Задача 90 составляет вода

masterok

Мастерок.жж.рф

Хочу все знать

В 100 кг свежих ягод содержится 99% воды.
После хранения ягоды усохли, содержание воды в них стало 98%.
Сколько теперь весят ягоды?

Вот вам несколько вариантов решения.

[ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ ] Решение 1
Если в 100 кг ягод 99 кг воды, то все, что кроме воды (абсолютно сухое вещество) = 1 кг (1%).
В усохших ягодах воды 98%, но масса абсолютно сухого вещества осталась прежней (1 кг);
1 кг составляет 0,02 нового веса
х. 0,98
х = 49 кг (вода),
Тогда ягоды после хранения весят 49+1=50 кг

Решение 2
допустим, 1% воды испарился. масса стала 99 кг. воды там 98/99 > 98%.
еще 1% от начальной массы испарился. масса 98 кг. воды там 97/98 > 98%.
еще 1% от начальной массы испарился. масса 97 кг. воды там 96/97 > 98%.
еще 1% от начальной массы испарился. масса 96 кг. воды там 95/96 > 98%.
еще 1% от начальной массы испарился. масса 95 кг. воды там 94/95 > 98%.
еще 1% от начальной массы испарился. масса 94 кг. воды там 93/94 > 98%.
еще 1% от начальной массы испарился. масса 93 кг. воды там 92/93 > 98%.
еще 1% от начальной массы испарился. масса 92 кг. воды там 91/92 > 98%.
.
еще 1% от начальной массы испарился. масса 50 кг. воды там 49/50 = 98%.
всего испарилось 50 кг. Осталось 100-50=50кг

Решение 3
1% сух в-ва — это 1кг
После хранения 1 кг сух. в-ва стал составлять 2% от массы всех ягод,
тоесть
2% — 1 кг
100% — х кг.
Из пропорции получаем 50 кг.

Posts from This Journal by “Задача” Tag

Сколько потерял продавец?

Мне кажется это очень легкая задачка по подобной тематике: Мужчина заходит в магазин и без ведома владельца крадет 100-долларовую купюру из…

Самая сложная в мире головоломка «судоку»

Пик популярности судоку в мире пришелся на 2005 год. Именно тогда эта игра захватила Британию и США, а затем и весь мир. Согласно сообщениям New…

Математическая задачка про бассейн

Нет уж, это слишком математическая задачка. Тут нужно правильно и грамотно считать, а не найти логический ход. Но может кому то будет интересно ее…

Источник

Плешаков. 3 класс. РТ №1, с. 29 – 32

Июн 19

Плешаков. 3 класс. РТ №1, с. 29 – 32

Ответы к стр. 29 — 32

1. Нарисуй фрукты и овощи, в которых содержится особенно много сока.

Вычисли и запиши, сколько воды в теле человека, если его масса составляет:
а) 60 кг — 40 кг; б) 90 кг. — 60 кг;

А сколько воды в твоем теле? 20 кг;

Ты можешь узнать, сколько воды в твоём организме. Для этого нужно массу тела разделить на 3, а полученное число умножить на 2.

3. Эти картины начал рисовать папа Серёжи и Нади. Помоги их закончить. Вырежи рисунки из Приложения и посели каждое животное в его природный дом. Не наклеивай рисунки сразу. Попроси рядом сидящего ученика проверить твою работу. После проверки наклей рисунки.

4. Практическая работа «Исследуем свойства воды».

Цель работы: определить свойства воды.

Оборудование. У учащихся : три лабораторных стакана (из них два — с водой); ложка, соль, измельченный мел, воронка, бумага для изготовления фильтра, ножницы.
У учителя : колба с трубкой, заполненная подкрашенной водой; тарелка с горячей водой, тарелка со льдом.

Ход работы: по заданиям учебника. По ходу работы заполняй таблицу.

Свойства воды

Что делаем	Вывод
Опыт 1. Опускаем в стакан с водой ложку.	Ложка видна. Вода прозрачная.
Опыт 2. Сравниваем цвет воды с цветом полосок.	Вода бесцветная и прозрачная. Через неё видно предметы.
Опыт 3. Определяем, имеет ли вода запах.	Вода не имеет запаха.
Опыт 4. Опускаем в стакан немного соли и мел, размешиваем.	Вода может растворять некоторые вещества. Нерастворившиеся вещества остаются на фильтре.
Опыт 5. Пропускаем грязную воду через фильтр.	Вода очищается.
Опыт 6. Нагреваем воду.	При нагревании вода расширяется.
Опыт 7. Охлаждаем воду.	При охлаждении вода сжимается.

5. Изобразите с помощью схематического рисунка, как располагаются частицы воды при нагревании и охлаждении. (Частицы воды обозначайте кружочками.)

6. С помощью опытов определи, растворяются ли в воде эти вещества. Отметь знаком «+» (растворяется) или знаком «—» (не растворяется).

