Домашний химический опыт для детей — Много пены из перекиси, марганцовки и мыла
Интересная наука химия не перестает нас удивлять своими интересными химическими реакциями. Провести некоторые химические опыты можно и дома самому. Знаете ли вы, как сделать много пены из стаканчика жидкости? На самом деле, это сделать очень просто и познавательно.
С детьми можно еще попробовать сделать кинетический песок своими руками.
Чтобы сделать пену, понадобится:
- марганцовка — пол чайной ложки,
- таблетки гидроперита (20-30 шт.),
- жидкое мыло — 30 мл.,
- горячая вода — 100 мл,
- колбочки и молоток.
Химический опыт для детей — Делаем пену в домашних условиях
1. Первое что нужно сделать – это побить молоточком таблетки гидроперита. Если не использовать молоток, то в обычном виде они будут долго растворяться. Затем залить полученный порошок горячей водой (50 мл). Раствор перемешать. В итоге получим 30% раствор перекиси водорода.
2. Далее добавить к полученному раствору перекиси водорода жидкое мыло.
3. В другом сосуде необходимо сделать раствор перманганата калия в воде, то есть марганцовку. Марганцовки брать нужно немного, буквально на кончик чайной ложки и растворить в теплой воде (50 мл). Хорошо перемешиваем.
4. Теперь надо соединить в колбе две жидкости: Перекись водорода с мылом + раствор марганцовки.
Вы увидите, что мгновенно появится много пены.
Такой процесс происходит, потому что перманганат калия, вода и перекись водорода взаимодействуют друг с другом выделяя очень много кислорода. А добавленная к ним мыльная жидкость не дает кислороду «улететь». Мыльные молекулы обволакивают выделившийся кислород образуя густую пену.
Много пены. Химический опыт для детей в домашних условиях — Видео:
Такую же пену можно сделать и из раствора медного купороса и гидроперита. Но, по сравнению с опытом с марганцовкой, в пене из медного купороса более выраженный запах.
Для того чтобы сделать такую пену необходимо:
- смешать жидкое мыло и 30% перекись водорода.
- Затем смешать аммиак с медным купоросом и получится сульфат аммония.
- После смешать две смеси и наблюдать за пенообразованием.
Эта химическая реакция показывает самопроизвольное разложение перекиси водорода на воду и кислород. С помощью действий катализаторов разложение происходит быстрее. Катализатором в этом случае получается аммиакат меди, который образуется при добавлении аммиака в раствор медного купороса. Мыло с водой и перекисью водорода не дают кислороду «уйти». Кислород, выделившийся в виде пузырьков, обволакивается молекулами мыла, а затем поднимается. Пузырьки образуют пену, соприкасаясь друг с другом. Благодаря малому содержанию воды пена долго не оседает.
Чтобы пена была красивее и интереснее можно добавить красители.
Источник
Передача «Галилео» об антисептиках
Опять у нас несчастный случай на производстве: неожиданно принесли обед, я схватил вилку и вот колото-рваные раны. Хорошо хоть до рта не успел донести этот несчастный винегрет. Все побежали сразу, у нас есть аптечка. Скорее, скорее за аптечкой…Открыли аптечку, а там, вот, пожалуйста, йод, зелёнка и перекись водорода. Все говорят: давайте обсудим, что из этих, точнее, какой из этих антисептиков лучше подходит Александру. До сих пор обсуждают, а меня просто перемотали какими-то грязными бинтами и оставили. Одни говорят: нужно йод, потому что йодом аккуратненько возле ранки, другие говорят: нужно зелёночку, зеленочкой возле ранки. Третьи орут, что давайте перекисью всё зальем и хватит! Короче, пока мы теперь сюжет не посмотрим про эти антисептики, я буду сидеть нагнивать. Фу…Программа Галилео объявляет войну микробам. Правда, пистолет в этом деле бесполезен. Нам потребуется совсем другое оружие. Вот оно. В этих невзрачных, на первый взгляд, бутылочках содержится злейший враг вредных микроорганизмов – антисептики. Итак, представляем пятёрку самых известных борцов с микробами:
