Тестовые задания по теме растворы вода

Тестовые задания по теме растворы вода

Тестовые задания по теме «Растворы. Вода»

Вариант 1

1. Смесь глины с водой называют
2) суспензией

2. Между частицами растворителя и растворенного вещества происходят взаимодействия
1) физическое и химическое

3. Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется, называют
1) насыщенным

4. 250 г раствора содержат 20 г соли NaCl. Массовая доля хлорида натрия в растворе равна
3) 8% (0,08)

5. Объем дистиллированной воды, понадобившийся для приготовления 50 г 10%-ного раствора пищевой соды NaHCO3, составляет
3) 45 мл

6. 300 г водного раствора, насыщенного при 20 °С, содержат 126 г соли. Растворимость соли равна
4) 72,41 г/л

7. При нормальных условиях вода (чистое вещество)
3) бесцветная жидкость, без вкуса и запаха

8. Правой частью уравнения химической реакции натрия с водой является запись
3) = 2 NaOH + H2

9. Вещество, вступающее в химическую реакцию с водой с образованием кислоты, — это
2) SO3

10. Масса воды, необходимой для полного взаимодействия 11,2 г оксида кальция с водой, равна
1) 3,6 г

11*. 500 мл раствора содержат 0,5 моль растворенного вещества. Молярная концентрация раствора равна
3) 1 М

12*. Количество вещества (моль), содержащегося в 1,5 л децимолярного (0,1М) раствора соли, равно
2)0,15 моль

Вариант II

1. Смесь поваренной соли с водой называют
3) раствором

2. Растворение вещества это процесс
1) физико-химический

3. Раствор, в котором при данной температуре вещество может растворяться, называют
2) ненасыщенным

4. 500 г раствора содержат 25 г соли KCL. Массовая доля хлорида калия в растворе равна
3) 5% (0,05)

5*. Объем дистиллированной воды (ρ = 1г/см3), понадобившейся для приготовления 350 г 10%-ного столового уксуса, составляет
4) 315 мл

6. 495 г водного раствора, насыщенного при 20 °С, содержат 45 г соли. Растворимость соли равна
3) 11 г/л

7. При 0 °С вода (чистое вещество)
2) бесцветные кристаллы, без вкуса и запаха

8. Вода вступает в реакцию замещения, в результате которой образуется гидроксид, с веществом
3) Li

9. Правой частью уравнения химической реакции алюминия с водой является запись
2) = 2Al(OH)3 + 3H2

10. Масса воды, необходимой для полного взаимодействия 2,3 г натрия с водой, равна
1) 1,8 г

11*. 300 мл раствора содержат 0,2 моль растворенного вещества. Молярная концентрация раствора равна
2) 0,67 моль/л

12*. Количество вещества (моль), содержащегося в 500 мл сантимолярного (0,01 М) раствора соли, равно
1) 0,005 моль

Источник

Тест с ответами: “Растворы”

1. Выберите истинный раствор:
а) вода и сахар +
б) песок и мел
в) вода и песок

2. Выберите правильное утверждение относительно записи CuSO4 x 5H2O:
а) запись означает, что безводный купрум сульфат не растворяется в воде
б) запись означает, что на одну молекулу купрум сульфата приходится пять молекул воды +
в) запись означает, что медный купорос – это раствор купрум сульфата в воде

3. Вычислите массу натрий гидроксиду, необходимого для нейтрализации 126 г раствора нитратной кислоты с массовой долей кислоты в растворе 10%:
а) 80 г
б) 18 г
в) 8 г +

4. Растворение какого вещества в воде сопровождается выделением теплоты:
а) серной кислоты +
б) аммиачной селитры
в) нитрата серебра

5. Вычислите массовую долю вещества в 200 г раствора, образованного при растворении 40 г соли в воде:
а) 5%
б) 10%
в) 20% +

6. Ненасыщенный раствор можно перевести в насыщенный следующим способом:
а) добавить воды
б) добавить соли +
в) поставить в темное место

7. Процесс растворения – это такой процесс:
а) физический
б) химический
в) физико-химический +

8. Раствор, в котором вещество при данной температуре больше не растворяется, называется:
а) насыщенным +
б) разбавленным
в) ненасыщенным

9. К 100 г раствора натрий хлорида с массовой долей 5% долили 50 г воды. Определите массовую долю натрий хлорида в новом растворе:
а) 33,3%
б) 0,33%
в) 3,33% +

10. Вещество, растворимое в воде:
а) BaSO4
б) NaNO3 +
в) CaCO3

11. Выберите коллоидный раствор:
а) чай +
б) раствор сахара в воде
в) раствор глины в воде

12. Выберите коллоидный раствор:
а) раствор глины в воде
б) кофе +
в) раствор поваренной соли в воде

13. Растворимость газов уменьшается , если:
а) раствор нагреть +
б) увеличить давление
в) раствор охладить

14. Выберите утверждение, которое характеризует раствор:
а) неоднородная смесь разных веществ
б) химическое соединение
в) однородная смесь веществ +

15. Выберите формулу вещества, которое не растворяется в воде:
а) Cu(OH)2 +
б) CaCl2
в) AgNO3

