Вода имеет молекулярное строение верно или

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

Содержание:

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки

Неорганические и органические соединения отличаются по строению. Меньше веществ, образованных молекулами. Гораздо чаще встречается немолекулярные соединения. Частицы веществ могут быть упорядочены расположены в пространстве, образуют кристаллическую решетку. Тип структуры влияет на свойства различных химических соединений.

Молекулярное и немолекулярное строение веществ

Представления о существовании атомов возникли в древности. Греческое название переводится как «неделимые». Долгое время термины «атом», «корпускула», «молекула» были почти синонимами. Ясность внесли химики всего мира в 1860 году. Ученые приняли решение называть атомами мельчайшие частицы вещества. Они могут входить в состав молекул и немолекулярных структур.

Строение — это характеристика структурных единиц вещества, их расположение в пространстве (кристаллическая решетка).

Типы веществ по строению

Типы

Общие признаки

Тип кристаллической решетки

Вещества молекулярного строения.

Мельчайшие структурные единицы (частицы) — молекулы.

Вещества немолекулярного строения.

Мельчайшие структурные частицы — атомы или ионы.

Атомная, ионная или металлическая.

Неметаллы, их соединения — вещества преимущественно молекулярного строения. Водород, кислород, азот, хлор, моно- и диоксид углерода, аммиак состоят из молекул сравнительно небольшого размера. Состав отражают формулы Н₂, О₂, N₂, Cl₂, СО, СО₂, NH₃. Наиболее распространенное вещество молекулярного строения — вода (Н₂О) (Рис. 1).

Агрегатное состояние при разных температурах отличается. В обычных условиях эти вещества являются газами. Вода при комнатной температуре — жидкость, при 0°С — превращается в лед, имеющий кристаллическое строение. При 100°С образуется газ (пар).

Сахар и другие твердые органические вещества тоже состоят из молекул. Состав глюкозы отражает формула С₆Н₁₂О₆. На рис. 2 показано пространственное расположение атомов в молекуле.

Немолекулярных соединений в природе гораздо больше. К этой группе относятся инертные газы, алмаз, графит (аллотропные видоизменения, модификации углерода), минерал кварц, различные соли, металлы. Это преимущественно твердые вещества (при комнатной температуре). Исключение — ртуть, жидкий металл, затвердевающий лишь при –30°С. Среди веществ немолекулярного строения встречаются наиболее твердые и тугоплавкие, обладающие высокой тепло- и электропроводностью.

Кристаллические решетки: типы и примеры

Структурные частицы природных и искусственно полученных веществ находятся в определенных точках пространства, на расстоянии друг от друга. Упорядоченное расположение называют кристаллической решеткой. В ее узлах находятся атомы, ионы или молекулы. На рисунках они обычно изображены кружочками. Черточками между ними условно обозначают химические связи.

Шаро-стержневые объемные модели тоже помогают лучше представить расположение структурных единиц в пространстве. Шарики символизируют частицы вещества, стержни между ними — химическую связь, как на рис. 3.

Вещества кристаллического строения широко распространены, имеют большое практическое значение. Они встречаются в природе, находят применение в промышленности, медицине, сельском хозяйстве, быту. (Рис. 4).

Рассмотрим особенности четырех основных типов кристаллической решетки.

Атомная

Такие кристаллические структуры распространены среди простых веществ. В узлах находятся атомы. Примеры веществ: графит и алмаз (аллотропные видоизменения, модификации углерода), кремний.

Прочную атомную кристаллическую решетку также имеют горный хрусталь и кварц (минералы состоят из диоксида кремния). Отличие от простых веществ существенное — в узлах находятся атомы кремния и кислорода, т. е. разных элементов.

Вещества атомного строения обычно твердые (за исключением графита), нерастворимые в воде, тугоплавкие, являются изоляторами или полупроводниками.

Молекулярная

В узлах кристаллической решетки — молекулы. Простые вещества с этим типом пространственного строения: S₈ — кристаллическая сера, Р₄ — белый фосфор, Br₂ — бром, I₂ — кристаллический йод. Н₂О в виде льда, СО₂ («сухой лед») — сложные вещества с молекулярной кристаллической решеткой.

Силы притяжения между структурными единицами относительно слабые, поэтому связи легко разрушаются. Например, йод возгоняется — переходит из твердого состояния в газообразное при комнатной температуре. (Рис. 5, 6).

Твердые органические соединения тоже имеют преимущественно молекулярную решетку. Это непрочные структуры, которые разрушаются при повышении температуры, растворении в воде.

Ионная

В узлах расположены ионы — заряженные частицы. Классический пример вещества с этим типом кристаллической решеткой — поваренная соль или хлорид натрия. (Рис. 7).

