Взаимодействие гашеной извести с водой

Взаимодействие гашеной извести с водой

ОБЩЕСТВО С ОГРАНИЧЕННОЙ
ОТВЕТСТВЕННОСТЬЮ
«ТОРГОВО-ПРОМЫШЛЕННАЯ
КОМПАНИЯ «ИНКОМЦЕНТР»

428000, Чебоксары, ул.Ф.Энгельса, д.31
Часы работы: ПН-ВС 8.00 — 20.00

424000, Йошкар-Ола, ул.Соловьева, д.26

Часы работы: ПН-ВС 8.00 — 20.00,

Гашеная (или гидратная) известь образуется в результате взаимодействия с водой. Оксид кальция, из которого состоит негашеная известь, превращается в гидроксид кальция, обильно выделяя тепло в виде пара. В зависимости от метода гашения мы можем получить:

• известковую воду;
• суспензию (известковое молоко);
• сухой гидроксид кальция (пушонку).

Процесс гашения извести происходит по реакции:

Реакция гашения извести протекает бурно, с большим выделением тепла. Вода, проникая в глубину известковых зерен, вступает в химическое взаимодействие с СаО, и выделяющееся при этом тепло превращает воду в пар. Так как переход воды в пар сопровождается увеличением объема, создаются внутренние растягивающие напряжения в зернах извести, приводящие к их измельчению в тонкий порошок.

Гашение — специфический технологический процесс, используемый только в производстве извести. Выделяющаяся теплота вызывает кипение воды, поэтому негашеную известь называют «кипелкой». Процесс гашения замедляется вследствие образования на поверхности известковых частиц тестообразного слоя продуктов гидратации, который препятствует доступу воды к внутренним слоям исходного зерна. Для ускорения гашения рекомендуется предварительно измельчать известь, энергично перемешивать гасящуюся массу, а также использовать подогретую воду. При перемешивании с поверхности зерен как бы «сдирается» гидратная пленка и открывается доступ к внутренним непрогасившимся слоям.

Характер процесса гашения зависит также от наличия примесей. При гашении в пушонку зерна силикатов и алюминатов кальция, образовавшихся при обжиге, не гасятся и не превращаются в порошок, поэтому их необходимо отделять, отдельно доизмельчать, а затем смешивать с «пушонкой» для улучшения ее гидравлических свойств. К негасящейся части извести относятся также неразложившийся при обжиге известняк, пережженные частицы оксидов кальция и магния, остеклованные новообразования, получающиеся в пересыпных печах при взаимодействии извести с золой топлива.

Источник

Как гасить известь для побелки

Как гасить известь для поблеки: Pixabay

Как гасить известь, чтобы сделать качественный раствор? Гашение извести — процесс, требующий соблюдений правил безопасности во избежание ожогов кожи и дыхательных путей. Если решили осуществить процедуру самостоятельно, воспользуйтесь советами опытных мастеров.

Как гасить известь: советы и инструменты

Негашеная известь — белое кристаллическое вещество оксид кальция. Если смешать его с водой, произойдет реакция — известь станет гашеной. В быту ее используют для:

• упрощения нанесения строительных составов;
• предотвращения образования грибков и плесени;
• отпугивания садовых и огородных вредителей и паразитов.

Для гашения извести запаситесь такими инструментами, как:

• Большая эмалированная кастрюля или ведро. Учитывайте, что в процессе гашения известь бурлит и поднимается кверху. Чтобы она не выливалась наружу, используйте тару больших размеров.
• Деревянная палка или лопатка. С ее помощью размешивают раствор до однородного состояния.
• Бутылка или другая емкость для воды.

Перед тем как погасить известь, рекомендуем разобраться в правилах техники безопасности. Оксид кальция — токсическое вещество, которое при смешивании с водой выделяет большое количество тепла (горячий пар) и едкие вещества.

Как гасить известь: NUR.KZ

Чтобы избежать негативных последствий (ожогов кожи, слизистых оболочек и дыхательных путей), соблюдайте правила:

1. Проводите манипуляцию в помещении с открытыми окнами, лучше — на улице.
2. Перед тем как развести негашеную известь, облачитесь в защитную экипировку. Толстый материал защитит кожу от попадания брызг извести. Для предотвращения ожогов рук наденьте плотные резиновые перчатки. Глаза защищайте прозрачными пластиковыми очками, а слизистые рта, носа и дыхательные пути — респиратором.
3. Используйте эмалированную или деревянную посуду и инструментарий.
4. Заливайте воду в емкость с известью аккуратно и медленно, чтобы минимизировать разбрызгивание едкого вещества.
5. После начала химической реакции, которая сопровождается бурлением и выделением горячего пара, отойдите подальше. Размешивайте состав, когда пар и пена перестанут образовываться.

Как гасить известь в зависимости от сорта

Как правильно гасить известь? Проводить процедуру нужно в зависимости от вида (сорта) материала, а также его целевого назначения.

Виды извести

В производстве и строительстве негашеную известь традиционно разделяют на такие виды:

1. Воздушная (комовая). Такой продукт используют как самостоятельное вещество для приготовления штукатурных растворов в условиях нормальной влажности. Известь добавляют в цемент и прочие смеси для улучшения их вязкости и прочности.
2. Порошкообразная. Эту известь получают путем размола и гидратации комовой смеси. Порошковая, как и воздушная известь, затвердевает только на воздухе.
3. Гидравлическая. Продукт с добавлением глинистых и кремнеземистых примесей содержит меньше свободной извести и больше силикатных составляющих. Такой состав обеспечивает затвердевание смеси как на воздухе, так и в воде.