16. Выберите определение растворимости:
а) способность смешиваться с другими веществами и образовывать гетерогенные системы
б) способность вещества растворяться в растворителе +
в) способность веществ смешиваться с другими веществами и образовывать однородные смеси

17. Растворение какого вещества сопровождается охлаждением раствора:
а) поваренной соли
б) аргентум нитрата
в) аммиачной селитры +

18. Вычислите массу осадка, который получили при взаимодействии соляной кислоты с 340 г раствора аргентум нитрата с моссовой долей соли в растоввре 0,2%.
а) 6,75
б) 0,574 +
в) 5,74

19. Выберите тип дисперсной системы, в которой размер частиц – молекулы, ионы:
а) суспензия
б) грубодисперсная система
в) истинный раствор +

20. Как изменяется растворимость твердых веществ в воде с повышением температуры:
а) всегда уменьшается
б) всегда увеличивается +
в) не изменяется

21. Раствор, в котором вещество при данной температуре еще может растворяться, называется:
а) ненасыщенным +
б) разбавленным
в) концентрированным

22. Коллоидный раствор можно обнаружить при помощи:
а) увеличительного стекла
б) луча света +
в) микроскопа

23. 20 г соли смешали с 80 г воды. Какова массовая доля соли в растворе? Ответ выразите в %:
а) 60%
б) 40%
в) 20% +

24. Из раствора хлорида натрия массой 160 г с массовой долей соли 40% выпарили 40 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе:
а) 5,3
б) 53,3 +
в) 33,3

25. Ненасыщенный раствор:
а) с небольшой концентрацией растворенного вещества
б) с растворимостью меньше 1 г вещества на 100 г воды
в) в котором при данной температуре находится меньше вещества, чем в насыщенном растворе +

26. Что служит доказательством химического взаимодействия растворенного вещества с водой:
а) неоднородность раствора
б) тепловые явления при растворении +
в) большая растворимость вещества

27. При нагревании растворимость газов в воде:
а) уменьшается +
б) увеличивается
в) не меняется

28. При растворении жидких и газообразных веществ в воде теплота, как правило:
а) поглощается или выделяется
б) поглощается
в) выделяется +

29. Растворы солей замерзают при температуре:
а) меньше 0 °C +
б) равной 0 °C
в) больше 0 °C

30. Определите массу раствора, полученного растворением 20 г вещества в 60 г воды:
а) 40 г
б) 80 г +
в) 60 г

Источник

Тестовое задание по теме «Растворы. Вода.» для 8 класса

Просмотр содержимого документа
«Тестовое задание по теме «Растворы. Вода.» для 8 класса»

Тестовое задание по теме «Растворы. Вода.» для учащихся 8 классов, обучающихся по программе основного общего образования.

Цель: контроль и коррекция знаний по теме; формирование самостоятельности в выполнении поставленных заданий; учиться рационально использовать время.

Тест содержит 13 заданий разной формы по 1 баллу. Максимальная оценка 13 б

На выполнение отводится 10 мин.

Задания закрытой формы

В каждом задании выберите букву правильного ответа и внесите в бланк ответа.

1.Процесс растворения веществ :

а) химический; б) физический; в) физико-химический.

2.Формула для определения массовой доли раствора:

а) m = V/ p б) С = n/ V

в) m(в-ва) = m(р- ра) — m (воды) г) ω = m(в-ва) / m(р-ра)

По классификационному принципу

3.Растворитель: а) компонент раствора преобладающий по количеству;

б) имеет то же агрегатное состояние, что и раствор, образует с другими веществами однородную систему переменного состава; в) вещество, которое имеет то же агрегатное состояние, что и раствор.

По кумулятивному принципу

4. Сколько граммов соли и воды следует взять, чтобы получить 100г 6%- го раствора:

а)100г воды и 6г соли б)106г воды и 6г соли

в)88г воды и 12г соли г)94г воды и 6г соли.

5. Больший объем углекислого газа можно растворить, если раствор : а) нагреть и увеличить давление; б) охладить и увеличить давление; в) нагреть и уменьшить давление; г) охладить и уменьшить давление.

По сочетательному принципу

Задания на соответствие

Установите соответствие между левыми и правыми элементами задания и ответ внести в бланк ответов в виде правильной комбинации цифр и букв.

6.Тип дисперсной системы пример

1)Суспензия а) туман

2)Эмульсия б)эмалевая краска

3)Аэрозоль в) сахарный сироп

7.Тип растворителя растворитель

1).полярный а) ацетон

2). неполярный б) метиловый спирт

Задания на последовательность

Установить правильную последовательность выполнения действий. Для этого в ячейках бланка ответа необходимо поставить цифры, определяющие порядок действий.

8. Установите последовательность процессов, сопровождающих растворение сахара в воде

А)Образование гидратов Б)Диффузия гидратов

В)Взаимодействие молекул воды с поверхностными молекулами кристалла

Г)Разрыв связей между молекулами к кристалле

9.Установите последовательность действий при решении задачи на приготовление раствора из кристаллогидрата соли ( Определить массу кристаллогидрата Na₂CO₃∙ 10H₂O и воды, которые необходимо взять для приготовления раствора массой 540 г с массовой долей карбоната натрия 15%.