Катионы — положительно заряженные частицы. В электрическом поле они перемещаются к отрицательному полюсу источника тока (катоду). Отрицательные ионы движутся к аноду, имеющему заряд «+».

Ионная решетка характерна для солей, оксидов и гидроксидов металлов I–III групп периодической системы, большой группы соединений металлических элемент из других групп. Такие вещества обычно твердые и тугоплавкие.

Ионы высвобождаются при расплавлении и растворении. Расплавы и растворы являются электролитами, проводниками электрического тока, более слабыми, по сравнению с металлами.

Металлическая

Есть значительные отличия от трех предыдущих типов кристаллического строения. В узлах расположены нейтральные атомы и катионы. Между ними беспорядочно движутся электроны, образующие так называемый «электронный газ». (Рис. 8).

Металлы, их сплавы — твердые вещества, имеющие металлический блеск. Они тугоплавкие, обладают высокой тепло- и электропроводностью.

Все известные соединения состоят из атомов, молекул либо ионов. Упорядоченное расположение структурных единиц в пространстве — кристаллическая решетка. Физические свойства веществ во многом определяются типом соединения частиц.

Труднее разрушается атомная, легче — молекулярная кристаллическая решетка. Чтобы «освободить» частицы в составе ионного кристалла, достаточно растворить или расплавить вещество. Особенностью металлической решетки является наличие «электронного газа», высокая электропроводность веществ.

Источник

Вещества молекулярного строения

Основной структурной единицей веществ, имеющих молекулярное строение является молекула . Молекула состоит из ограниченного числа атомов , связанных друг с другом ковалентными химическими связями . Заряд молекулы также как и атома равен нулю.

Объединяясь в молекулу, атомы образуют определённую 2D или 3D-структуру (треугольник, квадрат, тетраэдр, октаэдр и т.д.).

Молекула – электронейтральная частица вещества, состоящая из конечного числа атомов, связанных между собой ковалентными связями и имеющая определённую пространственную структуру.

Отметим, что в некоторых случаях вещество может состоять из химически несвязанных атомов, но при этом иметь «молекулярное строение», например, все инертные газы. Для инертных газов понятия атом и молекула пересекаются.

Ковалентные связи между атомами образуются в результате обобществления атомами валентных электронов.

Валентные электроны — это электроны, принимающие участие в образовании химических связей.

Валентные электроны в атомах элементов главных подгрупп находятся на внешнем электронном слое. В атомах элементов побочных подгрупп часть валентных электронов находится на внешнем электронном слое, их там как правило 2, а иногда 1, с учётом эффекта провала электрона, а оставшаяся часть на d-подуровне предвнешнего электронного слоя.

При обобществлении валентных электронов атомами возникают общие электронные пары . Поэтому более точно, ковалентная связь — это связь, возникающая за счёт общих электронных пар.

Общие электронные пары могут возникать двумя способами: в результате обобществления неспаренных валентных электронов ( обменный или коллигативный механизм ) и в результате обобществления неподелённой электронной пары одного из атомов ( донорно-акцепторный механизм ). Более подробно речь об этих механизмах пойдёт в соответствующей главе.

Количество общих электронных пар, образуемых атомом принято называть его валентностью .

Валентность — это количество ковалентных связей атома с другими атомами.

Особо отметим, что если связи между атомами ковалентные, то это не свидетельство того, что вещество имеет молекулярное строение, т.е. состоит из молекул. Например, связи между атомами кремния и кислорода в SiO2 являются ковалентными, но SiO2 имеет атомное строение.

Чтобы однозначно определить имеет ли вещество молекулярное строение, необходимо знать его физические свойства: температуру кипения, температуру плавления и т.д. Вещества, имеющие молекулярное строение, как правило легкоплавки, имеют относительно низкую температуру кипения, так как связи между молекулами (межмолекулярное взаимодействие) достаточно слабые, имеющие низкие значения энергии.

Молекулы всегда имеют постоянный состав , поэтому и вещества молекулярного строения имеют постоянный состав , т.е. являются дальтонидами . Дальтониды подчиняются закону постоянства состава — закону Пруста (Ж. Л. Пруст, 1801—1808 гг.).

Для того, чтобы отразить состав молекулы применяют условную запись под названием химическая формула .

Химическая формула — условная запись, отражающая качественный и количественный состав веществ, имеющих молекулярное строение (условная запись состава молекулы).

Если вещество имеет немолекулярное строение (атомное или ионное), то его состав отражает формульная единица .

К примеру, если хлорид натрия находится при стандартных условиях, то он имеет ионное строение, а значит запись NaCl для кристаллического хлорида натрия не является химической формулой, а является записью формульной единицы .

