Взаимодействие углекислого газа с известковой водой наблюдения

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой наблюдения

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

оксид

основание

кислота

соль

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Карбонат кальция белое, нерастворимое в воде вещество. В природе встречается в виде кальцита, арагонита и ватерита, является главной составной частью известняка, мрамора, мела, входит в состав скорлупы яиц.

Получить карбонат кальция можно при взаимодействии углекислого газа с негашеной известью а также при пропускании углекислого газа через известковую воду Эту реакцию используют для обнаружения углекислого газа и его количественного содержания в воздухе. Другим способом получения этого вещества является взаимодействие растворимых солей кальция, например, хлорида кальция с карбонатами

Нерастворимый в воде карбонат кальция может разлагается при нагревании, а также растворяется в растворах сильных кислот, например, в соляной и азотной кислотах

Карбонат кальция используется как белый пищевой краситель (Е170), в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве. Также, карбонат кальция является важнейшим составным элементом при производстве продукции бытовой средств для чистки сантехники, кремов для обуви.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции углекислого газа с известковой водой, о которой говорилось в тексте.

2) Укажите, эта реакция относится к окислительно-восстановительным процессам или протекает без изменения степеней окисления.

1.

2. В ходе реакции степени окисления не изменяются.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции карбоната кальция с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте.

2) Укажите признаки, которые наблюдаются при протекании этой реакции.

1.

2. Наблюдается выделение газа.

1. Оксид бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом в степени окисления −2. Из предложенных соединений оксидами являются и

2. Основание сложное вещество, которое состоит из атомов металла и гидроксильных групп . Из предложенных соединений основанием является

3. Кислота сложное вещество, которое состоит из атомов водорода и кислотного остатка. Из предложенных соединений кислотами являются и

4. Соль состоит из иона металла и кислотного остатка. Из предложенных соединений к классу солей и

Ответ: Оксид или основание кислота или соль или

Источник

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой наблюдения

1) Составьте молекулярное уравнение реакции карбоната кальция с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте.

2) Укажите признаки, которые наблюдаются при протекании этой реакции.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Карбонат кальция белое, нерастворимое в воде вещество. В природе встречается в виде кальцита, арагонита и ватерита, является главной составной частью известняка, мрамора, мела, входит в состав скорлупы яиц.

Получить карбонат кальция можно при взаимодействии углекислого газа с негашеной известью а также при пропускании углекислого газа через известковую воду Эту реакцию используют для обнаружения углекислого газа и его количественного содержания в воздухе. Другим способом получения этого вещества является взаимодействие растворимых солей кальция, например, хлорида кальция с карбонатами

Нерастворимый в воде карбонат кальция может разлагается при нагревании, а также растворяется в растворах сильных кислот, например, в соляной и азотной кислотах

Карбонат кальция используется как белый пищевой краситель (Е170), в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве. Также, карбонат кальция является важнейшим составным элементом при производстве продукции бытовой средств для чистки сантехники, кремов для обуви.

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

оксид

основание

кислота

соль

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

1. Оксид бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом в степени окисления −2. Из предложенных соединений оксидами являются и

2. Основание сложное вещество, которое состоит из атомов металла и гидроксильных групп . Из предложенных соединений основанием является

3. Кислота сложное вещество, которое состоит из атомов водорода и кислотного остатка. Из предложенных соединений кислотами являются и

4. Соль состоит из иона металла и кислотного остатка. Из предложенных соединений к классу солей и

Ответ: Оксид или основание кислота или соль или

Источник

Практическая работа 6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

1) Поместите в пробирку несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты. Пробирку быстро за кройте пробкой с газоотводной трубкой. Коней трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды. Несколько минут пропускайте выделяющийся газ через известковую воду.

Что происходит, если на мел (мрамор) действуют соляной кислотой?

Почему при пропускании образующегося газа через раствор известковой воды сначала происходит помутнение, а затем взвесь растворяется?

2) Конец газоотводной трубки выньте из раствора и сполосните в дистиллированной воде. Поместите трубку в пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды и пропустите через неё выделяющийся газ. Через не сколько минут выньте трубку из раствора и добавьте к нему несколько капель синего лакмуса. Что наблюдаете?

3) В пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия, добавьте к нему несколько капель фенолфталеина и затем через раствор пропустите выделяющийся газ. Что наблюдаете?

Напишите уравнения всех проведённых реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

Распознавание карбонатов.

В трёх пробирках даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке.

Сделайте вывод, что является качественной реакцией на карбонат-ионы. Напишите соответствующее уравнение реакции.

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

При взаимодействии мела с соляной кислотой наблюдается выделение газа:
CaCO₃ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H + + 2Cl — ⟶ Ca 2+ + 2Cl — + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H + ⟶ Ca 2+ + H₂O + CO₂↑

При пропускании выделяющегося газа через известковую воду, наблюдается помутнение раствора:
Ca(OH)₂ + CO₂ ⟶ CaCO₃↓ + H₂O
Ca 2+ + 2OH — + CO₂ ⟶ CaCO₃↓ + H₂O

При дальнейшем пропускании выделяющегося газа мутный раствор становится прозрачным. Это связано с тем, что нерастворимый карбонат кальция, при взаимодействии с углекислым газом, превращается в растворимый гидрокарбонат кальция:
CaCO₃ + H₂O + CO₂ ⟶ Ca(HCO₃)₂
CaCO₃ + H₂O + CO₂ ⟶ Ca 2+ + 2HCO₃ —

При добавлении лакмуса в дистиллированную воду, через которую пропускали углекислый газ, наблюдается окрашивание в красный цвет. Это объясняется тем, что углекислый газ реагирует с водой с образованием слабой угольной кислоты:
H₂O + CO₂ ⇄ H₂CO₃

При добавлении фенолфталеина раствор гидроксида натрия, наблюдается окрашивание раствора в малиновый цвет. При пропускании углекислого газа через этот раствор, происходит его обесцвечивание. Это связано с тем, что гидроксид натрия вступает в реакцию с углекислым газом:
2NaOH + CO₂ ⟶ Na₂CO₃ + H₂O
2Na + + 2OH — + CO₂ ⟶ 2Na + + CO₃ 2- + H₂O
2OH — + CO₂ ⟶ CO₃ 2- + H₂O

Распознавание карбонатов.

В начале добавить соляной кислоты, в пробирке с карбонатом калия выделится газ: K₂CO₃ + 2HCl ⟶ 2KCl + H₂O + CO₂↑

В оставшиеся две пробирки добавить хлорид бария, в пробирке с сульфатом натрия образуется осадок белого цвета: Na₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ 2NaCl + BaSO₄↓

В последнюю пробирку добавить гидроксид натрия, если там находится хлорид цинка, то выпадет белый осадок:
ZnCl₂ + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Zn(OH)₂↓

Качественной реакцией на карбонат-ионы, является взаимодействие с кислотой, в результате реакции образовывается углекислый газ.

Источник