился в малиновый цвет (во второй пробирке более интенсивное окрашивание), что свидетельствует о щелочной среде растворов.

Натриевые соли карбоновых кислот, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами, подвергаются гидролизу:

C17H35COO — + Na+ + H2O D C17H35COOH+ Na++OH —

Вывод: исследовали моющее действие раствора мыла в сравнении с синтетическим моющим средством

Практическая работа №1

Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Цель работы: Обобщение материала по основным положениям теории электролитической диссоциации и генетической связи неорганических веществ

Первый вариант выполняет из каждой задачи пример а, второй – пример б.

1. Проделайте реакции между растворами:

а) Na2CO3 и НNO3, NaOH и CиCl2;

Напишите уравнение химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

2. Пользуясь имеющимися реактивами, осуществите реакции, схемы которых приведены ниже:

Напишите уравнение химической реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

3. Пользуясь имеющимися реактивами, получите:

а) хлорид серебра

Напишите уравнение химической реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

4. Осуществите превращения:

Напишите уравнение химических реакций.

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

Образец выполнения работы

Порядок выполнения работы

1. В пробирку с карбонатом натрия прилили раствор азотной кислоты

2. В пробирку с хлоридом меди прилили щелочь

Выделяются пузырьки газа

Выпадает осадок синего цвета

В пробирку с хлоридом бария приливаем раствор серной кислоты

Выпадает осадок белого цвета

Ba2+ + SO42- = BaSO4v

В пробирку с хлоридом натрия приливаем нитрат серебра

Выпадает осадок белого цвета

1. В пробирку с сульфатом меди (II) приливаем гидроксид натрия

Выпадает осадок синего цвета

Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду

Порядок выполнения работы

1. В пробирку с карбонатом калия прилили раствор соляной кислоты

2. В пробирку с сульфатом железа (III) прилили щелочь

Выделяются пузырьки газа

Выпадает осадок кирпично-красного цвета

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 v+3 Na2SO4

Fe3+ + 3OH — = Fe(OH)3 v

В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин и приливаем раствор серной кислоты

Малиновая окраска раствора исчезла

В пробирку с сульфатом меди (II) приливаем гидроксид натрия

Выпадает осадок синего цвета

1. В пробирку с хлоридом железа (III) приливаем гидроксид натрия

Выпадает красно-бурый осадок

Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду

Вывод: Обобщили материал по основным положениям теории электролитической диссоциации и провели реакции, подтверждающие генетическую связь неорганических веществ.

Источник

Получение и свойства карбоновых кислот. Химия 10 класс Рудзитис практическая работа 3 параграф 29

Всем привет! Помогите разобраться, совсем не понимаю как делать(( 1. Получение уксусной кислоты. Поместите в пробирку 2—3 г ацетата
натрия и прибавьте 1,5—2 мл концентрированной серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку . Смесь нагревайте на пламени
до тех пор, пока в пробирке-приемнике не будет 1,0—1,5 мл жидкости.
2. Взаимодействие уксусной кислоты с
некоторыми металлами. В две пробирки
налейте по 1 мл раствора уксусной кислоты.
В одну пробирку всыпьте немного стружек магния, а в другую — несколько гранул цинка.
В первой пробирке происходит бурная реакция, а во второй реакция протекает спокойно (иногда она начинается только при нагревании).
3. Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями. Налейте в пробирку 1 — 1,5 мл раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора фенолфталеина. При добавлении уксусной кислоты малиновая окраска фенолфталеина исчезает.

1. Взаимодействие уксусной кислоты со спиртами. В пробирку налейте 2 мл раствора уксусной кислоты. Прилейте 2 мл изоамилового спирта. Затем осторожно добавьте 1 мл концентрированной серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с длинной стеклянной трубкой-холодильником. Смесь осторожно подогрейте на водяной бане.
После охлаждения добавьте к содержимому пробирки несколько миллилитров воды. При этом образуются маслянистые капли нерастворимого в воде изоамилового эфира уксусной кислоты с характерным запахом грушевой эссенции.
2. Окисление муравьиной кислоты оксидом серебра(I). В чистую пробирку налейте 2 мл свежеприготовленного раствора с массовой долей нитрата серебра(I) 0,02. Добавьте немного разбавленного раствора аммиака до растворения появившегося осадка. Затем добавьте несколько капель муравьиной кислоты и пробирку со смесью нагрейте в колбе с горячей водой.

Источник

Химические свойства карбоновых кислот

1. Кислоты хорошо растворяются в воде, имеют характерный кислый вкус,
окрашивают лакмус в красный цвет, т.к. при диссоциации образуются ионы
водорода:

RСООН® RСООН — + Н +

3. Кислоты реагируют с активными металлами с образованием соли и
выделением водорода:

2RСОО — + 2Н + + Са 0 ® 2RСОО — + Са 2+ + Н₂­

2Н + + Са 0 ® Са 2+ + Н₂­

3. Кислоты реагируют с оксидами металлов с образованием соли и воды:

2RСОO — +2Н + + СаO ®2RСОО — + Са 2+ + Н₂О

2Н + + СаО ® Са 2+ + Н₂О

4. Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды:

RСООН + KOH®RCOOK+ H₂O

RСООН + Н + + К + + ОН — ®RСОО — + К + + ОН — + Н₂О

5. Кислоты реагируют с солями более слабых и летучих кислот:

2RCOO + 2Н + + 2К + + СО₃ 2- ®2RCOO — + 2К + + Н₂О + СО₂

6. Кислоты реагируют со спиртами с образованием сложных эфиров:

метиловый эфир метановой кислот

Название солей карбоновых кислот

1.Остаток муравьиной кислоты НСОО – — формиат (например, НСООК формиат калия)

2. Остаток уксусной кислоты СН₃СОО – — ацетат (например, СН₃СООК ацетат калия).

Порядок выполнения работы

Оборудование и реактивы:лабораторный штатив; штатив с пробирками; спиртовка; газоотводная трубка; ацетат натрия; концентрированная серная кислота; магний; карбонат кальция (мел); раствор лакмуса.

Опыт 1. Получение уксусной кислоты. Соберите прибор для получения уксусной кислоты как показано на рисунке.

Поместите в пробирку 3-5 г ацетата натрия и прибавьте немного концентрированной серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой опустить в пустую пробирку, находящуюся в стакане с холодной водой. Нагрейте смесь до тех пор, пока в пробирке — приемнике не соберется немного уксусной кислоты. Полученную уксусную кислоту сохранить до следующего опыта.

Запишите наблюдения ________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Напишите уравнение реакции взаимодействия ацетата натрия с серной кислотой:________________________________________________________________

В ы вод : ________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2.Испытание раствора уксусной кислоты лакмусом.

Разбавьте полученную уксусную кислоту небольшим количеством воды и прибавьте несколько капель синего лакмуса или опустите в пробирку индикаторную бумажку.

Источник