При достаточно высоких температурах хлорид натрия можно перевести в газообразное агрегатное состояние, в этом случае резко повышается степень ковалентности связи. Это значит, что в газовой фазе существуют молекулы состава NaCl. На сей счёт имеются экспериментальные доказательства. Действительно, подобные молекулы в настоящее время удаётся получить, изолировав их друг от друга в твёрдом аргоне при температуре -2630 С. В приведённом примере запись NaCl является химической формулой, отражающей состав молекулы.

Во многих пособиях и учебниках до сих пор встречается определение молекулы, как наименьшей частицы вещества, обладающей его химическими свойствами .

Отметим, что данное определение является устаревшим и неправильным . Так молекулу определял Канницаро в 1860 году.

Ошибочность определения заключается в следующем.

Молекула не является наименьшей частицей вещества , так как существуют вещества атомного строения.

Молекула не является носителем химических свойств вещества , свойства обусловлены не единичной частицей, а их совокупностью, характером их взаимодействия.

Одна молекула тринитротолуола не обладает свойством взрывчатости, как даже две, три и большее их количество. Свойством взрывчатости будет обладать совокупность громадного числа молекул тринитротолуола — вещество.

Состав и строение молекулы определяют свойства вещества , но не молекула является носителем этих свойств.

Для наглядного изображения пространственного строения молекул применяют различные модели: шаростержневая модель , полусферическая модель Стюарта-Бриглеба , модель Драйдинга .

Источник

Вода имеет молекулярное строение верно или

1) хлорид аммония

3) хлорид железа(III)

Под строением вещества понимают, из каких частиц молекул, ионов, атомов построена его кристаллическая решетка. Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.

1) хлорид аммония — ионное строение

2) хлорид цезия — ионное строение

3) хлорид железа(III) — ионное строение

4) хлороводород — молекулярное строение

Молекулярное строение имеет оксид

Под строением вещества понимают, из каких частиц молекул, ионов, атомов построена его кристаллическая решетка. Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.

Поэтому молекулярное строение имеет оксид азота(I).

К веществам с молекулярным строением относятся

1) алмаз и оксид натрия

2) аммиак и оксид серы (IV)

3) йод и хлорид бария

4) фосфорная кислота и кремний

Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями, могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества , как правило, твердые и тугоплавкие вещества.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки. Вещества молекулярного строения:аммиак , оксид серы (IV),фосфорная кислота , йод. Вещества ионного строения оксид натрия, хлорид бария. Вещества с атомной кристаллической решеткой это алмаз, кремний.

Веществом молекулярного строения является

1)

2)

3)

4)

Вещество молекулярного строения должно включать в свой состав атомы неметаллов, связанных ковалентной связью. Вещества молекулярного строения имеют низкую температуру кипения, могут быть при н.у. в различных агрегатных состояниях. Этим условиям удовлетворяет ответ №3- пропанол.

Веществом молекулярного строения является

1)

2)

3)

4)

Вещество молекулярного строения должно включать в свой состав атомы неметаллов, связанных ковалентной связью. Вещества молекулярного строения имеют низкую температуру кипения, могут быть при н.у. в различных агрегатных состояниях. Этим условиям удовлетворяет ответ №3- пропанол.

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в которых каждое соединение имеет молекулярное строение.

1)

2)

3)

4)

5)

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.

Молекулярное строение имеют вещества с ковалентными связями, которые образуются между атомами неметаллов. Поэтому 1, 3, 5 варианты ответов можно исключить, т. к. в одной из молекул каждой группы есть химический элемент металл. В вариантах 2 и 4 — вещества с ковалентными связями, легко летучие, значит, имеют молекулярное строение.

Из предложенного перечня выберите две пары веществ с молекулярным строением.

1) графит и оксид углерода (IV)

2) вода и оксид углерода (II)

3) кремний и оксид железа (III)

4) сероводород и аммиак

5) серная кислота и оксид кремния (IV)

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.

Вещества с ковалентными связями образуют либо атомную, либо молекулярную кристаллическую решетку.

Немолекулярное строение имеют вещества с атомной кристаллической решеткой(ковалентные связи), ионные и металлические кристаллы.

Варианты ответов — 1, 3, 5 — можно исключить, т. к. в каждой группе есть вещества с атомной кристаллической решеткой: графит, кремний, оксид кремния (IV).

Правильные ответы 2 и 4, т. к. все вещества имеют молекулярное строение.

К веществам молекулярного строения не относится

2) оксид серы (IV)

Немолекулярное строение имеют вещества с ковалентными связями с атомной кристаллической решеткой, ионные и металлические кристаллы. Хлор, оксид серы (IV), йод это веществ молекулярного строения. бромид калия ионное соединение имеет немолекулярное строение.

