Вещество образующее с водой молекулярный раствор

Самоконтроль знаний студентов СПО по дисциплине Коллоидная химия тема «Дисперсные системы»

Тема «Дисперсные системы»

1. Вещество, в котором распределена дисперсная фаза, называется:

а) дисперсная частица; б) дисперсионная среда;

в) дисперсное вещество; г) дисперсная гранула.

тип системы: дисперсионная среда/дисперсная фаза:

1) туман; а) твердое вещество / газ;

2) дым; б) жидкость/ газ;

3) пена; в) жидкость/ жидкость;

4) эмульсия; г) газ/ жидкость;

5) суспензия; д) твердое вещество / жидкость.

3. Механическое измельчение частиц относится к методу:

а) диспергирования; б) фильтрации;

в) фильтрации; г) ультрафильтрации.

4.В ядро коллоидной частицы включаются:

а) нейтральные молекулы; б) гранула;

в) противоионы; г) положительно заряженные ионы.

5. Эмульсии представляют собой распределение мельчайших частиц:

а) газообразного вещества в жидкости; б) твердого вещества в жидкости;

в) жидкости в газообразном веществе; г) жидкости в другой жидкости, несмешивающейся с первой

6. Причина устойчивости коллоидных растворов заключается:

а) в соударениях частиц дисперсионной среды с частицами дисперсной фазы, препятствующих осаждению; б) в наличии на частицах дисперсной фазы одноименного электрического заряда, препятствующего их укрупнению (слипанию);

в) в чрезмерно малом размере частиц дисперсной фазы, испытывающих минимальное действие силы тяжести; г) все приведенные ответы верны.

Тема «Дисперсные системы»

1. Степень дисперсности для дисперсных систем – это:

а) степень уплотненности; б) степень раздробленности;

в) степень конденсации; г) степень разбавления.

тип дисперсной системы: размер частиц:

1) грубодисперсная; а) -9 см;

2) коллоидный раствор; б) 10 -4 – 10 -7 см;

3) истинный раствор; в) 10 -7 — 10 -9 см.

3. Система, образованная двумя несмешивающимися жидкостями, называется:

а) пеной; б) взвесью;

в) эмульсией; г) аэрозолью.

4. Придают ядру коллоидной частицы определенный заряд:

а) противоионы; б) адсорбционный слой;

в) диффузионный слой; г) потенциалопределяющие ионы.

5. Уксусная кислота в воде образует раствор:

а) молекулярный; б) ионно-молекулярный;

в) ионный; г) верного ответа среди перечисленных нет.

6. Эффектом Тиндаля называется:

а) рассеивание светового луча частицами коллоидного раствора; б) выделение воды за счет расслаивания геля ;

в) образование коллоидного раствора из грубодисперсной системы; г) слипание частиц коллоидного раствора и выпадение их в осадок.

Тема «Дисперсные системы»

1. Системы, в которых имеется граница раздела между дисперсной фазой и дисперсионной средой называется:

а) грубодисперсные; б) ионнодисперсные;

в) коллоиднодисперсные; г) молекулярнодисперсные.

тип системы: дисперсионная среда/дисперсная фаза:

1) эмульсия; а) жидкость/ жидкость;

2) суспензия; б) жидкость/ газ;

3) пена; в) газ/ жидкость;

4) дым; г) твердое вещество/газ;

5) туман ; д) твердое вещество/ жидкость.

3. В состав гранулы коллоидной частицы включаются:

а) мицелла; б) ядро с адсорбционным слоем;

в) агрегат; г) ядро с диффузионным слоем.

4. Размер частицы дисперсионной среды:

а) 10 -3 см; б) 10 -7 см;

в) 10 -5 см; г) 10 -8 см.

5. Метод отделения дисперсной фазы от дисперсионной среды фильтрованием коллоидных растворов через полупроницаемую мембрану называется:

а) диализом; б) диспергированием;

в) ультрофильтрацией; г) конденсацией.

6. Глюкоза в воде образует раствор:

а) молекулярный; б) ионно-молекулярный;

в) ионный; г) верного ответа среди перечисленных нет.

Тема «Дисперсные системы»

1) коллоидный раствор; 2) истинный раствор;

а) гомогенная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия;

б) гетерогенная система, в которой очень мелкие частицы одного вещества равномерно распределены в объеме другого.

2. Расположите двухкомпонентные системы в порядке уменьшения размера частиц дисперсной фазы: 1) коллоидный раствор, 2) взвесь, 3) истинный раствор:

а) 1, 3, 2; б) 2, 1, 3; в) 3, 2, 1; г) 3, 1, 2.

а) к грубодисперсным системам; б) к истинным растворам;

в) к коллоидным растворам;

г) к растворам высокомолекулярных веществ.

4. Коагуляцией называют:

а) рассеивание светового луча частицами коллоидного раствора; б) выделение воды за счет расслаивания геля ;

в) образование коллоидного раствора из грубодисперсной системы; г) слипание частиц коллоидного раствора и выпадение их в осадок.