Заливка воды в ведро с известью: YouTube/Деревенька моя

Как правильно гасить воздушную и порошкообразную известь

Алгоритм разведения воздушной и порошкообразной извести мало чем отличается:

1. Приготовьте чистую большую тару (эмалированную, деревянную).
2. Поместите в емкость воздушную или порошковую известь. Если имеются большие куски и комки, измельчите их руками в перчатках или палкой.
3. Приготовьте воду из расчета 1 часть извести и 1 часть жидкости.
4. Влейте воду тонкой струей в емкость с веществом. Старайтесь держаться подальше от ведра, чтобы брызги не попали на одежду.
5. Дождитесь прекращения бурления, выделения пены и пара и размешайте смесь деревянной лопаткой.
6. Оставьте раствор для гидратации на 8–30 минут.
7. Тщательно перемешайте раствор до однородной консистенции.
8. Поставьте в прохладное темное место. Дайте настояться 1–3 суток. Раствор для штукатурки выдерживают месяц, для каменной кладки — три недели.

В день использования гашеную известь дополнительно разводят водой. Сколько добавить жидкости? Учитывайте: если после помешивания на деревянной лопатке оставалась плотная пленка идеально белого цвета, известь для побелки готова.

Перемешивание гашеной извести: YouTube/Деревенька моя

Гасить ли гидравлическую известь

Гасить известь гидравлическую нецелесообразно, поскольку под воздействием воды она быстро затвердевает. Гасят такой состав на заводах с соблюдением правил и применением спецтехники.

Важно учитывать, для каких целей применяется гидратная известь. Часто применяется:

1. Известковое тесто. Тестообразный продукт получается при взаимодействии негашеной извести с небольшим количеством воды. В такой состав добавляют песок и другие материалы. Состав используют как вяжущий компонент для скрепления бетона и силикатного кирпича.
2. Известковое молоко. Белая суспензия получается при разведении извести большим количеством воды (1:10). Материал используют для отделочных работ и в сельском хозяйстве: им обрабатывают стены, бордюры, потолки, кору деревьев, а также опрыскивают растения и добавляют в почву.

Если нужно побелить помещение, 1 кг извести разводят 2 л воды. По завершении процесса гашения, полученную массу разводят водой до нужной консистенции. Далее отстаивают 2–3 суток. Процеженную жидкость наносят на стены кистью, валиком или распылителем.

Как гасить известь для побелки деревьев

1. Насыпьте известь в ведро.
2. Залейте водой в пропорции 1:4.
3. Деревянной палкой размешайте состав и дайте настояться 2 суток.

Гидратная известь — средство ярко-белого цвета, широко используемое в строительстве, при отделочных работах, а также для побелки деревьев и подпитки грунта. Гасить известь можно в домашних условиях. При этом важно придерживаться инструкции и соблюдать правила техники безопасности.

Уникальная подборка новостей от нашего шеф-редактора

Источник

Гидроксид кальция

Гидроксид кальция
Систематическое наименование	Гидроксид кальция
Традиционные названия	гашёная (едкая) известь
Хим. формула	Ca(OH)2
Рац. формула	Ca(OH)2
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	74.093 г/моль
Плотность	2.211 г/см³
Температура
• плавления	512 °C
• разложения	580 °C
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость
• в воде	0.185 г/100 мл
ГОСТ	ГОСТ 9262-77
Рег. номер CAS	[1305-62-0]
PubChem	6093208
Рег. номер EINECS	215-137-3
SMILES
Кодекс Алиментариус	E526
RTECS	EW2800000
ChEBI	31341
ChemSpider	14094 и 21170965
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид кальция (гашёная известь, едкая) — химическое вещество с формулой Ca(OH)₂, сильное основание. Представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета, малорастворимый в воде.

Содержание

Некоторые распространённые названия

• Гашёная известь — так как её получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашеной» извести (оксида кальция).
• Известковое молоко — взвесь (суспензия), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Внешне похожа на молоко.
• Известковая вода — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.
• Известь-пушонка — при гашении негашёной извести ограниченным количеством воды образуется белый рассыпающийся мелкокристаллический пылевидный порошок.

Получение

Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):

Эта реакция сильно экзотермическая, происходит с выделением 16 ккал на моль (67 кДж на моль).

Физические свойства

Растворимость гидроксида кальция в воде при разных температурах

Температура, °C	Растворимость, г Ca(OH)2/100 г H2O
0	0,173
20	0,166
50	0,13
100	0,08

По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.

При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается:

Кристаллизуется в гексагональной кристаллической структуре.

Химические свойства

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет сильнощелочную реакцию.

Как и все основания, реагирует с кислотами; как щелочь участвует в реакциях нейтрализации кислот (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция, например:

Реакцией нейтрализации обусловлено постепенное помутнение раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция, взаимодействует с поглощённым из воздуха углекислым газом, как и растворы других сильных оснований, эта же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду, — реакции качественного анализа на углекислый газ:

При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция, имеющий более высокую растворимость в воде, причём при нагревании раствора гидрокарбоната кальция он снова разлагается с выделением углекислого газа и при этом выпадает осадок карбоната кальция:

Гидроксид кальция реагирует с оксидом углерода при температуре около 400 °C:

Реагирует с некоторыми солями, но реакция происходит только в том случае, если в результате реакции одно из образующихся веществ плохо растворимое и выпадает в осадок, например:

Ca(OH)₂ + Na₂SO₃ → CaSO₃↓ + 2NaOH .

Источник