В вопросе спрашивается про молекулярное строение, а вы объясняете и даете ответ с немолекулярным.

Прочитайте внимательно вопрос

Молекулярное строение имеет

3) хлорид аммония

По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.

Хлорид бария и оксид калия, хлорид аммония это ионные соединения, немолекулярного строения. Аммиак это вещество с ковалентными связями, газ, значит, он имеет молекулярное строение.

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения.

4) сульфид калия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.

Оксид бария и сульфид калия это ионные соединения, немолекулярного строения. Озон и хлороводород это вещества с ковалентными связями, газы, значит, он имеет молекулярное строение, графит — вещество с ковалентными связями, твердое, тугоплавкое, значит, это вещество с атомной кристаллической решеткой.

Из предложенного перечня выберите два вещества с молекулярным строением.

4) хлорид аммония

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.

Хлорид бария и оксид калия, хлорид аммония это ионные соединения, немолекулярного строения. Аммиак и бром это вещества с ковалентными связями, газ и жидкость при н. у., значит, они имеет молекулярное строение.

Из предложенного перечня выберите две пары соединений только молекулярного строения.

1) и

2) и

3) и

4) и

5) и

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Нитрат аммония, алюминат натрия и ацетат натрия — соли, поэтому имеют ионное строение. Все остальные вещества — молекулярного строения, правильный ответ номер 2 и 5.

Веществом молекулярного строения является

2) оксид кремния

4) хлорид кальция

Вещества молекулярного строения образованны атомами неметаллов, соединенных ковалентной связью, имеющие низкую температуру кипения, это будет иод.

А почему оксид кремния не подходит? Там же связь ковалентная

Аниса, важна не связь, а тип кристаллической решётки. У оксида кремния она атомная, поэтому это вещество не молекулярного строения.

Хорошо, это я поняла, только разве у оксида кремния не атомная кристаллическая решетка?

Михаил слегка погорячился))))

Сейчас уже исправлено

К веществам молекулярного строения относится

2) хлорид натрия

3) оксид кремния (IV)

Вещество молекулярного строения должно включать в свой состав атомы неметаллов, связанных ковалентной связью (исключая некоторые примеры веществ с атомной кристаллической решеткой, например, диоксид кремния). Поэтому в данном примере это аммиак.

Из предложенного перечня выберите два соединения с молекулярным строением.

1)

2)

3)

4)

5)

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки

В вариантах 1, 5 — связь ионная т. к. соединяются металл и неметалл, в варианте 3 атомный кристалл. Вещества молекулярного строения под номером 2 и 4.

Из предложенного перечня выберите два вещества с молекулярным строением.

4) гидроксид калия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.

Цинк металлический кристалл, нитрат бария, гидроксид калия ионные кристаллы. Сероводород и вода имею ковалентную связь и при н. у. газ и жидкость, значит, они имеют молекулярное строение.

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения.

1)

2)

3)

4)

5)

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Молекулярное строение имеют непрочные, летучие, легкоплавкие, способные к возгонке или имеющие небольшую твердость вещества. В данном случае это углекислый газ и хлорная кислота.

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения.

1)

2)

3)

4)

5)

Запишите в поле ответа номера выбранных свойств.

Молекулярное строение имеют газы и жидкости, а также , органические твердые вещества: сахар, глюкоза, фруктоза. Таким образом, из предложенных вариантов это хлор и тетрафторид кремния.

Молекулярное строение имеет

1) оксид кремния(IV)

3) хлорид натрия

4) оксид углерода(II)

Под строением вещества понимают, из каких частиц молекул, ионов, атомов построена его кристаллическая решетка. Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO₂, SiC (карборунд), BN, Fe₃C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки. Оксид кремния (IV) — связи ковалентные, вещество твердое, тугоплавкое, кристаллическая решетка атомная. Нитрат бария и хлорид натрия вещества с ионными связями — кристаллическая решетка ионная. Оксид углерода (II) это газ в молекуле ковалентные связи, значит, это правильный ответ, кристаллическая решетка молекулярная.

В твердом виде молекулярное строение имеет

1) оксид кремния(IV)

2) хлорид кальция

3) сульфат меди (II)

Под строением вещества понимают, из каких частиц молекул, ионов, атомов построена его кристаллическая решетка. Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями, могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO₂, SiC (карборунд), BN, Fe₃C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки. Оксид кремния (IV) — связи ковалентные, вещество твердое, тугоплавкое, кристаллическая решетка атомная. Хлорид кальция и сульфат меди — вещества с ионными связями — кристаллическая решетка ионная. В молекуле йода ковалентные связи, и он легко возгоняется, значит, это правильный ответ, кристаллическая решетка молекулярная.

Источник