Вещество	Растворяется ли в воде?
Сахар	+
Глина	—
Пищевая сода	+
Крахмал	—

Эти явления записаны в книгу рекордов Гиннесса:

Источник

Задача 90 составляет вода

25 комментариев:

Много уже со старшеклассниками прорешали таких задач, а проблем меньше не становится. Не любят ребята такие задачи)))

Здравствуйте, Анна Борисовна. Вы правы, многие ребята даже не берутся за них, хотя решать их приходится не только на математике, но и на химии. В таких задачах надо всё тщательно разложить по полочкам.

Добрый вечер, Людмила Геннадиевна!
Очень интересные задачи, не только для школьников! В быту всё может пригодиться!

Здравствуйте, Лилия Павловна. Люди очень часто сталкиваются в быту с математическими задачами. Чаще всего это задачи на проценты или части, на составление пропорций.

Людмила Геннадиевна, хорошие задачи. Но у меня вопрос не про них. Никогда не вставляла таблицы в блог, хотя на сайте школы, администратором которого являюсь всего месяц, уже много таблиц сделала (там просто) Подскажите чайнику, как сделать:))

Хороший вопрос, Галина Станиславовна. Действовала по принципу: если чего-то нельзя, но очень хочется, то можно. Много читала о том, что в блоге нет возможности разместить таблицу. В прошлых своих сообщениях со всех таблиц делала скриншоты, а потом вставляла в текст как картинку. В этот раз поленилась так делать. Набрала текст в текстовом редакторе, создала а заполнила все таблицы, потом скопировала а вставила в сообщение. При просмотре оказалось, что все таблицы на месте. Вот так неожиданно всё и получилось.

Источник

Задача 90 составляет вода

Признак

В условии задачи встречается слово «выход». Теоретический выход продукта всегда выше практического.

Понятия «теоретическая масса или объём, практическая масса или объём» могут быть использованы только для веществ-продуктов.

Доля выхода продукта обозначается буквой

(эта), измеряется в процентах или долях.

Также для расчётов может использоваться количественный выход:

I. Первый тип задач

Известны масса (объём) исходного вещества и масса (объём) продукта реакции. Необходимо определить выход продукта реакции в %.

Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).

Найти: -?

2. Запишем УХР. Расставим коэффициенты.

Под формулами (из дано) напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции.

M(MgSO₄) = 24 + 32 + 4 · 16 = 120 г/моль

4. Находим количество вещества реагента по формулам

= 120 г/моль · 0,05 моль = 6 г

6. Находим массовую (объёмную) долю выхода продукта по формуле

(MgSO₄)=(5,5г ·100%)/6г=91,7%

Ответ: Выход сульфата магния составляет 91,7% по сравнению с теоретическим

II. Второй тип задач

Известны масса (объём) исходного вещества (реагента) и выход (в %) продукта реакции. Необходимо найти практическую массу (объём) продукта реакции.

Задача 2. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.

1. Записываем краткое условие задачи

=80% или 0,8

2. Запишем УХР. Расставим коэффициенты.

Под формулами (из дано) напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции.

3. Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ

M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

M(CaC₂) = 40 + 2 · 12 = 64г/моль

4. Находим количество вещества реагента по формулам

ν(CaO)=16,8 (г) / 56 (г/моль) = 0,3 моль

5. По УХР вычисляем теоретическое количество вещества (ν_теор) и теоретическую массу (m_теор) продукта реакции

6. Находим массовую (объёмную) долю выхода продукта по формуле

m _{практич} (CaC₂) = 0,8 · 19,2 г = 15,36 г

Ответ: m _{практич} (CaC₂) = 15,36 г

III. Третий тип задач

Известны масса (объём) практически полученного вещества и выход этого продукта реакции. Необходимо вычислить массу (объём) исходного вещества.

Задача 3. Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%.

1. Записываем краткое условие задачи
3. Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ	ν(Mg) = 1,2 г / 24(г/моль) = 0,05 моль
5. По УХР вычисляем теоретическое количество вещества (νтеор) и теоретическую массу (mтеор) продукта реакции

3. Вычисляем теоретически полученный объём (массу) и количество вещества продукта реакции, используя формулы:

= 28,56 л / 0,85 = 33,6 л

ν(CO₂) = 33,6 (л) / 22,4 (л/моль) = 1,5 моль

4. Запишем УХР. Расставим коэффициенты.

Под формулами (из дано) напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции.

, следовательно

6. Определяем массу (объём) реагента по формуле:

m(Na₂CO₃) = 106 г/моль · 1,5 моль = 159 г

IV. Решите задачи

Задача №1. При взаимодействии натрия количеством вещества 0, 5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%).

Задача №2 . Металлический хром получают восстановлением его оксида Cr₂O₃ металлическим алюминием. Вычислите массу хрома, который можно получить при восстановлении его оксида массой 228 г, если практический выход хрома составляет 95 %.

Задача №3 . Определите, какая масса меди вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения оксида серы (IV) объёмом 3 л (н.у.), если выход оксида серы (IV) составляет 90%.

Задача №4 . К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,1 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта реакции составляет 88 %.

Источник

1. Записываем краткое условие задачи
2. Находим по ПСХЭ молярные массы веществ, если это необходимо	M (Na2CO3) =2·23 + 12 + 3·16 = 106 г/моль
5. Находим количество вещества реагента по УХР