А) рассчитать количество вещества безводной соли;

Б) определить массу безводной соли в растворе по известной массовой доли растворенного вещества;

В) определить массу кристаллогидрата;

Г) рассчитать массу воды в растворе.

Задания на причинно-следственную связь.

В этих заданиях нужно определить, правильно ли высказывание в колонках,

находящихся слева и справа, и причина, что объясняет утверждение, является

корректной. Ответ выбрать по схеме:

(А) правильно – правильно  причина корректна;

(Б) правильно – правильно  причина не корректна;

10 .Истинные растворы, в отличии от взвесей, обладают прозрачностью и однородностью,

размер частиц растворённого вещества в растворах значительно меньше, чем во взвесях.

11. Лед легче воды, потому что лед и вода имеют

Задание открытой формы

Дополните определение и впишите пропущенное слово в бланк ответа

12.Раствор, в котором вещество при данной температуре и постоянном давлении больше не растворяется, называется

13.Однородные системы, состоящие из молекул растворителя, частиц растворённого вещества и продуктов их взаимодействия называются

Эталоны ответов к тестовому заданию.

1.В , 2. Г , 3.Б, 4.Г, 5.Б, 6. 1)Б 2)Г 3)А , 7. 1)Б,В, 2)А, Г 8.ВГАБ 9. БАВГ 10.А 11.В 12.насыщенные 13.растворы.

Источник

Тестовые задания по теме «Растворы».

В работе представлены задания в форме теста по двум вариантам с ответами. Вопросы имеют теориетическую и практическую направленность. Также иеются задания по дополнению предложения.

1. Растворитель — это …

3. С повышением температуры растворимость …

4. Гидратация – это

5. Ненасыщенный раствор – это раствор, …

6. Пример газообразного раствора – это…

Просмотр содержимого документа
«Тестовые задания по теме «Растворы». »

Тестовые задания по теме «Растворы»

Выберите формулы кристаллогидратов: (1б)

2. Хорошо растворимы в воде: (1б)

1. АlРО₄ 2. NаОН 3. АgNO₃ 4. CuS

3. Нерастворимы в воде: (1б)

4. Формула для определения массовой доли вещества: (1б)

1. m = V/ p 2. С = n/ V 3. m(в-ва) = m(р- ра) — m (воды)

4. ω = m(в-ва) / m(р-ра)

5. Формула для определения молярной концентрации вещества: (1б)

1. m(р-ра) = m(в- ва) + m(воды) 2. m = p ·V

3. ω = m(в-ва) / m(р-ра) 4. С = n/ V

6. В растворе соли массой 150 г с массовой долей вещества

10% масса соли равна: (1б)

1. 15 г 2. 10 г 3. 7,5 г 5 г

7. Дополните предложения: (3б)

1. Растворы — это …

2. Гидратную теорию растворов разработал 1887году …

4. Коэффициент растворимости показывает …

5. Насыщенный раствор – это раствор, …

6. По агрегатному состоянию растворы бывают …

Выберите формулы кристаллогидратов: (1б)

2. Хорошо растворимы в воде: (1б)

3. Нерастворимы в воде: (1б)

4. Формула для определения молярной концентрации вещества: (1б)

1. m = V/ p 2. С = n/ V 3. m(в-ва) = m(р- ра) — m (воды)

4. ω = m(в-ва) / m(р-ра)

5. Формула для определения: массовой доли вещества: (1б)

1. m(р-ра) = m(в- ва) + m(воды) 2. m = p ·V

3. ω = m(в-ва) / m(р-ра) 4. С = n/ V

6. В растворе соли массой 250 г с массовой долей

вещества 10% масса соли равна: (1б)

1. 15 г 2. 10 г 3. 7,5 г 4. 25 г

7. Дополните предложения: (3б)

1. Растворитель — это …

3. С повышением температуры растворимость …

4. Гидратация – это

5. Ненасыщенный раствор – это раствор, …

6. Пример газообразного раствора – это…

Эталоны ответов к тестовому заданию.

7. 1. Растворы – это однородные системы, состоящие из растворителя и растворенного вещества.

2. Гидратную теорию разработал в 1887 году Д. И. Менделеев.

3. Гидраты – это вещества переменного состава, образованные молекулами воды и растворенного вещества.

4. Коэффициент растворимости показывает массу растворенного вещества

в 100 г растворителя.

5. Насыщенный раствор – это раствор, который содержит максимальное

количество растворенного вещества при данной температуре.

6. По агрегатному состоянию растворы бывают жидкие, твердые и газообразные.

7. Дополните предложения:

1. Растворитель — это компонент раствора, преобладающий по объему и массе.

2. Растворение – это процесс взаимодействия растворенного вещества с

3. С повышением температуры растворимость повышается.

4. Гидратация – это взаимодействие растворенного вещества с водой.

5. Ненасыщенный раствор – это раствор, в котором может раствориться еще какое — либо количество вещества.

6. Пример газообразного раствора – это воздух.

Источник