Уравнение реакции фосфата калия с водой

Гидролиз фосфата калия

Общие сведения о гидролизе фосфата калия

Термически устойчив. Температура плавление – 1640 o C. Брутто-формула – K₃PO₄. Молярная масса равна 212,26 г/моль.

Рис. 1. Фосфат калия. Внешний вид.

Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону), создает сильно щелочную среду, переводит в раствор цинк и алюминий.

Гидролиз фосфата калия

Фосфат калия представляет собой среднюю соль, образованную слабой кислотой – фосфорной (H₃PO₄) и сильным основанием – гидроксидом калия (KOH):

Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды водного раствора фосфата калия – щелочной. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

3K + + PO₄ 3- + H₂O ↔ HPO₄ 2- + 3K + + OH — (полное ионное уравнение);

PO₄ 3- + H₂O ↔ HPO₄ 2- + OH — (сокращенное ионное уравнение);

Теоретически возможны вторая и третья ступени гидролиза:

2K + +HPO₄ 2- + H₂O ↔ H₂PO₄ — + 2K + + OH — (полное ионное уравнение);

HPO₄ 2- + H₂O ↔ H₂PO₄ — + OH — (сокращенное ионное уравнение);

Примеры решения задач

Задание	Напишите уравнения гидролиза йодметана, бромэтана и хлорпропана.
Решение	При гидролизе указанных выше галогеналканов образуются соответствующие спирты: метанол, этанол и пропанол:

Задание	Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора.
Ответ	В водном растворе все соли подвергаются гидролизу. а) нитрат аммония представляет собой соль, образованную сильной кислотой (азотной) и слабым основанием (гидроксидом аммония). Гидролиз протекает по катиону: Наличие ионов водорода свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора нитрата аммония кислая. Вариант 2. б) нитрит калия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (азотистой) и сильным основанием (гидроксидом калия). Гидролиз протекает по аниону: Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора нитрита калия щелочная. Вариант 3. в) хлорид лития представляет собой соль, образованную сильной кислотой (хлородородной) и сильным основанием (гидроксидом лития), следовательно, она не подвергается гидролизу. Реакция среды водного раствора хлорида лития нейтральная. Вариант 1. г) сульфит натрия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сернистой) и сильным основанием (гидроксидом натрия). Гидролиз протекает по аниону: Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора сульфита натрия щелочная. Вариант 3. Источник Фосфат калия Характеристики и физические свойства фосфата калия Фосфат калия образует кристаллогидраты различного состава: K3PO4×nH2O, где n = 1½, 3, 7, 9 и т.д. Рис. 1. Фосфат калия. Внешний вид. Основные характеристики фосфата калия приведены в таблице ниже: Молярная масса, г/моль Плотность, г/см 3 Температура плавления, o С Растворимость в воде (20 o С), г/100 мл Получение фосфата калия Лабораторные способы получения фосфата калия предполагают действие ортофосфорной кислоты на соли калия (1) или гидроксид калия (2): Химические свойства фосфата калия Фосфат калия – это средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и слабой кислотой – ортофосфорной (H3PO4). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по аниону (теоретически возможны вторая и третья ступень). Наличие анионов ОН — свидетельствует о щелочном характере среды. 3K + + PO4 3- + HOH ↔ HPO4 2- + 3K + + OH — ; Для фосфата калия характерны все свойства солей: — взаимодействие с сильными минеральными кислотами — взаимодействие с солями, в результате которого одним из продуктов реакции является нерастворимое в воде соединение — разложение при нагревании Применение фосфата калия Фосфат калия нашел применение во многих отраслях народного хозяйства. Так, его используют в мыловарении в качестве одного из компонентов жидких моющих средств; в пищевой промышленности фосфат калия известен как добавка Е340, выступающая как регулятор кислотности, стабилизатор и влагоудерживающий агент. Примеры решения задач Задание Какая масса оксида фосфора (V) образуется в ходе реакции термического разложения фосфата калия массой 300 г? Решение Запишем уравнение реакции термического разложения фосфата калия: Рассчитаем количество вещества фосфата калия (молярная масса – 212 г/моль): Согласно уравнению реакции n(K3PO4) :n(P2O5) = 2:1 . Тогда количество моль оксида фосфора (V) будет равно: Найдем массу образовавшегося оксида фосфора (V) (молярная масса – 284 г/моль):
Ответ	Масса образовавшегося оксида фосфора (V) равна 201,64 г.