5. Часть противоионов, которые не вошли в состав гранулы называются:

а) потенциальным слоем; б) диффузионным слоем;

в) адсорбционным слоем; г) поверхностным слоем.

6. Седиментацией называется:

а) рассеивание светового луча частицами коллоидного раствора; б) выделение воды за счет расслаивания геля;

в) оседание частиц дисперсной фазы под действием силы тяжести; г) дробление частиц взвеси с образованием коллоидного раствора.

Тема «Дисперсные системы»

Свойства дисперсных систем разных типов

Молекулярные и ионные (истинные) растворы

Непрозрачные — отражают свет

Прозрачные опалесцирующие — рассеивают свет, да­ют конус Тиндаля

Прозрачные неопалесцирующие, конус Тиндаля не на­блюдается

Частицы не проходят че­рез фильтр

Частицы проходят через бу­мажный фильтр

Частицы проходят через бу­мажный фильтр

Частицы задерживаются ультрафильтрами

Частицы задерживаются ультрафильтрами

Частицы проходят через ульльтрафильтры

Неустойчивы кинетически и термодинамически

Относительно устойчивы ки­нетически

Устойчивы кинет. и термодинамически

Стареют во времени

Стареют во времени

Частицы видны в оптиче­ский микроскоп

Частицы видны в электрон. Микроскоп и ультрамикроскоп

Частицы не видны в совре­менные микроскопы

Основные типы дисперсных систем

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

Номер материала: ДБ-797645

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Минобрнауки намерено ввести углубленное изучение климата в вузах

Время чтения: 1 минута

В школе в Пермском крае произошла стрельба

Время чтения: 1 минута

Стартовала запись российских школьников на бесплатные курсы по программированию

Время чтения: 2 минуты

В России объявлены нерабочие дни с 30 октября по 7 ноября

Время чтения: 2 минуты

Рособрнадзор оставил за регионами решение о дополнительных школьных каникулах

Время чтения: 1 минута

У ямальских школьников на уроках начнут забирать телефоны

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Лекция по химии №5

Лекция по общей химии №5

Конспект лекции по общей химии составлен в соответствии с программой учебной дисциплины Химия, которая является частью программы среднего (полного) общего образования, реализуемого в рамках СПО с учетом профиля получаемого профессионального образования.

Конспект лекций по органической химии предназначен для использования учащимися с целью самостоятельного изучения предмета, коррекции знаний, при повторении и подготовке к итоговой контрольной работе.

Тема: Дисперсные системы и растворы

Чистые вещества в природе встречаются очень редко. Смеси разных веществ в различных агрегатных состояниях могут образовывать гетерогенные и гомогенные системы – дисперсные системы и растворы.

Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого.

То вещество, которое присутствует в меньшем количестве и распределено в объеме другого, называют дисперсной фазой . Она может состоять из нескольких веществ.

Вещество, присутствующее в большем количестве, в объеме которого распределена дисперсная фаза, называют дисперсионной средой . Между ней и частицами дисперсной фазы существует поверхность раздела, поэтому дисперсные системы называют гетерогенными (неоднородными).И дисперсионную среду, и дисперсную фазу могут представлять вещества, находящиеся в различных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном.

В зависимости от сочетания агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы можно выделить 9 видов таких систем.

По величине частиц веществ, составляющих дисперсную фазу, дисперсные системы делят на грубодисперсные (взвеси) с размерами частиц более 100 нм и тонкодисперсные (коллоидные растворы или коллоидные системы) с размерами частиц от 100 до 1 нм. Если же вещество раздроблено до молекул или ионов размером менее 1 нм, образуется гомогенная система – раствор . Она однородна (гомогенна), поверхности раздела между частицами и средой нет.

Классификация дисперсных систем и растворов представлена на рис. 1.

Рисунок 1. Классификация дисперсных систем и растворов

Взвеси – это дисперсные системы, в которых размер частиц фазы более 100 нм. Это непрозрачные системы, отдельные частицы которых можно заметить невооруженным глазом. Дисперсная фаза и дисперсионная среда легко разделяются отстаиванием. Такие системы разделяют на:

эмульсии (и среда, и фаза – нерастворимые друг в друге жидкости). Это хорошо известные вам молоко, лимфа, водоэмульсионные краски и т. д.;

суспензии (среда – жидкость, а фаза – нерастворимое в ней твердое вещество). Это строительные растворы (например, «известковое молоко» для побелки), взвешенный в воде речной и морской ил, живая взвесь микроскопических живых организмов в морской воде – планктон, которым питаются гиганты-киты, и т. д.;

аэрозоли – взвеси в газе (например, в воздухе) мелких частиц жидкостей или твердых веществ. Различают пыли , дымы , туманы . Первые два вида аэрозолей представляют собой взвеси твердых частиц в газе (более крупные частицы в пылях), последний – взвесь мелких капелек жидкости в газе. Например, природные аэрозоли: туман, грозовые тучи – взвесь в воздухе капелек воды, дым – мелких твердых частиц. А смог, висящий над крупнейшими городами мира, также аэрозоль с твердой и жидкой дисперсной фазой. Жители населенных пунктов вблизи цементных заводов страдают от всегда висящей в воздухе тончайшей цементной пыли, образующейся при размоле цементного сырья и продукта его обжига – клинкера. Аналогичные вредные аэрозоли – пыли – имеются и в городах с металлургическими производствами. Дым заводских труб, смоги, мельчайшие капельки слюны, вылетающие изо рта больного гриппом, также вредные аэрозоли.