В переводе с латинского anti- означает против, а septicus — гниение. Но как работают антисептики? На поврежденных тканях моментально образуется множество вредоносных бактерий, а под воздействием антисептиков они погибают. Вот почему, когда мы получаем ссадины и царапины, нужно срочно бежать за аптечкой, чтобы обработать рану антисептиком. Но постойте, зачем нужно так много средств для уничтожения микробов и чем они отличаются друг от друга? Выясним, какой из пяти препаратов лучше всего борется с бактериями. Устроим пятиборье. Антисептики против микробов. А где же взять микробов? Далеко ходить не нужно, достаточно на несколько часов замочить кусок сырого мяса в воде. Для человека такой кровяной суп выглядит неаппетитно, но для размножения микробов это самая благоприятная среда. Здесь они удваивают свое количество каждые 20 минут. Через шесть часов из одной вредной бактерии может получиться миллион. Микробов у нас предостаточно. Пора проверить антисептики в действии, но как это сделать? Всё просто: каплю кишащей бактериями жидкости будем смешивать с каплей антисептика, а затем в микроскоп проследим, сколько вредителей выживет спустя минуту. Начнем с самого яркого борца с микробами — зелёнки. Смешаем наш неаппетитный бульон с антисептиком на лабораторном стекле и отправим под микроскоп. Двигающиеся на экране точки и есть вредные микроорганизмы. Но что станет с ними через минуту? 80 процентов микробов погибли. В чем секрет зелёнки? Кстати, официально её называют бриллиантовой зеленью. Интересно, действительно ли у этой яркой жидкости есть что-то общее с бриллиантами? Разобраться с зелёнкой и другими антисептиками нам помогут лаборанты Алёна и Ксения. Пусть девушки покажут, из чего делают зеленку. Основной ингредиент хранится в пузырьке из тёмного стекла. Это каменноугольная смола. Она имеет зеленовато-золотистый цвет и переливается. Из-за этого свойства зеленку и называют бриллиантовой. Но сухой зеленью раны не обрабатывают. Кристаллы нужно превратить в жидкость. Для этого зелёное вещество растворяют в 60% медицинском спирте. Кстати, именно из-за спирта зелёнка, попадая на рану, так щиплется. Спирт оставляет на ране химический ожог, а любой ожог — это больно, но становится легче, если на обработанную зелёнкой ссадину подуть. Это потому, что спирт под воздействием воздуха быстро испаряется. Постойте, но зачем такие жертвы? Нельзя ли развести зеленку водой чтобы она не щипалась? Давайте проверим. Итак, та же самая бриллиантовая зелень плюс вода. Смотрите, в пузырьке плавают комочки. Порошок не до конца растворился в воде. Такой зелёнкой рану лучше не смазывать — попавшие в трещину песчинки вызывают раздражение повреждённых тканей. Но кому в голову пришла такая идея — обрабатывать раны смолой? В середине 19 века молодой английский ученый Уильям Перкин искал средство от малярии. Он предположил, что спасением от этой опасной болезни может стать угольная смола. Перкин развел смолу кислотой и получил зеленое вещество. В борьбе с малярией зелёнка оказалась бесполезна, однако яркий состав решили использовать в научных опытах, а именно подкрашивать им микроорганизмы, чтобы те были заметнее под микроскопом. И тут обнаружилось, что цветной препарат убивает все микробы наповал. В результате зеленку стали применять в медицине для обработки ран. С зеленкой мы разобрались. Теперь проверим, на что способен 2 антисептик — йод. Смешаем его с кровяным супом. Результат оценим через минуту, а пока узнаем, из чего же делают йод. Его тоже готовят из кристаллов, но если зеленка это смола, то что такое кристаллы йода? Йод получают в процессе переработки морских водорослей, например в тонне высушенной морской капусты — ламинарии — содержится около пяти килограммов йода. Также йод есть в морской воде. Правда, здесь его концентрация мала. В тонне воды не более 30 миллиграммов йода. Примерно в таких же пропорциях этот элемент содержатся в известняках и каменном угле. Ну а наш организм добывает йод из яиц, молока и даже из хлеба. Но как превратить кристаллы йода в жидкость? Происходит это точно так же, как и с зеленкой — йод растворяют в спирте, правда, в этом случае крепость спирта составляет не 60, а целых 95%. Вот поэтому йод сильнее щиплется. Кстати, из-за высокого содержания спирта, йод нельзя лить прямо в рану — он может обжечь внутренние ткани. Интересно, а как йод справился с бактериями? Так жидкость выглядела сначала. И вот что мы видим спустя минуту. Живых микроорганизмов не более 10 процентов. Отличный результат! Впрочем, у нас есть ещё 3 антисептика. Разберёмся с ними. Третий микробоборец — перманганат калия, или попросту марганцовка. Тоже кристаллы. Цвет тёмно-фиолетовый. Марганцовку получают в результате химического взаимодействия двух веществ: калиевой соли и марганцевой кислоты. Но как превратить сухое вещество в жидкий антисептик? Сначала порошок растирают — так его легче растворить. Кстати, в отличие от йода и зеленки, марганцовку разводят водой и никакого осадка не остается. На сей раз обошлось без жгучего спирта, а значит и щипаться этот антисептик не будет. Марганцовкой спокойно промывают открытые раны, но вернемся к испытаниям. Очередь марганцовки очищать воду от бактерий. Посмотрим, что произойдет. Да, по эффективности этот препарат значительно уступает зеленке и йоду. Но у марганцовки есть одно важное преимущество — она не проникает в глубокие слои ткани, поэтому марганцовку можно принимать внутрь при пищевых отравлениях. Правда, здесь важно соблюдать пропорции. Обычно их определяют на глаз — по цвету. Для приема внутрь готовят слабый светло-розовый раствор. А для промывания ран более насыщенный, фиолетовый. Пришло время испытать.Следующий антисептик, цвет кислотно-желтый. Это фурацилин. Его получают из синтетического антибактериального вещества — фурана. Отсюда и название.Фурацилин, также как и марганцовку, разводят водой, поэтому желтый раствор оказывает щадящее действие на ткани, и им можно обрабатывать слизистые оболочки. Например, полоскать горло при ангине. Давайте же посмотрим, сколько бактерий убьет фурацилин. Не более 50%. Наконец, мы и подобрались к последнему, пятому антисептику. Перекись — бесцветное вещество. Перекись была изобретена в 1818 году. Идея создания этого вещества принадлежит Луи Жак Тенару — французскому химику. Пероксид водорода — так был назван состав сначала — использовался для химических опытов. Позже обнаружилось, что химический состав перекиси, а это две молекулы кислорода и две молекулы водорода, губителен для бактерий. Медицинский 5% раствор перекиси готовят из пергидроля — это более концентрированный химический аналог антисептика. Одну часть пергидроля смешивают с десятью частями воды. Готово. Пора узнать, как этот бесцветный антисептик действует на микробов. Смешаем перекись с вредными бактериями и посмотрим. Этот антисептик обезвредил половину микробов. Но почему же жидкость на стекле закипела? Попадая на рану или царапину, перекись взаимодействует с кровью. В крови содержатся ферменты, которые провоцируют распад перекиси на воду и кислород. В результате этой реакции перекись шипит и пузырится. Итак, пора подводить итоги. Самым мощным антисептиком оказался йод — он убил больше всех бактерий.Зелёнка на втором месте. Фурацилин, перекись и марганцовка чуть-чуть отстали, но с бактериями тоже справились.Вывод: даже если у вас много ссадин, не расстраивайтесь — это лишний повод разукрасить себя — и с бактериями справитесь, и в рисовании попрактикуетесь. Да хватит уже, ладно! До сих пор обсуждают, какой из этих антисептиков лучше. Ребят, забудьте про эти бутылочки, возьмите обыкновенный подорожник на улице. Он обладает кровоостанавливающим действием, противовоспалительным действием, и вообще прекрасный заменитель любого антисептика, только смотрите внимательно, чтобы рядом с этим подорожником не бегали собачки, а то эффект будет противоположным.
Источник
Любимые опыты из курса Химия в аптечке
Закончился в этом учебном году наш курс Химия в аптечке. И уже традиционно мы предлагаем вам описание самых понравившихся ребятам опытов, которые вы можете повторить с ними дома.
- Лава-лампа своими руками
Для приготовления домашней лавы нам потребуется:
• Растительное масло;
• Пищевой краситель (можно заменить соком);
• Прозрачная стеклянная емкость;
• Любые шипучие таблетки, например, аспирин упса.
Подготовив все ингредиенты, приступаем непосредственно к процессу создания домашней лавы. Наливаем краситель в сосуд примерно на 2/3 объема, а оставшуюся часть заполняем растительным маслом. Немного ждем, пока через некоторое время слои жидкостей не разделятся, т.е. между ними будет видна четкая граница, и бросаем в ёмкость шипучую таблетку. После этого наблюдаем красивый эффект лавы.Почему же так произошло?Жидкости разделяются слоями, т.к. имеют разную плотность — масло, как менее плотное, будет сверху, краситель или сок — снизу. Шипучая таблетка всегда содержит лимонную кислоту и соду (соль — бикарбонат натрия). Вещества таблетки реагируют с водой и в результате химической реакции выделяется углекислый газ, который, подхватывая частицы красителя, стремится в верх. Далее газ благополучно покидает стакан, а частицы сока возвращаются обратно вниз. И так далее. Именно из-за этого постоянного круговорота жидкости и получается интересный и очень красивый эффект лавы. - Опыт с йодом и крахмалом
Для проведения опыта с йодом и крахмалом нам понадобятся:
• Йод, а лучше спиртовой раствор йода 5%,
• Перекись водорода 3%,
• 1 витаминка С (1000 мг), можно сразу в порошке,
• крахмал,
• 3 стеклянных стакана.
Алгоритм опыта с йодом и крахмалом
Подготовительные работы к химическому опыту с йодом и крахмалом:
1. Готовим раствор №1. Для начала растираем витаминку в порошок и, перемешивая в течении минуты, растворяем его в 3-х столовых ложках тёплой воды.
2. Готовим раствор №2. 1 чайную ложку Раствора №1 переливаем в стакан, добавляем туда чайную ложку спиртового раствора йода и 3 столовые ложки тёплой воды. На этом этапе мы увидим, что коричневый йод обесцветился.
3. Готовим раствор №3. В третьем стакане смешиваем одну столовую ложку перекиси водорода, пол чайной ложки крахмала и 3 столовые ложки воды.
Приготовления закончены, можно звать зрителей и демонстрировать занимательный химический опыт с йодом и крахмалом. Для этого переливаем раствор №2 в стакан с раствором №3 и обратно несколько раз…. И жидкость из прозрачной превратится в темно-синюю!
Почему же это произошло? Витамин С обесцвечивает йод. Крахмал же, вступив в реакцию с йодом, окрашивается в синий цвет. Сливая вместе жидкости №2 и №3, мы запускаем одновременно эти две химические реакции. После непродолжительной борьбы крахмал побеждает и жидкость в итоге становится синей. - Фараонова змея
Получить Фараонову змею из таблетки глюконата кальция, он свободно продается в аптеке. Таблетку нужно просто поджечь и при её горении образуется фараонова змея. К сожалению, такой фараонов змей очень непрочный. Во время горения происходит реакция разложения на углекислый газ и водяной пар. Газы вспучивают массу, поэтому наша «змея» ползет и извивается, тело змеи состоит из продуктов горения. - Пена из марганцовки
Это классический химический опыт с многократным увеличением объема. Внимание! Необходимо проводить опыт только в перчатках и совместно с родителями!
В стакан воды добавьте чайную ложку марганцовки. Туда же добавьте немного жидкого мыла. Перелейте содержимое стакана в высокий и достаточно узкий стеклянный сосуд. Для этих целей прекрасно подойдет простая цилиндрическая ваза для цветов. Теперь добавляем в вазу примерно треть стакана перекиси водорода 30%. Происходит резкий выброс столба пены из сосуда! Причем это происходит практически мгновенно! Поэтому эксперимент проводить нужно в таком месте, где вы легко сможете минимизировать последствия загрязнения этой пеной, например, в раковине. В процессе прохождения реакции происходит выделение тепла и специфического запаха.
PS. Требуемое количество перекиси водорода можно получить, разведя одну таблетку гидроперита (продается в аптеке) в трети стакана воды.
Источник