Задание	Какая масса фосфата лития образуется в результате взаимодействия 300 г фосфата калия с сульфатом лития?
Решение	Запишем уравнение реакции фосфата калия с сульфатом лития с образованием твердого продукта — фосфата лития:

Рассчитаем количество вещества фосфата калия (молярная масса – 212 г/моль):

Согласно уравнению реакции n(K₃PO₄) :n(Li₃PO₄) = 2:2 . Тогда количество моль фосфата лития будет равно:

Найдем массу образовавшегося фосфата лития (молярная масса – 94 г/моль):

Источник

Фосфат калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Фосфат калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Фосфат калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу K₃PO₄.

Краткая характеристика фосфата калия:

Фосфат калия – неорганическое вещество бесцветного либо белого цвета, соль щелочного металла калия и ортофосфорной кислоты.

Фосфат калия представляет собой бесцветные кристаллы.

Химическая формула фосфата калия K₃PO₄.

Хорошо растворяется в воде , с которой образует кристаллогидраты различного состава: K₃PO₄×nH₂O, где n = 1½, 3, 7, 9 и т.д. Водный раствор имеет сильнощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Не растворим в этаноле.

В пищевой промышленности используется 3 типа фосфатов калия, согласно степени замещения атомов водорода:

– добавка Е340(i) – ортофосфат калия 1-замещенный (Monopotassium orthophosphate) с химической формулой KH₂PO₄;

– добавка Е340(ii) – ортофосфат калия 2-замещенный (Dipotassium orthophosphate) с химической формулой K₂HPO₄;

– добавка Е340(iii) – ортофосфат калия 3-замещенный (Tripotassium orthophosphate) с химической формулой K₃PO₄.

Физические свойства фосфата калия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	K3PO4
Синонимы и названия иностранном языке	potassium phosphate (англ.)

калия ортофосфат (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид бесцветные кубические кристаллы Цвет бесцветный, белый Вкус —* Запах без запаха Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), кг/м 3 2564 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), г/см 3 2,564 Температура кипения, °C — Температура плавления, °C 1640 Гигроскопичность гигроскопичен Молярная масса, г/моль 212,26 Растворимость в воде при 20 °C, г/100 мл 98,5

Получение фосфата калия:

Фосфат калия получается в результате следующих химических реакций:

1. 1. нейтрализацией избытком гидроксида калия ортофосфорной кислоты:

1. 2. нейтрализацией избытком карбоната калия ортофосфорной кислоты:

1. 3. нейтрализацией избытком хлорида калия ортофосфорной кислоты.

1. 4. действием избытка гидроксида калия на кислые фосфаты калия:

Химические свойства фосфата калия. Химические реакции фосфата калия:

Химические свойства фосфата калия аналогичны свойствам фосфатов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция фосфата калия и хлорида индия:

В результате реакции образуются ортофосфат индия и хлорид калия.

2. реакция фосфата калия и хлорида кальция:

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.

3. реакция фосфата калия и хлорида лития:

В результате реакции образуются ортофосфат лития и хлорид калия.

4. реакция фосфата калия и сульфата алюминия:

В результате реакции образуются ортофосфат алюминия и сульфат калия.

5. реакция фосфата калия, алюминия и воды:

В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат (III) калия, гидроортофосфат калия и водород . Фосфат калия используется в виде концентрированного раствора . Реакция протекает при кипении.

6. реакция фосфата калия, цинка и воды:

В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат (III) калия, гидроортофосфат калия и водород . Фосфат калия используется в виде концентрированного раствора.

7. реакция термического разложения кристаллогидрата фосфата калия:

В результате реакции термического разложения гептагидрата фосфата калия образуются фосфат калия и вода . Реакция протекает в вакууме .

8. реакция фосфата калия с минеральными кислотами.

9. реакция термического разложения фосфата калия:

В результате реакции термического разложения фосфата калия образуются оксид калия и оксид фосфора.

Применение и использование фосфата калия:

Фосфат калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– как компонент жидких моющих средств (мыл, шампуней) для умягчения воды ,

– как компонент электролитов при получении каучуков методом эмульсионной полимеризации,

– в пищевой промышленности как регулятор кислотности, эмульгирующая соль, влагоудерживающий агент, стабилизатор, синергист антиоксидантов, питание для дрожжей,

– как пищевая добавка Е340,

– в медицине для производства лекарств,

– как компонент удобрений,

– входит в состав зубных паст, препятствуют развитию зубного кариеса.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

фосфат калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода соль гидролиз цинка
уравнение реакций соединения масса взаимодействие масса фосфата калия
реакции

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 487)
• Экономика Второй индустриализации России (102 476)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 495)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (23 749)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (22 846)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 176)
• Крахмал, свойства, получение и применение (20 583)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 437)
• Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (19 121)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (18 742)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник