- LiOH + HNO3 = ? уравнение реакции
- Вода гидроксид лития азотная кислота
- Вода гидроксид лития азотная кислота
- Вода гидроксид лития азотная кислота
- Гидроксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции
- Гидроксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
- Краткая характеристика гидроксида лития:
- Физические свойства гидроксида лития:
- Получение гидроксида лития:
- Применение и использование гидроксида лития:
LiOH + HNO3 = ? уравнение реакции
Составьте химическое уравнение по схеме LiOH + HNO3 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Дайте краткую характеристику физических и химических свойств продукта реакции; приведите другие способы его получения.
В результате взаимодействия гидроксида лития с азотной кислотой (LiOH + HNO3 = ?) происходит образование средней соли нитрата лития и воды (обмен / нейтрализация). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Нитрат лития представляет собой весьма гигроскопичные кристаллы белого цвета. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается:
Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Окислитель при спекании. В растворе восстанавливается только атомным водородом.
Нитрат лития в лабораторных условиях получают путем растворения чистого металла или его оксида в азотной кислоте, а также по обменной реакции между этой кислотой и карбонатом лития.
Источник
Вода гидроксид лития азотная кислота
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид фосфора(III), ортофосфорная кислота, монооксид углерода, азотная кислота, гидроксид лития. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид фосфора(III), ортофосфорная кислота, монооксид углерода, азотная кислота, гидроксид лития. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Запишем уравнение реакции:
Составим электронный баланс:
Фосфор в степени окисления +3 является восстановителем, а азот в степени окисления +5 — окислителем.
Первый вариант ответа:
Второй вариант ответа:
Третий вариант ответа:
| Критерии оценивания выполнения задания | Баллы | |||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: — выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена; Источник Вода гидроксид лития азотная кислотаДля выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид фосфора(III), ортофосфорная кислота, монооксид углерода, азотная кислота, гидроксид лития. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид фосфора(III), ортофосфорная кислота, монооксид углерода, азотная кислота, гидроксид лития. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции. Первый вариант ответа: Источник Вода гидроксид лития азотная кислота1) Составьте молекулярное уравнение реакции гидроксида лития с серной кислотой, о которой говорилось в тексте; 2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции в присутствии индикатора фенолфталеина, добавленного в раствор гидроксида лития. Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7. Литий — мягкий лёгкий металл серебристо-белого цвета, наименее активный среди щелочных металлов. При окислении лития кислородом образуется соединение Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.
Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3. 1. 2. 3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить соляная кислота 4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, известным примером является карбонат натрия Ответ: оксид — Источник Гидроксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакцииГидроксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции.Гидроксид лития – неорганическое вещество, имеет химическую формулу LiOH. Краткая характеристика гидроксида лития:Гидроксид лития – неорганическое вещество белого цвета. Химическая формула гидроксида лития LiOH. Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя тепловую энергию . Его растворимость в воде составляет 12,7 г/100 см 3 при 25 °C. Растворимость с повышением температуры увеличивается и он полностью диссоциирует на оксид лития и воду при температуре 1000 °С. Не растворяется в этаноле. На воздухе гидрооксид лития поглощает углекислый газ и образует карбонат лития, токсичность которого определяется наличием лития. Гидроксид лития – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам первого класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги. Гидрооксид лития пожаро- и взрывобезопасен. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов. Физические свойства гидроксида лития:
литиевый щелок (рус.) гидрат окиси лития (рус.) едкий литий (рус.) | ||||||||||
| Тип вещества | неорганическое | |||||||||
| Внешний вид | бесцветные тетрагональные кристаллы | |||||||||
| Цвет | белый, бесцветный | |||||||||
| Вкус | —* | |||||||||
| Запах | без запаха | |||||||||
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество | |||||||||
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), кг/м 3 | 1460 | |||||||||
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), г/см 3 | 1,46 | |||||||||
| Температура кипения, °C | 925 | |||||||||
| Температура плавления, °C | 462 | |||||||||
| Температура разложения, °C | 930 | |||||||||
| Гигроскопичность | гигроскопичен | |||||||||
| Молярная масса, г/моль | 23,94637 |
Получение гидроксида лития:
Гидроксид лития получается в результате следующих химических реакций:
– путем взаимодействия металлического лития с водой:
– путем взаимодействия оксида лития с водой:
– путем взаимодействия карбоната лития с гидроксидом кальция:
Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3 (t Химические свойства гидроксида лития. Химические реакции гидроксида лития:
Гидроксид лития – химически активное вещество, сильное химическое основание.
Водные растворы LiOH имеют сильную щелочную реакцию.
Химические свойства гидроксида лития аналогичны свойствам гидроксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида лития с хлором:
2LiOH + Cl2 → LiClO + LiCl + H2O.
В результате реакции образуются хлорид лития, гипохлорит лития и вода. При этом гидроксид лития в качестве исходного вещества используется в виде холодного концентрированного раствора.
2. реакция гидроксида лития с серой:
В результате реакции образуются сульфид лития, сероводород и оксид серы.
3. реакция гидроксида лития с йодом:
В результате реакции образуются йодид лития, иодат лития и вода.
4. реакция гидроксида лития с цинком и водой:
В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат натрия и водород . В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида лития.
5. реакция гидроксида лития с ортофосфорной кислотой:
В результате реакции образуются ортофосфат лития и вода .
6. реакция гидроксида лития с азотной кислотой:
В результате реакции образуются нитрат лития и вода .
Аналогично проходят реакции гидроксида лития и с другими кислотами.
7. реакция гидроксида лития с сероводородом:
В результате реакции образуются сульфид лития и вода.
8. реакция гидроксида лития с фтороводородом:
HF + LiOH → LiF + H2O.
В результате реакции образуются фторид лития и вода.
9. реакция гидроксида лития с бромоводородом:
HBr + LiOH → LiBr + H2O.
В результате реакции образуются бромид лития и вода.
10. реакция гидроксида лития с йодоводородом:
HI + LiOH → LiI + H2O.
В результате реакции образуются йодид лития и вода.
11. реакция гидроксида лития с оксидом алюминия:
Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются алюминат лития и вода.
12. реакция гидроксида лития с оксидом углерода ( углекислым газом ):
Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются карбонат лития и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.
Также данная реакция протекает на воздухе. Гидрооксид лития поглощает углекислый газ и образуется карбонат лития.
13. реакция гидроксида лития с оксидом серы (IV):
Оксид серы (IV) является кислотным оксидом. В результате реакции образуются сульфит лития и вода. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида лития.
14. реакция гидроксида лития с оксидом серы (VI):
Оксид серы (VI) является кислотным оксидом. В результате реакции образуются сульфат лития и вода.
15. реакция гидроксида лития с оксидом кремния:
В результате реакции образуются ортосиликат лития и вода. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.
16. реакция гидроксида лития с гидроксидом цинка:
Гидроксид цинка является амфотерным основанием. В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат лития.
17. реакция гидроксида лития с сульфатом железа:
В результате реакции образуются гидроксид железа и сульфат лития.
18. реакция гидроксида лития с хлоридом железа:
В результате реакции образуются гидроксид железа и хлорид лития.
19. реакция гидроксида лития с нитратом цинка:
В результате реакции образуются гидроксид цинка и нитрат лития.
20. реакция гидроксида лития с хлоридом меди:
В результате реакции образуются гидроксид меди и хлорид лития.
Аналогично проходят реакции гидроксида лития и с другими солями.
21. реакция термического разложения гидроксида лития:
В результате реакции образуются оксид лития и вода. Реакция протекает в атмосфере водорода .
Применение и использование гидроксида лития:
Гидроксид лития используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в химической промышленности для получения солей лития;
– как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах,
– как поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях,
– в химической промышленности как катализатор полимеризации,
– в стекольной и керамической промышленности;
– при производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.
Источник