Аэрозоли играют важную роль в природе, быту и производственной деятельности человека. Скопления облаков, обработка полей химикатами, нанесение лакокрасочных покрытий при помощи пульверизатора, распыление топлив, выработка сухих молочных продуктов, лечение дыхательных путей (ингаляция) – примеры тех явлений и процессов, где аэрозоли приносят пользу. Аэрозоли – туманы над морским прибоем, вблизи водопадов и фонтанов, возникающая в них радуга доставляет человеку радость, эстетическое удовольствие.

Для химии наибольшее значение имеют дисперсные системы, в которых средой является вода и жидкие растворы.

Природная вода всегда содержит растворенные вещества. Природные водные растворы участвуют в процессах почвообразования и снабжают растения питательными веществами. Сложные процессы жизнедеятельности, происходящие в организмах человека и животных, также протекают в растворах. Многие технологические процессы в химической и других отраслях промышленности, например получение кислот, металлов, бумаги, соды, удобрений, протекают в растворах.

Коллоидные системы – это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы от 100 до 1 нм. Эти частицы не видны невооруженным глазом, и дисперсная фаза и дисперсионная среда в таких системах отстаиванием разделяются с трудом. Их подразделяют на золи (коллоидные растворы) и гели (студни).

Коллоидные растворы , или золи . Это большинство жидкостей живой клетки (цитоплазма, ядерный сок – кариоплазма, содержимое органоидов и вакуолей) и живого организма в целом (кровь, лимфа, тканевая жидкость, пищеварительные соки, гуморальные жидкости и т. д.).

Такие системы образуют клеи, крахмал, белки , некоторые полимеры . Частицы дисперсной фазы коллоидных растворов нередко не оседают даже при длительном хранении из-за непрерывных соударений с молекулами растворителя за счет теплового движения. Они не слипаются и при сближении друг с другом из-за наличия на их поверхности одноименных электрических зарядов. Но при определенных условиях может происходить процесс коагуляции.

Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок – наблюдается при нейтрализации зарядов этих частиц, когда в коллоидный раствор добавляют электролит. При этом раствор превращается в суспензию или гель. Некоторые органические коллоиды коагулируют при нагревании (клей, яичный белок) или при изменении кислотнощелочной среды раствора.

Вторая подгруппа коллоидных систем – это гели , или студни, представляющие собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей. К ним относят большое количество полимерных гелей, столь хорошо известные вам кондитерские, косметические и медицинские гели (желатин, холодец, желе, мармелад, торт «Птичье молоко») и конечно же бесконечное множество природных гелей: минералы (опал), тела медуз, хрящи, сухожилия, волосы, мышечная и нервная ткани и т. д. Историю развития жизни на Земле можно одновременно считать историей эволюции коллоидного состояния вещества. Со временем структура гелей нарушается – из них выделяется вода. Это явление называют синерезисом .

Раствором называют гомогенную систему, состоящую из двух и более веществ . Растворы всегда однофазны, то есть представляют собой однородный газ, жидкость или твердое вещество. Это связано с тем, что одно из веществ распределено в массе другого в виде молекул, атомов или ионов (размер частиц менее 1 нм).

Растворы называют истинными , если требуется подчеркнуть их отличие от коллоидных растворов. Растворителем считают то вещество, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. Например, вода в водных растворах поваренной соли, сахара, углекислого газа. Если же раствор образовался при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью и твердого вещества с твердым, растворителем считают тот компонент, которого больше в растворе. Так, воздух – это раствор кислорода, благородных газов, углекислого газа в азоте (растворитель). Столовый уксус, в котором содержится от 5 до 9 % уксусной кислоты, представляет собой раствор этой кислоты в воде (растворитель – вода). Но в уксусной эссенции роль растворителя играет уксусная кислота, так как ее массовая доля составляет 70–80 %, следовательно, это раствор воды в уксусной кислоте.

При кристаллизации жидкого сплава серебра и золота можно получить твердые растворы разного состава.

Растворы подразделяют на:

молекулярные – это водные растворы неэлектролитов – органических веществ (спирта, глюкозы, сахарозы и т. д.);

молекулярно-ионные – это растворы слабых электролитов (азотистой, сероводородной кислот и др.);

Раньше существовали две точки зрения на природу растворения и растворов: физическая и химическая. Согласно первой растворы рассматривали как механические смеси, согласно второй – как нестойкие химические соединения частиц растворенного вещества с водой или другим растворителем. Последняя теория была высказана в 1887 г. Д. И. Менделеевым, который посвятил исследованию растворов более 40 лет. Современная химия рассматривает растворение как физико–химический процесс, а растворы как физико–химические системы.

Источник